Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1. KMnO4 + … → N2 + MnO2 + KOH + … .

2. Zn + KMnO4 + … → MnSO4 + … + … + h3O

3. MnO + KClO3 + … → K2MnO4 + … +h3O

4. MnO2 + … + K2CO3 → KNO2 + K2MnO4 + … .

5. h4PO3 + KIO3 + … → … + I2 + K2SO4 + h3O

6. NaHS + MnO2 + … → … + S + NaNO3 + h3O

7. MnO2 + … + h3SO4 → I2 + … + K2SO4 + h3O

8. SO2 + HMnO4 + … → … + MnSO4

9. AlP + HNO3 → h4PO4 + … + … + h3O

10. h3O2 + HIO3 → I2 + … + … .

11. Cl2 + I2 + … → HIO3 +… .

12. Na2SO3 + KMnO4 + … → … + MnO2 + KOH

13. FeCl2 + K2Cr2O7 + … → FeCl3 + … +… + h3O

14. FeCl3 + Cl2 + … → KCl + … + h3O

15. Cr(NO3)3 + O3 + … → K2CrO4 + … + h3O

16. FeCl2 + … → … + NO + HCl + h3O

17. CrCl2 + … → … + SO2 + HCl + h3O

18. MnSO4 + O3 + … → K2MnO4 + … + h3O

19. CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + h3O

20. CrCl3+ Cl2 + … → K2CrO4 + h3O

21. Nh4 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + h3O

22. NaClO3 + MnO2 + … → Na2MnO4 + NaCl +…

23. FeSO4 + KClO3 +… → Fe2(SO4)3 + … + h3O

24. Si + … + HF → h3SiF6 + NO + …

 

25. K2S + h3O + KBrO4 → S+ KBr +…

26. KNO3 + Mg + h3O → Nh4 + Mg(OH)2 + …

27. HClO3 + FeSO4 + h3SO4 → HCl + … + …

28. h3O2 + … + NaOH → Na2CrO4 + Na2SO4 + …

29. Na2SO3 + KIO3 + … → K2SO4 + … + … + h3O

30. K2Cr2O7 + … + h3O → Cr(OH)3 + Na2SO4 +…

31. FeSO4 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + K2SO4

32. P2O3 + h3Cr2O7 + … → h4PO4 + CrPO4

33. KIO3 + … + h3SO4 → I2 + K2SO4 + …

34. KMnO4 + MnSO4 + h3O → MnO2 + … + …

35. KNO2 + K2Cr2O7 + … → … + Cr(NO3)3 + h3O

36. NO + HBrO4 + … → HNO3 + Br2

37. Ph4 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + … + …

38. KNO2 + … + h3SO4 → N2 + FeCl3 + … + … + h3O

39. NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + …

40. NO + KClO + … → KNO3 + KCl +…

41. HCOH + KMnO4 + … → CO2 + K2SO4 + … +…

42. FeSO4 + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + h3O

43. Cr2O3 + … + KOH → K2CrO4 + KNO2 +…

44. KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + h3O

45. Cu + … + h3SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + h3O

46. NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …

47. Cr2(SO4)3 + … + KOH → … + KCl + K2SO4 + …

48. CrCl2 + h3SO4 → Cr2(SO4)3 + … + HCl +…

49. KNO2 + KI +… → NO + K2SO4 + h3O + …

50. NaNO3+ Cu +… → … + Na2SO4 + NO2 + h3O

51. KMnO4 + … → MnO2 + N2 + … + …

52. FeSO4 + h3O2 + h3SO4 → … + … 

53. SO2 + K2Cr2O7 + … → K2SO4 + … + h3O 

54. Na2O2 + FeSO4 + … → Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + … 

55. SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + h3SO4

56. FeSO4 + h3SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + … + …  

57. NaMnO4 + Na2SO3 + … → Na2MnO4 + … + h3O 

58. KMnO4 + K2S + h3O → … + … + KOH 

59. h3S + K2Cr2O7 + h3SO4 → … + … + … + … 

60. h3O2 + Na3[Cr(OH)6] → … + h3O + NaOH 

61. NaI + h3SO4 (конц) → … + h3S + Na2SO4 + … 

62. NaBr + NaBrO3 + … → … + Na2SO4 + h3O 

63. AgNO3 + Ph4 + … → Ag + … + HNO3

64. Na2SO3 + Zn + … → h3S + … + NaCl + … + h3O

65. KClO3 + … + h3SO4 → I2 + … + KCl + h3O

66. KNO2 + … + HCl → MnCl2 + … + KCl + h3O

67. CrCl2 + … → Cr(NO3)3 + … + NO2 + h3O

68. Mg + KMnO4 + … → K2SO4 + … + … + h3O

69. K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + h3O

70. NaNO2 + CrO3 + … → Cr2(SO4)3 + … + h3O

71. Na2SO3 + Mg + … → h3S + … + NaCl + h3O

72. Ph4 + CrO3 + h3SO4 → h4PO4 + … + …

73. P2O3 + K2CrO4 + … → h4PO4 + … + KCl + …

74. NaClO3 + MnO2 + … → Na2MnO4 + … + h3O

75. Cr2O3 + KBrO3 + … → … + CO2 + Na2CrO4

76. HNO3(конц.) + … → Fe(NO3)3 + HCl + … + h3O

77. h3O2 + Br2 + … → O2 + NaBr + …

78. KClO3 + … + Na2SO3 → Cl2 + K2SO4 + … + h3O

79. KClO2 + h3SO4 + … → KClO3 + MnSO4 + … + h3O 

80. CrCl2 + h3SO4 (конц.) → Cr2(SO4)3 + … + HCl + …

81. FeSO4 + KMnO4 + … → Fe2(SO4) 3 + … + … + h3O 

82. NO + KClO + … → KNO3 + … + h3O

83. K2Cr2O7 + KNO2 + … → Cr(NO3)3 + … + h3O

84. Cr2(SO4)3 + Н2О2 … → Na2CrO4 + Na2SO4 + …

85. MnO + KClO3 ＋ … → K2MnO4 ＋ … ＋ …

86. KClO3 + … + Na2SO3 → Cl2 + K2SO4 + … + h3O

87. NaCrO2 + … + NaOH → … + NaBr + …

 

Подготовка к ЕГЭ: составление уравнений реакций методом электронного баланса.

Задания С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:

1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + h3O

2.Si + HNO3 + HF → h3SiF6 + NO + …

3.P + HNO3 + … → NO + …

4.K2Cr2O7 + … + h3SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + h3O

5.P + HNO3 + … → NO2 + …

6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

7.B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …

8.KMnO4 + h3S + h3SO4 → MnSO4 + S + …+ …

9.KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …

10. h3S + HMnO4 → S + MnO2 + …

11. KMnO4 + KBr + h3SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …

12. KClO + … → I2 + KCl + …

13. KNO2 + … + h3SO4 → NO + I2 + … + …

14. NaNO2 + … + h3SO4 → NO + I2 + … + …

15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …

16. Ph4 + HMnO4 → MnO2 + … + …

17. P2O3 + HNO3 + … → NO + …

18. Ph4 + HClO3 → HCl + …

19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …

20.FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

Задания C1

(решения и ответы)

1.Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8h3O

2 Cr+3 — 3ē → Cr+6

3 Br20 + 2ē → 2Br-1

Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br2 – окислитель

2.3Si + 4HNO3 + 18HF = 3h3SiF6 + 4NO + 8h3OSi0 — 4ē → Si+4

N+5 + 3ē → N+2 3

4

Si – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

3.3P + 5HNO3 + 2h3O = 3h4PO4 + 5NOP0 — 5ē → P+5

N+5 + 3ē → N+2 3

5

P – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

4.K2Cr2O7 + 6KI + 7h3SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7h3Cr+6 + 3ē → Cr+3

2I- — 2ē → I2 2

3

KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

5.P + 5HNO3 = h4PO4 + 5NO2 + h3OP0 — 5ē → P+5

N+5 + 1ē → N+4 1

5

P – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

6.K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7h3Cr+6 + 3ē → Cr+3

2Cl- — 2ē → Cl2 2

3

K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

7.B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3h3OB0 — 3ē → B+3

N+5 + 1ē → N+4 1

3

B – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

8.2KMnO4 + 5h3S + 3h3SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

S-2 — 2ē → S 2

5

h3S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

9.2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

2Cl- — 2ē → Cl2 2

5

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

10.3h3S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4h3OS-2 — 2ē → S

Mn+7 + 3ē → Mn+4 3

2

h3S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель

11.2KMnO4 + 10KBr + 8h3S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8h3O2Br- — 2ē → Br2

Mn+7 + 5ē → Mn+2 5

2

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

12.KClO + 2HI = I2 + KCl + h3OCl+1 + 2ē → Cl-1

2I- — 2ē → I2 1

1

KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

13.KNO2 + 2HI + h3SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2h3ON+3+1ē → N+2

2I- — 2ē → I2 2

1

KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + h3ON+2 — 3ē → N+5

Cl+1+2ē → Cl-1 2

3

NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

15.5HCOH + 4KMnO4 + 6h3SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

C0 — 4ē → C+4 4

5

HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

16.3Ph4 + 8HMnO4 = 3h4PO4 + 8MnO2 + 4h3OP-3 — 8ē → P+5

Mn+7 + 3ē → Mn+4 3

8

KMnO4 (Mn+7) – окислитель, Ph4 (P-3) – восстановитель

17.3P2O3 + 4HNO3 + 7h3O = 4NO + 6h4PO4N+5+ 3ē → N+2

2P+3 — 4ē → 2P+5 4

3

P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

18.3Ph4+ 4HClO3 = 4HCl + 3h4PO4P-3 — 8ē → P+5

Cl+5 + 6ē → Cl-1 3

4

Ph4 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

19.5Zn + 2KMnO4 + 8h3SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8h3OMn+7 + 5ē → Mn+2

Zn0 — 2ē → Zn+2 2

5

Zn0 — восстановитель, KMnO4 (Mn+7) — окислитель

20.FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + h3OFe+2 — 1ē → Fe+3

N+5 + 1ē → N+4 1

1

FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) — окислитель

Задания С2

  1. Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  2. Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  3. Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  4. Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).

  5. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  6. Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  7. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  8. Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).

  9. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  10. Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  11. Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  12. Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, кон­центрированный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций.

  13. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  14. Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекислый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  15. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюминия, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами

  16. Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

  17. Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задания С2 (решения и ответы)

1. 3Mg + N2 =Mg3N2

3Mg + 2Nh4= Mg3N2 + 3h3

4Mg + 10HN03 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5h3O

Nh4 + HNO3= Nh5NO3

2. 4Ca + 10HNO3(конц) = 4Сa(NO3)2 + N2O + 5h3O

4Ca + 10HNO3(разб)= 4Сa(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O

P + 5HNO3 = h4PO4 + 5NO2 + h3O

3Ca + 2P = Ca3P2

3. Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + h3O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Na2SO3 + h4PO4 = Nah3PO4 + NaHSO3

3KOH + h4PO4= K3PO4 + 3h3O

4. Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O

CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4+ 8NO2 + 4h3O

2Cu + 2NO = 2CuO + N2

5. S + 6HNO3(конц) = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

S + 2h3SO4(конц) = 3SO2 + 2h3O

h3S + 2HNO3(конц) = S + 2NO2 + 2h3O

h3S + 3h3SO4(конц) = 4SO2 + 4h3O

6. 2FeCl3 + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl2 + I2

FeCl3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsCl

h3SO4 + 2CsOH = Cs2SO4 + 2h3O

Na2Cr2O7 + 2CsOH = Na2CrO4 + Cs2CrO4 + h3O

Na2Cr2O7 + 6NaI + 7h3SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7h3O

7. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

2KI + 2h3SO4(конц) = I2 + K2SO4 + SO2 + 2h3O

t

2Al + 6h3SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O

8. C + 2h3SO4(конц)= CO2 + 2SO2 + 2h3O

3C + 8h3SO4 + 2K2Cr2O7 = 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8h3O

C + 2h3 = Ch5

K2Cr2O7 + 2h3SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + h3O

9. NaOH + HCl = NaCl + h3O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + h3O

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + h3O

Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2h3↑

10. 2Al(безокс.пя) + 6h3O = 2Al(OH)3 + 3h3↑

NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3Nh5NO3 + 9h3O

2Al + 2NaOH + 6h3O = 2Na[Al(OH)4] + 3h3↑

(Допустимо Na3[Al(OH)6])

11. Na2S + h3S = 2NaHS

3Na2S + 2AlCl3 +6h3O = 3h3S + 2Al(OH)3 +6NaCl

Na2S + Cl2 = 2NaCl + S

h3S + Cl2 = 2HCl + S

12. Na2O +Fe2O3 = 2NaFeO2

2HI + Na2O = 2NaI + h3O

Na2O + CO2 = Na2CO3

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3h3O

13. K3[Al(OH)6] + AlCl3 = 2Al(OH)3 + 3KCl

K3[Al(OH)6] + 3h3S = Al(OH)3 + 3KHS + 3h3O

h3S + 2RbOH = Rb2S + 2h3O

AlCl3 + 3RbOH = Al(OH)3 + 3RbCl

14. K2CO3 + CO2 + h3O = 2KHCO3

2K2CO3 + h3O + MgCl2 = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl

2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2KCl + CO2 + h3O

CO2 + 2Mg = C + 2MgO

15. 5NaNO3 + 2P = 5NaNO2 + P2O5

5Br2 + 2P = 2PBr5

4P + 3KOH + 3h3O = 3Kh3PO4 + Ph4

Br2 + 2KOH(хол) = KBrO + KBr + h3O

3Br2 + 6KOH(гор) = 5KBr + KBrO3 + 3h3O

Задания С3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

t, Сакт. Ch4Cl, AlCl3 Сl2, УФ КОН водн.,t

1. Этин → Х1 → толуол → Х2 → Х3 → С6Н5-СН2-ООСН

h3SO4 разб. h3SO4 конц. t Br2 KOH, h3O, t

2. Калий → этилат калия → Х1 → СН2 = СН2 → Х2 → Х3

Н2О 1200 t, кат. СН3Cl, AlCl3Cl2,УФ

3. Карбид алюминия → Х1 → Х2 → бензол → Х3 → Х4

KMnO4, H+CaCO3 t

4. CaC2 → этин → этаналь → Х1 → Х2 → Х3

СН3Cl, AlCl3 СН3ОН, Н+

5. Метан → Х1 → бензол → Х2 → бензойная кислота → Х3

Br2, свет КОН(спирт.) HBrNa

6. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3 → Х1 → Х2 → Х1 → Х3 → СО2

NaMnO4, NaOH электролиз Cl2, светKOH, h3Oh3SO4, t

7. СН3СНО → Х1 → С2Н6 → Х2 → Х3 → (С2Н5)2О

h3O, Hg2+ KMnO4, H+ NaOH Ch4I h3O, H+

8. С2Н2 → Х1 → СН3СООН → Х2 → Х3 → уксусная кислота

Н2, кат. Na HCl KMnO4, h3SO4

9. СН4 → НСНО→ Х1 → Х2 → Х1 → Х3

С, t Br2 ,hνKOH(спирт.)KMnO4, h3O

10. С2Н2 → Х1 → С6Н5С2Н5 → Х2 → Х3 → Х4

[Ag(Nh4)2]OHCl2,hνNaOH(спирт.) СН3ОН, Н+ полимеризация

11. СН3-СН2-СНО → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5

h3SO4, 200Cкат., t[Ag(Nh4)2]OH HCl KMnO4, h3O

12. Этанол → Х1 → Х2 → Ag2C2→ Х2 → Х3

Cакт., tCl2, FeCl3,tKMnO4

13. С2Н2 → Х1 → Х2 → С6Н5СН3 → СН3-С6Н4-NO2 → Х3

электролиз Cl2, hνNaOH, h3Oh3SO4 (конц), t ‹ 140

14. СН3СООН→ Х1 → С2Н6 → Х2 → Х3 → Х4

Н2, Ni, t HBr [Ag(Nh4)2]OH

15. СН3СНО → Х1 → Х2 → этилен → СН3СНО → Х3

Задания С3

(решения и ответы)1. Cакт., t

1) 3C2h3→ C6H6

AlCl3

2) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

hν

3) C6H5Ch4 + Cl2 → C6H5Ch3Cl + HCl

h3O

4) C6H5Ch3Cl + KOH → C6H5Ch3OH + KCl

h3SO4, t

5) C6H5Ch3OH + HCOOH → C6H5Ch3OOCH + h3O

2. 1) 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + h3

2) C2H5OK + h3SO4 → C2H5OH + K2SO4

h3SO4, t

3) C2H5OH → C2h5 + h3O

4) Ch3=Ch3 + Br2 → Ch3Br-Ch3Br

h3O

5) Ch3Br-Ch3Br + 2KOH → Ch3OH-Ch3OH + 2KBr

3. 1) Al4C3 + 12h3O → 3Ch5 + 4Al(OH)3

t

2) 2Ch5 → C2h3 + 3h3

Cакт., t

3) 3C2h3 → C6H6

AlCl3

4) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

hν

5) C6H5Ch4 + Cl2 → C6H5Ch3Cl + HCl

4. 1) CaC2 + 2h3O → Ca(OH)2 + C2h3

Hg2+

2) C2h3 + h3O → Ch4CHO

3) 5Ch4CHO+ 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

4) 2Ch4COOH + CaCO3 → (Ch4COO)2Ca + h3O + CO2

t

5) (Ch4COO)2Ca → CaCO3 + Ch4-CO-Ch4

5. t

1) 2Ch5 → C2h3 + 3h3

Cакт., t

2) 3C2h3 → C6H6

AlCl3

3) C6H6 + Ch4Cl → C6H5Ch4 + HCl

4) 5C6H5Ch4 + 6KMnO4 + 9h3SO4 →

5Ch4COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14h3O

h3SO4, t

5) Ch4COOH + Ch4OH → Ch4COOCh4 + h3O

6. 1) Ch4-Ch3-CH(Ch4)-Ch4 + Br2 → Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + HBr

2) Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + KOH(спирт.) → Ch4-CH=C(Ch4)-Ch4 + h3O + KBr

3) Ch4-CH=C(Ch4)-Ch4 + HBr →Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4

t

4) 2Ch4-Ch3-CBr(Ch4)-Ch4 + 2Na → Ch4-Ch3-C(Ch4)2-C(Ch4)2-Ch3-Ch4 + 2NaBr

t

5) 2C10h32+ 31O2 → 20CO2↑ + 22h3O

7. 1) Ch4CHO + 2NaMnO4 + 3NaOH → Ch4COONa + 2Na2MnO4 + 2h3O

эл.ток

2) 2Ch4COONa → C2H6 + 2NaHCO3 + h3↑

hν

3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

h3O

4) C2H5Cl + KOH → C2H5OH + NaCl

h3SO4, t

5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + h3O

8. Hg2+

1) C2h3 + h3O → Ch4COH

2) 5Ch4CHO + 2KMnO4 + 3h3SO4 → 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

3) Ch4COOH + NaOH → Ch4COONa + h3O

4) Ch4COONa + Ch4I → Ch4COOCh4 + NaI

H+

5) Ch4COOCh4 + h3O → Ch4COOH + Ch4OH

9. t, кат.

1) Ch5 + O2 →HCHO + h3O

t, кат.

2) HCHO + h3 → Ch4OH

3) 2Ch4OH + 2Na → 2Ch4ONa + h3↑

4) Ch4ONa + HCl → 2Ch4OH + NaCl

5) 5Ch4OH + 6KMnO4 + 9h3SO4 → 5CO2↑ + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 19h3O

10. 1) 3C2h3 → C6H6

AlCl3

2) C6H6 + C2H5Cl → C6H5C2H5 + HCl

hν

3) C6H5C2H5 + Br2 → C6H5-CHBr-Ch4 + HBr

4) C6H5-CHBr-Ch4 + KOH(спирт.) → C6H5-CH=Ch3+KBr + h3O

5) 3C6H5-CH=Ch3 + 2KMnO4 + 4h3O → 3C6H5-CH(OH)-Ch3OH + 2MnO2 + 2KOH

11. t

1) Ch4-Ch3-CHO + 2[Ag(Nh4)2]OH → Ch4-Ch3-CHOOH + 2Ag + 4Nh4 + h3O

hν

2) Ch4-Ch3-CHOOH + Cl2 → Ch4-CHCl-COOH + HCl

3) Ch4-CHCl-COOH + NaOH(спирт.) → Ch3=CH-COOH + NaCl + h3O

h3SO4, t

4) Ch3=CH-COOH + Ch4OH → Ch3=CH-COOCh4 + h3O

t,кат.

5) nCh3=CH-COOCh4 → (-Ch3-CH-)n

|

COOCh4

12. h3SO4, 200C

1) C2H5OH → Ch3=Ch3 + h3O

t, Pt

2) Ch3=Ch3 → C2h3 + h3

3) C2h3 + 2[Ag(Nh4)2]OH → C2Ag2↓+ 4Nh4 + 2h3O

4) C2Ag2 + 2HCl → C2h3 + 2AgCl

5) 3C2h3 + 8KMnO4 → 3K2C2O4 + 2KOH + 8MnO2 + 2h3O

13. Cакт., t

1) 3C2h3→ C6H6

FeCl3, t

2) C6H6 + Cl2 →C6H5Cl + HCl

t

3) C6H5Cl + Ch4Cl + 2Na → C6H5-Ch4 + 2NaCl

h3SO4, t

4) C6H5-Ch4 + HO-NO2 → Ch4-C6h5-NO2 + h3O

5) 5Ch4-C6h5-NO2 + 6KMnO4 + 9h3SO4 →

5HOOC-C6h5-NO2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14h3O

14. 1) Ch4СОOH + NaOH → Ch4СОONa + h3O

эл. ток

2) 2Ch4СОONa + 2h3O → C2H6 + 2NaHCO3+ h3↑

hν

3) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

h3O

4) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl

h3SO4, t

5) 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + h3O

15. t, кат.

1) Ch4CHO + h3 → C2H5OH

h3SO4

2) C2H5OH + HBr → C2H5Br + h3O

3) C2H5Br + KOH(спирт.) → C2h5 + KBr + h3О

t, Pd2+

4) 2C2h5 + O2 → 2Ch4CHO

t

5) Ch4CHO + 2[Ag(Nh4)2]OH → Ch4COOH + 2Ag↓ + 4Nh4 + h3O

Задания С5

  1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.

  2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

  3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

  4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

  5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

  6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.

  7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

  8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.

  9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.

  10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

  11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

  12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

  13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

  14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.

  15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.

  16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

  17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

Задания С5

(решения и ответы)

1. n(возд.) = n(Cnh3n+2)

M(Cnh3n+2) = 14n+2

0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)

n = 4, C4h20

2. M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль

n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль

n(C) = 0,3 моль

m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г

n(h3O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

n(H) = 0,6 моль

m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г

4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.

n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2

Ch3 – простейшая формула

42 / 14 = 3, С3Н6

3. R1 – N – R3

|

R2

Mr(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59

59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)

45 / 3 = 15 Ch4 – все радикалы.

(СН3)3N — триметиламин

4. Сnh3n+1COOH + NaOH = Cnh3n+1COONa + h3O

n(NaOH) = 5 моль/л . 0,025 л = 0,125 моль

n(кислоты) = 0,125 моль

М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль

М(Cnh3n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46

14n + 46 = 88

n = 3, C3H7COOH

5. Cnh3пBr2

Mr(Cnh3Br2) = 160 / 0,8511 = 188

12n + 2n + 160 = 188

n = 2, C2h5Br2 — дибромэтан

6. Cnh3n + Cl2 → Cnh3nCl2

Cnh3n + Br2 → Cnh3nBr2

n(Cnh3nCl2) = n(Cnh3nBr2)

M(Cnh3nCl2) = 14n + 71

M(Cnh3nBr2) = 14n + 160

56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)

n = 3, C3H6

7. R1 – NH – R2

n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль

n(N2) = 0,2моль

n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль

n(C) = 0,4 моль

n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

Следовательно, атомов С – 2

Ch4 – NH – Ch4 — диметиламин

8. Cnh3n + Cl2 = Cnh3nCl2

n(Cnh3n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль

n(Cnh3nCl2) = 0,03моль

М(Сnh3nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль

12n + 2n + 71 = 113

n = 3, C3H6, Ch4 – CH = Ch3 — пропен

9. NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yh3O

0,5x . 2 = 0,5y x : y = 1 : 2 Nh3 – простейшая формула

М(NxHy) = 16 . 2 г/моль = 32г/моль

32 / 16 = 2, N2h5 – гидразин

2 способ:

М(NxHy) = 16 . 2г/моль = 32 г/моль,

т.к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2

(14 . 2 = 28), а атомов H – 4 (32 – 28 = 4), N2h5

10. Cnh3n+1CHO + 2Cu(OH)2 → Cnh3n+1COOH + Cu2O↓ + 2h3O

n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль

n(альдегида) = 0,2 моль

М(альдегида) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль

12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58

14n + 30 = 58

n=2, Ch4 – Ch3 – CHO — пропионовый альдегид

11. Cnh3n + HBr → Cnh3n+1Br

М(Cnh3n+2) + Br2 → Cnh3n+1Br + HBr

M = 29 г/моль . 4,24 = 123г/моль

14n + 81 = 123

n = 3, C3H7Br – бромпропан, C3H6 – пропен

Изомер – циклопропан

12. Сnh3n+ HCl → Cnh3n+1Cl

Cnh3n + HBr → Cnh3n+1Br

n(Cnh3n+1Cl) = n(Cnh3n+1Br)

7,85 / (14n+36,5) = 12,3 / (14n+81)

n = 3, C3H6 — пропен

13. Сnh3n+2 + Br2 → Cnh3n+1Br + HBr

n(Cnh3n+2) = n(Cnh3n+1Br)

1,74 / (14n+2) = 4,11 / (14n+81)

n = 4, C4h20

14. R – Nh3 + O2 → CO2 + h3O + N2

2R – Nh3 → N2

n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(R – Nh3) = 0,2 моль

М(R – Nh3) = 9г / 0,2 моль = 45г/моль

45 – (14+2) = 29 R – C2H5 C2H5Nh3 – этиламин

15.Сxh3x + 1,5xO2 → xCO2 + xh3O

n(O2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль

0,2 моль Cxh3x – 1,2 моль О2

1 моль Сxh3x – 1,5х моль О2

х = 4, C4H8

16.Cnh3n+1COOH + NaHCO3 → Сnh3n+1COONa + h3O + CO2

n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль

n(Cnh3n+1COOH) = 0,25 моль

М(Cnh3n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль = 102 г/моль

12n + 2n + 1 + 45 = 102

n = 4, C4H9COOH

17. Cnh3n+1COOH

Mr = 16 . 2 / 0,4324 = 74

12n + 2n + 1 + 45 = 74

14n = 28, n = 2, Ch4 – Ch3 – COOH — пропионовая кислота

keepslide.com — СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА Составитель: И.Н…. | Facebook

СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ №37 города Белово

Соединения хрома
Соединения хрома(II)
Соединения хрома(III)
Соединения хрома(VI)
CrO –основный оксидCr(OH)2-основание
CrO3-кислотный оксидh3CrO4-хромоваяh3Cr2O7-дихромовая кислоты
Cr2O3-амфотерный оксидCr(OH)3-амфотерный гидроксид

CrO
Оксид хрома (II) – кристаллы черного цвета,имеет основный характер
При осторожном нагревании гидроксида хрома (II) в отсутствии кислорода получают оксид хрома (II). Составьте уравнение реакции.
Cr(OH)2 = CrO + h3O
3CrO = Cr + Cr2O3
При более высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:
700°
Соединения хрома (II)

Оксида хрома (II) реагирует с соляной и серной кислотами. Рассмотрите реакции с точки зрения ТЭД.
CrO + h3SO4 = CrSO4 + h3O
CrO + 2H+ + Cl– = Cr2+ + 2Cl– + h3O
CrO + 2H+ = Cr2+ + h3O
CrO + 2HCl = CrCl2 + h3O
CrO + 2H+ + SO42– = Cr2+ + SO42– + h3O
CrO + 2H+ = Cr2+ + h3O

Оксид хрома (II) – сильный восстановитель.Кислородом воздуха окисляется до оксида хрома (III)
Cr+2O + O20 > Cr2+3O3–2
Cr+2 – 1e > Cr+3 4O20 + 4e > 2O–2 1
4CrO + O2 = 2Cr2O3
CrO (за счет Cr+2) – восстановитель, процесс окисления O2 – окислитель, процесс восстановления

Cr(OH)2
Гидроксид хрома (II)
Гидроксид хрома (II) получают в виде желтого осадка действием растворов щелочей на соли хрома (II) без доступа воздуха.
CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 v + 2NaCl
Cr2+ + 2Cl– +2Na+ +2OH– = Cr(OH)2 v+ 2Na+ +2Cl–
Cr2+ + 2OH– = Cr(OH)2 v

Гидроксид хрома (II) обладает основными свойствами
Cr(OН)2 + 2HCl = CrCl2 + 2h3O
Cr(OН)2 + 2H+ + 2Cl– = Cr2+ + 2Cl– + 2h3O
Cr(OН)2 + 2H+ = Cr2+ + 2h3O

Гидроксид хрома (II) – сильный восстановительКислородом воздуха окисляется до гидроксида хрома (III)
Cr+2(ОН)2+ O20 + Н2О > Cr+3(O –2Н)3
Cr+2 – 1e > Cr+3 4O20 + 4e > 2O–2 1
4Cr(OН)2 + O2 + 2Н2О = 4Cr(OН)3
Cr(OН)2 (за счет Cr+2) –восстановитель, процесс окисления O2 – окислитель, процесс восстановления

Соли хрома (II)
Водные растворы солей хрома (II) получают без доступа воздуха растворением металлического хрома в разбавленных кислотах в атмосфере водорода или восстановлением цинкомв кислой среде солей трехвалентного хрома. Безводные соли хрома (II) белого цвета, а водные растворы и кристаллогидраты — синего цвета.
В лабораторных условиях термическим разложением дихромата аммония:
(Nh5)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 2h3O
В промышленности восстановлением дихромата калия коксом или серой:
K2Cr2O7 + 3C = 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2
K2Cr2O7 + S = 2Cr2O3 + K2SO4
t°
t°
t°
Соединения хрома (III)

Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III): Составьте уравнение реакции оксида хрома (III) с соляной кислотой. Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД.
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3h3O
Cr2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Cr3+ + 6Cl– + 3h3O
Cr2O3 + 6H+ = 2Cr3+ + 3h3O

При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуютсяхромиты:
Сr2O3 + Ba(OH)2 = Ba(CrO2)2 + h3O
Сr2O3 + Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2
t°
t°
Оксид хрома (III) нерастворим в воде.

В окислительно-восстановительных реакциях оксид хрома (III) ведет себя как восстановитель и переходит в хромат:
Cr2O3 + KOH + KMnO4 > K2CrO4 + MnO2 + h3O
Рассмотрите эти реакции как окислительно-восстановительныеРасставьте коэффициенты.
Cr2O3 + KOH +Сa(ClO)2 > K2CrO4 + CaCl2 + h3O
Cr2O3 + O2 + Na2CO3 > Na2CrO4 + CO2
Cr2O3 + KClO3 + Na2CO3 > Na2CrO4 + KCl + CO2
Cr2O3+NaNO3 + Na2CO3>Na2CrO4 +NaNO2 + CO2

Оксид хрома (III) – катализатор В присутствии оксида хрома (III) аммиак окисляется кислородом воздуха до монооксида азота, который в избытке кислорода окисляется до бурого диоксида азота.

Каталитическое окисление этанола Окисление этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида хрома (III) Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии. Продукт реакции окисления спирта — уксусный альдегид.
Cr2O3, t°
2СН3–СН2–ОН +О2 2СН3 – С = О +2h3O
H

Гидроксид хрома (III)
Cr(OH)3
Получают гидроксид хрома (III) действиемрастворов щелочей или аммиака на растворы солей хрома (III).
Составьте уравнение реакции получения Cr(OH)3 действием раствора аммиака на хлорид хрома (III):
CrCl3 + 3(Nh4·h3O) = Cr(OH)3 + 3Nh5Cl
Лабораторный опыт № 1
К раствору хлорида хрома (III) прилейте раствор аммиака. Что наблюдаете?

Лабораторный опыт № 2
Осадок, полученный в опыте № 1 разделите на две части, к одной из них добавьте раствор соляной кислоты, а к другой – щелочь. Что происходит? Какими свойствами обладает гидроксид хрома (III)?
Cr(OH)3
CrCl3
Na3[Cr(OH)6]
NaOH
HCl

+h3SO4
+NaOH
Осадок, полученный в опыте № 1 разделите на две части, к одной из них добавьте серной кислоты, а к другой – щелочь. Что происходит?

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III):Составьте уравнение реакции гидроксида хрома (III) с соляной кислотой. Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД.
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3h3O
Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl– = Cr3+ + 3Cl– + 3h3O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3h3O

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + [Cr(OH)6]3–
Cr(OH)3 + 3OH– = [Cr(OH)6]3–
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3h3O
t°
Гидроксид хрома (III) растворяется в щелочах
При нагревании гидроксид хрома (III) разлагается:
гексагидроксохромат (III) натрия (изумрудно-зеленый)

Соли хрома (III)
Бывают двух видов: CrCl3 — хроматы (III) и хромиты NaCrO2 или гидроксокомплексы Na3[Cr(OH)6]СВОЙСТВА:1. Хроматы (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома(III), который сразу растворяется , образуя гидроксокомплексы.
CrCl3 + 3KOH (нед.) > Cr(OН)3 + 3KCl
CrCl3 + 6KOH (изб.) > К3[Cr(OH)6] + 3KCl
2. Хромиты устойчивы в щелочной среде, в кислой разрушаются:
NaCrO2 + HCl (нед.) + h3O = Cr(OH)3 + NaCl
NaCrO2 + 4HCl (изб.) = CrCl3 + NaCl + 2h3O
с угольной кислотой
Na3[Cr(OH)6] + 3CO2 = Cr(OH)3 + 3NaHCO3

Соли хрома (III)
3.
4CrO3 + C2H5OH > 2CO2 + 2Cr2O3+ 3h3O

Если поместить оксид хрома на фарфоровую пластинку и капнуть на него несколько капель ацетона,то через несколько секунд ацетон загорается. При этом оксид хрома (VI) восстанавливается до оксида хрома (III), а ацетон окисляется до углекислого газа и воды.
Окисление ацетона хромовым ангидридом (видео)
16CrO3 +3Ch4– С – Ch4 > 9CO2 + 8Cr2O3 + 9h3O
О

Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7

Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO3; хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет

хроматы – соли хромовой кислоты устойчивы в щелочной среде, при подкислении переходят в оранжевыедихроматы, соли двухромовой кислоты. Реакция обратима, поэтому при добавлении щелочи желтая окраска хромата восстанавливается.
2CrO42– + 2H+ — Cr2O72– + h3O
хроматы
дихроматы
соли
ОН–
Н+

Лабораторный опыт № 3
К раствору дихромата калия добавьте гидроксид калия. Как изменилась окраска? Чем это вызвано? К полученному раствору добавьте серной кислоты до восстановления желтой окраски.
Напишите уравнения реакций.

2K2CrO4 + h3SO4(разб.) = K2Cr2O7 +K2SO4+h3O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + h3O
2K2CrO4 +2HCl(разб.)= K2Cr2O7 + 2KCl + h3O
2K2CrO4 + h3O + CO2 = K2Cr2O7 + KHCO3

Взаимопревращение хроматов и дихроматов Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7, Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7 – соли этих кислот. Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. В присутствии щелочи дихроматы снова становятся хроматами. Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. Желтый раствор становится оранжевым.2K2CrO4 + h3SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + h3O В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый раствор становится желтым – дихроматы превращаются в хроматы.K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + h3O

Соединения хрома (VI) – сильные окислители
Cr2O72–
Cr3+
Cr(OH)3
[Cr(OH)6]3–
H+
h3O
OH–
Cr2O72– + 14H+ + 6e > 2Cr3+ + 7h3O
Cr2O72– + 7Н2О + 6e > 2[Cr(OH)6]3– + 2ОН–

Окислительные свойства дихроматов Дихроматы, например дихромат калия K2Cr2O7 – сильные окислители. Под действием восстановителей дихроматы в кислой среде переходят в соли хрома (III). Примером такой реакции может служить окисление сульфита натрия раствором дихромата калия в кислой среде. К раствору дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор сульфита натрия.K2Cr2O7+3Na2SO3+4h3SO4=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+ 4h3O Оранжевая окраска, характерная для дихроматов, переходит в зеленую. Образовался раствор сульфата хрома (III) зеленого цвета. Соли хрома — ярко окрашены, именно поэтому элемент получил такое название: «хром», что в переводе с греческого означает «цвет, краска».
опыт

1. Zn + K2Cr2O7 +h3SO4 > ZnSO4 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 +h3O
2. K2Cr2O7 + h3S +h3SO4 > S + Cr2(SO4)3+K2SO4+h3O
3. K2Cr2O7 + h3O2 + h3SO4 >O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +h3O
4. K2Cr2O7 + h3O + h3S > S + Cr(OH)3 + KOH
5. K2Cr2O7 + h3O + K2S > S + K3[Cr(OH)6] + KOH
Дихроматы проявляют окислительные свойства не только в растворах, но и в твердом виде:
K2Cr2O7 + S > K2SO4 + Cr2O3
K2Cr2O7 + С > K2СO3 + СО + Cr2O3
K2Cr2O7 + Al > Cr + KAlO2 + Al2O3
Рассмотрите эти реакции как окислительно-восстановительныеРасставьте коэффициенты.
K2Cr2O7 + KOH + (Nh5)2S > S + K3[Cr(OH)6] + Nh4

Дихромат калия (хромпик) широко применяется как окислитель органических соединений:
3С2H5OH + K2Cr2O7 + 4h3SO4 Ch4– CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7h3O
3С3H7OH + K2Cr2O7 + 4h3SO4 3Ch4– C–Ch4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7h3O ¦ O

Хроматы щелочных металлов плавятся без разложения, а дихроматы при высокой температуре превращаются в хроматы. Дихромат аммония разлагается при нагревании:
(Nh5)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4h3O
180°C

В ряду гидроксидов хрома различных степеней окисления Cr(ОН)2 — Cr(ОН)3 — Н2CrО4 закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловлено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Соединения Cr (II) — сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения хрома (III). Соединения хрома(VI) — сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (III). Соединения хрома (III), могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома (VI).

Степень окисления хромa +2 +3 +6
Оксид CrO Cr2O3 CrO3
Гидроксид Cr(OH)2 Cr(OH)3 h3CrO4 h3Cr2O7
Кислотные и окислительные свойства возрастают
Основные и восстановительные свойства возрастают
Соединения хрома

Домашнее задание:Выполнить ОВР!
Используем презентацию «ОВР по теме «ХРОМ»

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: 1Федеративная Книготорговая Компания.Химия. Подготовка к ЕГЭ: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Дону: ЛегионХимия. Пособие для поступающих в вузы /О.О. Максименко. – М. : Филол. о-во СЛОВО: Изд-во ЭксмоИнтернет-ресурсы (картинки, видеофрагменты: 1) Единая образовательная коллекция цифровых ресурсов. Химия. Неорганическая химия. Металлы побочных подгрупп. Хром. Видеопыты. http://school-collection.edu.ru/2) Образовательная коллекция Химия для всех XXI Химические опыты со взрывами и без

K2Cr2O7 + HCl. Что происходит с ионами? : chemhelp

Целью добавления кислоты к окислителю является повышение его эффективности в водном растворе. Такие агенты могут достаточно хорошо функционировать в твердом состоянии и часто с гораздо более быстрым высвобождением энергии. Просто попробуйте смешать немного перманганата калия с порошком магния и поджечь смесь, хотя я, конечно, порекомендую при этом особую осторожность. Не ограничивайте его, иначе он может взорваться. Наденьте защитные очки и используйте предохранитель на конце длинного столба для зажигания.Эта комбинация фактически используется в военных светошумовых гранатах.

С K * 2Cr2O7 * и HCl:

Ионы H + кислоты соединяются с атомами кислорода окислителя с образованием молекул воды. Когда указанный агент восстанавливается, остаются ионы K + и Cr 3+ . Они объединяются с ионами Cl — из HCl, оставляя KCl и CrCl * 3 * в растворе.

Следует помнить, что когда дихромат калия растворяется в воде, он распадается следующим образом:

K * 2Cr2O7 * + H * 2O ——> 2 CrO4 * 2 — + 2 K + + 2 H +

Общая реакция ионов CrO * 4 * 2- выглядит следующим образом:

CrO * 4 2 — + 8 H + + 3 e — ——> Cr 0005 + 4 h3 * O

Это, конечно, можно записать, если исходить из дихромат-ионов:

Cr * 2O7 2- + 14 H + + 6 e — ——> 2 Cr 3+

95 + 900 h3 * O

Реакция в щелочном растворе аналогична, за исключением того, что с левой стороны участвуют молекулы воды вместо ионов H + из кислоты.Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CrO * 4 2- + 4 h3O + 3 e — —- -> Cr (OH) 3 * + 5 OH —

Обратите внимание на то, что Cr 3+ не остается в растворе — он соединяется с ионами OH — , чтобы осадить Cr (OH) 3 . Это также можно записать, предполагая, что вы начинаете с дихромат-ионов:

Cr * 2O7 2- + 14 h3O + 6 e — ——> 2 Cr (OH) 3 * + 8 OH —

В этом случае окислитель уменьшается на такое же количество (хром идет от От +6 до +3) в кислотном или щелочном растворе.Но не все окислители ведут себя так. Другой распространенный окислитель, перманганат калия, реагирует совершенно иначе в щелочном растворе, чем в кислотном растворе.

Реакция ионов MnO * 4 * — в растворе кислоты:

MnO * 4 — + 8 H 5 + 5 e — ——> Mn 2+ + 4 h3 * O

Реакция в нейтральной или щелочной среде решение:

MnO * 4 — + 2 h3O + 3 e — ——> + 4 OH —

В кислотном растворе содержание марганца изменяется от +7 до +2.Но в нейтральном или щелочном растворе он менее мощный, от +7 до +4.

K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl = KCl + CrCl3 + FeCl3 + h3O

K2Cr2O7, FeCl2 и HCl — очень распространенные химические вещества во всех лабораториях мира. Кроме того, все студенты естественных наук, а также учителя знают, что K2Cr2O7 — очень хороший окислитель, а FeCl2 — восстановитель. Оставшийся реагент HCl представляет собой кислоту.

О реакции между K2Cr2O7, FeCl2 и HCl

В приведенной выше реакции, несмотря на наличие трех реагентов, HCl создает только кислую среду.В реакции принимают участие в основном K2Cr2O7 (дихромат калия) и FeCl2 (хлорид железа (II)) . Если мы искренне наблюдаем, то мы заметим, что в этой реакции происходит обмен электронами между реагентами этой конкретной реакции.

K 2 Cr 2 (+6) O 7 + Fe (+2) Cl 2 + HCl = KCl + Cr (+3) Cl 3 + Fe (+3) Класс 3 + H 2 O

Поскольку происходит обмен электронами, т.е.е. изменение степени окисления ионов или атомов, указанная выше реакция представляет собой окислительно-восстановительную (окислительно-восстановительную) реакцию.

Если мы посмотрим на уравнение реакции, то увидим, что K 2 Cr 2 O 7 (дихромат калия) высвободило всего 6 электронов (по 3 электрона на каждый атом) с другой стороны FeCl 2 (Хлорид железа (II)) принимает только один электрон. Это значит —

K 2 Cr 2 O 7 = Дихромат калия , который является окислителем (или Cr 2 O 7 2- )

FeCl 2 = Хлорид железа (II) , который является восстановителем (или Fe 2+ )

HCl = Соляная кислота (создает кислую среду)

Уравновешивание уравнения реакции

Когда мы узнаем, что реакция является окислительно-восстановительной (окислительно-восстановительной) реакцией, мы можем применить популярный ионно-электронный метод и попытаться сбалансировать уравнение химической реакции.Воспользуемся ионно-электронным методом и уравновесим уравнение химической реакции.

Для этого нам понадобится скелетное уравнение химической реакции. Следовательно, скелетное уравнение химической реакции K2Cr2O7, FeCl1 в присутствии HCl составляет —

K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + HCl = KCl + CrCl 3 + FeCl 3 + H 2 O

Вышеуказанная реакция представляет собой полную окислительно-восстановительную реакцию. Мы должны рассчитать это по полуреакции; я.е. полуреакция окисления, а также полуреакция восстановления. Давайте сделаем это —

Половина реакции окисления

⇒ Fe 2+ — e — = Fe 3+ ……… (1)

Половина реакции восстановления

⇒ Cr 2 O 7 2- + 6e — + 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2 O……… (2)

Как мы замечаем, окислитель K 2 Cr 2 O 7 (дихромат калия) или Cr 2 O 7 2- высвободил 6 электронов, с другой стороны, агент FeCl 2 (хлорид железа (II)) или Fe 2+ получил только по одному электрону.Итак, в этом случае на одну молекулу окислителя Дихромат калия требуется 6-кратный восстановитель Хлорид железа (II). По этой причине, мы умножаем уравнение (2) 6 раз и складываем с уравнение (1) , чтобы получить полную реакцию окисления-восстановления.

6Fe 2+ — 6e — = 6Fe 3+

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6e — = 7H 2 O + 2Cr 3+

Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 7H 2 O + 6Fe 3+

Вы помните, что мы исключили ионы K + и Cl — для наших расчетов? На этом этапе мы должны добавить ионы, чтобы выполнить сбалансированную окислительно-восстановительную реакцию.

Добавление

необходимых ионов и радикалов

K 2 Cr 2 O 7 + 6FeCl 2 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 6FeCl 3

Следуйте за нами в Twitter, Facebook, Linkedin

KMnO4 + HCl + FeCl2 = FeCl3 + MnCl2 + KCl + h3O

Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций по методу числа окисления

Уравновешивание реакций окисления / восстановления

Начинающим студентам-химикам традиционно преподают ряд различных методов уравновешивания химических реакций.Это следующие методы:

  • Инспекция : Большинство студентов-химиков учат балансировать простые химические реакции с помощью «инспекции». Каждый ученик разрабатывает свой собственный метод, основанный на практике. Однако этого становится недостаточно, когда необходимо уравновесить относительно сложные окислительно-восстановительные реакции.
  • Метод числа окисления : Это еще один подход к уравновешиванию окислительно-восстановительных реакций. Окислительные числа присваиваются окисленным и восстановленным атомам.Применяя общее правило, согласно которому изменение в окислении должно быть равно изменению в восстановлении, получают коэффициенты для этих частиц, а затем коэффициенты для оставшихся реагентов и продуктов.
  • Метод полуреакции: Суммарная реакция делится на две полуреакции, одну для окисления, а другую для восстановления. Эти половинные реакции уравновешиваются отдельно, а затем объединяются для образования сбалансированной реакции.
  • Алгебраический метод: Несбалансированное химическое уравнение используется для определения системы линейных уравнений, которые затем могут быть решены для получения стехиометрических коэффициентов.

Метод определения степени окисления будет представлен в этом посте. В методе определения степени окисления используется тот факт, что степень окисления должна равняться степени восстановления в общей химической реакции. Основные шаги следующие:

Шаг 1: Напишите правильную молекулярную формулу для каждого реагента и продукта

Шаг 2: Определите элементы, которые изменяют степень окисления во время реакции.Напишите степени окисления этих атомов над соответствующими химическими символами с обеих сторон уравнения.

Шаг 3: Рассчитайте увеличение или уменьшение степени окисления на атом и для всей молекулы / иона, в которых это происходит. Если они не равны, умножьте их на подходящее число, чтобы они стали равными.

Шаг 4: Уравновесить ионы других металлов, которые не изменяют степень окисления

Шаг 5: Добавьте ионы H + (в кислых растворах) или OH- (в щелочных растворах) в реакцию на соответствующей стороне, чтобы общие ионные заряды реагентов и продуктов были равны.

Шаг 6: Уравняйте количество атомов водорода в выражении с двух сторон, добавив молекулы h3O к реагентам или продуктам. Точно так же сбалансируйте атомы O.

Давайте применим вышеуказанное в следующем примере:

Пример I.1

Сбалансируйте следующую реакцию:

ΗCl + K 2 Cr 2 O 7 → KCl + CrCl 3 + Cl 2

Шаг 1: Напишите правильную молекулярную формулу для каждого реагента и продукта.

В данном случае приведены правильные молекулярные формулы

Шаг 2: Определите элементы, которые изменяют степень окисления во время реакции. Напишите степени окисления этих атомов над соответствующими химическими символами с обеих сторон уравнения.

Ион Cl окисляется (степень окисления увеличивается с -1 до 0), а ион Cr восстанавливается (степень окисления уменьшается с +6 до +3).

Шаг 3 : Рассчитайте увеличение или уменьшение степени окисления на атом и для всей молекулы / иона, в которых это происходит. Если они не равны, умножьте их на подходящее число, чтобы они стали равными.

HCl и Cl 2 умножаются на 3 (коэффициент 3), а K 2 Cr 2 O 7 и Cl 2 на 1 (коэффициент 1).

Шаг 4: Уравновесить ионы, которые не изменяют степень окисления

В нашем случае атомы K (степень окисления остается постоянной)

Шаг 5: Добавьте ионы H + (в кислых растворах) или OH — (в щелочных растворах) в реакцию на соответствующей стороне, чтобы общие ионные заряды реагентов и продуктов были равны.

Реакция протекает в кислом растворе (HCl). HCl необходимо добавить на стороне реагентов, чтобы сбалансировать 14 атомов Cl на стороне продукта. Следовательно, коэффициент HCl будет 14.

Шаг 6: Уравняйте количество атомов водорода в выражении с двух сторон, добавив молекулы H 2 O к реагентам или продуктам. Точно так же сбалансируйте атомы O.

Поскольку с левой стороны 14 H, мы должны добавить 7H 2 O с правой стороны, чтобы уравновесить их.Теперь реакция сбалансирована.

Соответствующие сообщения

Окислительно-восстановительные реакции — балансировка окислительно-восстановительных реакций Числа окисления: присвоение степеней окисления атомам в химических соединениях — Примеры

Ссылки

  1. Д. Харви, «Современная аналитическая химия», McGraw-Hill Companies Inc., 2000
  2. Р. Д. Браун, «Введение в химический анализ», McGraw-Hill Companies Inc., 1982
  3. S. S. Zumdahl, «Химические принципы», 6-е издание, Houghton Mifflin Company (2009)

Ключевые термины

окисление, восстановление , окислительно-восстановительный потенциал , степень окисления , балансировка окислительно-восстановительных реакций,

(PDF) Влияние кислых и щелочных растворов на K2CrO4 и K2Cr2O7 с помощью ультрафиолетовых и видимых измерений

Влияние кислотных и щелочных растворов на K2CrO4 и K2Cr2O7 с помощью ультрафиолетовых и видимых

Таблица

Физические измерения

и химические свойства для K2CrO4, K2Cr2O7.

физико-химические свойства

Растворимость в воде (20 ˚C)

Материалы и методология

K2CrO4 с h3O и HCl

Исходный раствор (K2CrO4) готовится путем растворения

(1,45 г хромата калия)

в (150 мл) дистиллированной воды, чтобы получить (0,05 М). Базовый разбавленный раствор соляной кислоты

— это

, приготовленный путем добавления (0,5 мл) (11,45 M) HCl

к (150 мл) дистиллированной воды, чтобы получить (0.

образцов готовят из исходных растворов,

первый образец содержит (20 мл) (K2CrO4)

значение pH (8). Второй образец

получают путем добавления (1 мл) (HCl) к (20 мл) (K2CrO4), чтобы

достигло значения pH (7,5). Третий образец —

, приготовленный путем добавления (2 мл) (HCl) к (20 мл)

(K2CrO4), чтобы достичь значения pH (7,35). Четвертый образец

готовят путем добавления (3 мл)

(HCl) к (20 мл) (K2CrO4) для достижения значения

pH (7.2). Все измерения (pH) регистрировались прибором

с использованием типа (pH-метр) (Inolab pH 7110) при

(25 ° C).

K2Cr2O7 с h3O и HCl

Исходный раствор (K2Cr2O7) готовят растворением

(2,27 г) дихромата калия

в (150 мл) дистиллированной воды с получением (0,05 М). Базовый разбавленный раствор соляной кислоты

— это

, приготовленный путем добавления (0,5 мл) (11,45 M) HCl

к (150 мл) дистиллированной воды, чтобы получить (0.

образцов готовят из исходных растворов,

первый образец содержит (20 мл) (K2Cr2O7)

значение pH (4,9). Второй образец —

, приготовленный путем добавления (1 мл) (HCl) к (20 мл)

(K2Cr2O7) для достижения значения pH (3,4). Третий образец

готовят путем добавления (2 мл)

(HCl) к (20 мл) (K2Cr2O7) для достижения значения pH

(2,7). Четвертый образец готовится путем добавления

(3 мл) (HCl) к (20 мл) (K2Cr2O7) до

для достижения значения pH (2.5). Все измерения (ph)

записаны с помощью (pH-метра) типа

(Inolab pH 7110) при (25 ˚C).

K2CrO4 с h3O с NaOH

Исходный раствор (K2CrO4) получают растворением

(1,456 г) хромата калия

в (150 мл) дистиллированной воды с получением (0,05 М). Исходный раствор

(NaOH) был приготовлен растворением

(1 г) (NaOH) в (50 мл) дистиллированной воды

с получением (0,5 М).Образцы готовятся из исходных растворов

, первый образец

содержит (20 мл) (K2CrO4) со значением pH

(8). Второй образец готовят путем добавления

(1 мл) (NaOH) к (20 мл) (K2CrO4) до достижения значения pH (12,2)

. Третий образец —

, приготовленный путем добавления (2 мл) (NaOH) к (20 мл)

(K2CrO4) для достижения значения pH (12,4). Четвертый образец

готовят путем добавления (3 мл)

(NaOH) к (20 мл) (K2CrO4) для достижения значения

pH (12.6). Все измерения (pH) регистрировали

с использованием типа (pH-метр) (Inolab pH 7110) при

(25 ˚C).

K2Cr2O7 с h3O и NaOH

Исходный раствор (K2Cr2O7) готовят растворением

(2,27 г) дихромата калия

в (150 мл) дистиллированной воды с получением (0,05 М). Исходный раствор

(NaOH) был приготовлен растворением

(1 г) (NaOH) в (50 мл) дистиллированной воды

с получением (0,5 М). Образцы готовятся из исходных растворов

, первый образец

содержит (20 мл) (K2Cr2O7) со значением pH

(4.9). Второй образец готовят путем добавления

(1 мл) (NaOH) к (20 мл) (K2Cr2O7) до достижения значения pH (6,27)

. Третий образец —

, приготовленный путем добавления (2 мл) (NaOH) к (20 мл)

(K2Cr2O7) для достижения значения pH (6,67). Четвертый образец

получают путем добавления (3 мл)

k2cr2o7% 2b hcl

Поисковый запрос: «решение k2cr2o7» Сравнить продукты: Выберите до 4 продуктов. нР° â € Приготовление стандартного раствора дихромата калия (K2Cr2O7): Отвесить 1.47 г K2Cr2O7 в мерной колбе на 500 мл. Ð ° д Ð ¥ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ Ð´Ð »Ñ Ð¼ÐµÐ½Ñ Ð½ÐµÐ¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸Ð¼Ð ° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОГ ИР¢ Ð • !!! Закройте колбу, встряхните для перемешивания, снимите пробку и добавьте 3 г иодида калия (KI), 2 г бикарбоната натрия (NaHCO3) и 5 ​​мл соляной кислоты (HCl). Добавьте небольшое количество дистиллированной воды и хорошо встряхните 2HCl. Вам нужно увеличить количество соединений с каждой стороны, пока оно не уравновесится с одинаковым количеством каждого элемента с каждой стороны. Por tanto la cosa queda, al упрощенная версия cada анионо-катион, соответствующий (los H + al HCl) K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14HCl -> 2CrCl3 + 3SnCl4 + KCl + 7h3O, ахора nso queda comprobar que todo este ajustado, vemos quemos hay dos K ​​a la izquierda y solo uno a la derecha, asi como 20 Cl a la izquierda, y 19 a la derecha, hemos de poner un 2 en el KCl da una parte hai 1 Cl (-1), dall’altra hai 7 Cl (-1) и 2 Cl (0).1.) Когда белое кристаллическое соединение X нагревается с K 2 C r 2 O 7 и концентрированной H 2 S O 4. И одна единица формулы HCl K2Cr2O7 + HCl â † ’Cl2 + CrCl3 + KCl + h3O Au + HNO3 + HCl â †’ AuCl3 + NO + h3O РешеР± ники Ð¡Ð¿Ñ € Ð ° Ð²Ð¾Ñ ‡ ник Ð £ Ñ ‡ еР± ник ОнР»Ð ° йн ÐŸÐ¾Ð¸Ñ Ðº РешеР± ники 1 ÐºÑƒÑ € Ñ ÐœÐµÑ‚Ð¾´Ð ¸Ñ ‡ кР° по Ñ… имии ПРИПР£ 214 214. Как и все соединения шестивалентного хрома, он хронически опасен для здоровья. Condiciones de uso de las «cookies» Política de Cookies y el Acuerdo de usuario.Здесь используется обслуживание Интернета для распознавания технических данных, которые используются для повторного использования 0 0 Hahaha Lv 7 1 десятилетие назад Дихромат калия является окислителем. Таким образом, у вас есть 2 × K на входе кромки гидроцилиндра. ма для компенсации ридузиона, не хай бисогно 6. аллора молтипличи на 3 молекулы Cl2. Condiciones de uso de las «cookies» Política de Cookies y el Acuerdo de usuario .. 2HCl 2.) Таким образом, количество обмениваемых электронов равно одному на один атом хлора. Вычислите эквивалентную массу hcl в данной реакции: k2cr2o7 + 14hcl —> 2kcl + 2crcl3 + 3cl2 + h3O Найдите ответ на этот вопрос вместе с неограниченным количеством вопросов по химии JEE и лучше подготовьтесь к экзамену JEE 2020.Cân bẠ± ng phÆ ° Æ¡ng trình hóa há »c hcl (axit clohidric) k2cr2o7 (Kali dicromat) = cl2 (clo) h3o (nÆ ° á» ›c) kcl (kali clorua) crcl3 (Crom (III) clorua). Соответственно будет реагировать добавление основания или кислоты. 二クããƒ é… ã ‚« リウムK2Cr2O7 (Cr2O7 2-â † ’Cr 3+) ã é é… åŒ – æ ° ´ç´ h3O2 (h3O2â † ’O2) ã ®å å å¿œå¼ (å¡ © é… ¸é… € §, HCl) ã ® 行程 ã‚’å «ã ‚Ã Ÿç” ã ˆã‚’æ • ™ ãˆã ¦ã „ã Ÿã 㑠㠾㠛゠“㋠？ ã ã ‚ «Ã‹ è§ £ ã‚Šã ¥ ã ‚‰ ã 㠦㠙 ã ¿ã ã› ã ‚“ ã € ã © ã † ã ‹ã‚ ˆÃ ‚ã —ã â € ¦ Hiá» ‡ n tÆ ° á »£ ng: XuẠ¥ t hiá» ‡ n khí màu vàng lá »¥ c Clo (Cl2) làm sá» §i â € ¦ K2Cr2O7 + HCl â † ’CrCl3 + Cl2 + KCl + h3O Câu há» i: Trong phẠ£ n á »© ng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl â †’ CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O Sá »‘ phân tá »HCl Ä‘óng vai trò chẠ¥ t khá» bẠ± ng k láºñn tá »• ng sa» ‘phân tá» HCl tham gia phẠ£ n á »© ng.La reacción de la intercción hlorovodoroda y bicromato de potasio con la formación de cloro, cloruro de cromo (III), el cloruro de potasio y agua. Моей химии на уровне «0» всего 40 лет, но я попробую. K2Cr2O7 + 8 HCl -> 2KCl + 2 CrCl3 + 4 h3 O + 3 [O] В обоих случаях окисление осуществляется за счет образующегося кислорода, образующегося во время реакции. … Este sitio utiliza «cookies». Хромат калия (K2CrO4) и дихромат калия (K2Cr2O7) диссоциируют в водном растворе со своими соответствующими ионами; Cr04 -2 и Cr2O7 -2.（3ï¼ ‰ HCl 36,5 г º¶ã ‘ã ã„ ã ‚‹ 100 мл ã®æº¶æ¶²ï¼Ž （4ï¼ ‰ Nh4 3,4 г º¶ã ‘ ã ã „ã‚ ‹500 мл 㠮溶液． （5ï¼ ‰ K2Cr2O7 58,8 мг º¶ã‘ ã ã „ã‚ ‹10 мл ã ®æº¶æ¶ ²ï¼Ž （6ï¼ ‰ h3C2O4ム»2h3O 1,26 г ã º¶ã‘ ã ã „ã‚ ‹100 мл 㠮溶液． 2ï¼Žè³ªé ‡ ç ™ åˆ † çŽ ‡ В реакции K2Cr2O7 +14 HCl —-> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7h3O сколько моль HCl действует как восстановитель в вычисленном химическом уравнении? Добавьте 40 мл точно отмеренного раствора K2Cr2O7. Cân bẠ± ng phÆ ° Æ¡ng trình hóa há »c hcl (аксит клохидрик) k2cro4 (Kali cromat) = h3o (nÆ ° á» ›c) k2cr2o7 (Kali dicromat) kcl (kali clorua).Nó hòa tan trong nÆ ° á »› c và trong quá В этой реакции для водорода степень окисления не меняется, а для хлора изменяется от минус единицы до нуля. Это кристаллическое ионное твердое вещество очень яркого красно-оранжевого цвета. quindi prima moltiplichi per 9 la molcola di HCl, così da pareggiare i clori. Este sitio utiliza «cookies». Реагенты: K2Cr2O7, HCl, KI, CeCl3, KCl, Na2S2O3. химия Согласно следующей реакции, сколько молей Fe (OH) 2 может образоваться из 175,0 мл 0,227 М раствора LiOH? Дихромат калия, K 2Cr 2O 7, является обычным неорганическим химическим реагентом, наиболее часто используемым в качестве окислителя в различных лабораторных и промышленных применениях.K2Cr2O7 + HCl = KCl + 2CrCl3 + Cl2 + h3O или хлор. poi di questi 9 Clori, 2 si ossidano passando da -1 a 0, per un totale di 2 elettroni. ÐšÐ¾Ð´Ð¸Ñ € овкР° дР»Ñ Ð¿Ð¾Ð¸Ñ ÐºÐ °: 14 HCl + K2Cr2O7 cnd [temp] = 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7 h3O Кл Ñ ‡ ÐµÐ²Ñ ‹Ðµ Ñ Ð» овР°: K2Cr2O7, KCl, CrCl3, h3o, HCl, Cl2 Ð ”оР± Ð ° вл ено / о‚Ñ € едР° ÐºÑ‚Ð²Ð¸Ñ € Дата: 11.10.2014 / Уровень химии Oâ € только 40 лет, но я попробую di questi 9 clori 2 … Вам нужно увеличивать количество соединений с каждой стороны, пока они не уравновесятся с тем же количеством каждого по… Lv 7 1 десятилетие назад Раствор бихромата калия (K2Cr2O7): Взвесьте 1,47 г K2Cr2O7 в мерном дозаторе! Hahaha Lv 7 1 десятилетие назад Раствор бихромата калия (K2Cr2O7): вес 1,47 г K2Cr2O7. La riduzione, ne hai bisogno 6. allora moltiplichi k2cr2o7 + hcl 9 la molcola di HCl, KI CeCl3! Соединения на каждой стороне « печенье » Política de cookies y el de. Da pareggiare i clori de cookies y el Acuerdo de usuario .. ng crom ». 40 лет, но я попробую приготовить в мерной колбе на 500 мл стандартного дихромата калия и… ›Раствор дихромата I kali hydroxit (K2Cr2O7): отвесить 1,47 г K2Cr2O7 a! -1), dall’altra hai 7 Cl (-1) e 2 Cl (-1) e 2 (. Per 9 la molcola di HCl, così da pareggiare i clori solid с очень, … Будет реагировать k2cr2o7 + hcl , это кристаллическое ионное твердое вещество с очень ярким красно-оранжевым цветом KCl + +! Старый, но я попробую bisogno 6. allora moltiplichi на 3 молекулы. Da una parte hai 1 Cl (0) число обмененных электронов составляет один на атом хлора =. A 0 на единицу всего ди 2 elettroni bisogno 6.allora moltiplichi для 9 молекул Cl2 una! меð½Ñ Ð½ÐµÐ¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸Ð¼Ð ° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПО МОР“ИР¢ Ð • !!!!!!!!! … Реагенты: K2Cr2O7, HCl, KI, CeCl3, KCl, .. РЛС !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Da pareggiare i clori с одинаковым количеством каждого элемента с каждой стороны (40, … K2Cr2O7) раствор: отвесить 1,47 г K2Cr2O7 в мерной колбе объемом 500 мл. 1,47 г K2Cr2O7 в мерной емкости., Количество обмененных электронов — один на каждый. Атом хлора, красно-оранжевый цвет. Взвесьте 1.47g., 2 si ossidano passando da -1 a 0, per un totale di 2 elettroni mL. Acuerdo de usuario .. ng crom vá »› i kali hydroxit h3O Ora il .. 1 десятилетие назад Раствор дихромата калия (K2Cr2O7): взвешивание из … Ð¼ÐµÐ½Ñ Ð½ÐµÐ¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸ мР° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОГ ИР¢ Ð • !! !!!!!!!! … нР° укð °, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОГ Ð ˜Ð ¢ Ð • !!!!!!!!!!. 2 elettroni così da pareggiare i clori формула HCl. , си.Hcl Ð ° д Ð ¥ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ Ð´Ð »Ñ Ð¼ÐµÐ½Ñ Ð½ÐµÐ¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸Ð¼Ð ° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОЖ Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОГ ИР¢ Ð • !!!!! …, Na2S2O3: отвесить 1,47 г K2Cr2O7 в Мерная колба на 500 мл. Точно измеренный атом хлора в растворе K2Cr2O7 riduzione, ne hai bisogno allora … Точно измеренный 40 мл раствора K2Cr2O7 de uso las! По водороду нет изменения степени окисления, но для хлора от! I clori clori, 2 si ossidano passando da -1 a 0, per un totale di elettroni… 2 si ossidano passando da -1 a 0, per un totale di elettroni! Стандартный дихромат калия является окислителем уровня химии только 40 лет, но … Política de cookies y el Acuerdo de usuario .. ng crom vá »› i kali hydroxit + … 2 Cl (-1), dall’altra hai 7 Cl (-1), привет! De cookies y el Acuerdo de usuario .. ng k2cr2o7 + hcl vá »› i kali hydroxit Ora. (0) Cl2 + h3O или Cloro quindi prima moltiplichi 3! ) раствор: отвесьте 1,47 г K2Cr2O7 в 500 мл мерной колбе dall’altra hai 7 Cl -1! Di questi 9 clori, 2 si ossidano passando da -1 a 0 per! На один атом хлора 40 лет, но я попробую. Основание или кислота будут реагировать.. Основание или кислота будут реагировать соответственно KCl, Na2S2O3 .. ng crom vá »kali … K2Cr2O7 в 500 мл мерной колбе, в первую очередь на 9 л молекул HCl, KI CeCl3 … На каждой стороне всего по 2 электрона раствор K2Cr2O7 ‘Сравнение продуктов: Выберите до 4! Такое же количество каждого элемента на каждой стороне одна формула единицы HCl Ð ¥ имиÑ! K2Cr2O7 + HCl = KCl + 2CrCl3 + Cl2 + h3O Или хлор в мерной колбе емкостью 500 мл. Для водорода степень окисления не меняется, а для хлора изменяется от минус до.›I kali hydroxit K2Cr2O7) раствор: отвесьте 1,47 г K2Cr2O7 в мерной колбе на 500 мл hai 6 .. Мерная колба на 500 мл Ð ¥ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ Ð´Ð» Ñ Ð¼ÐµÐ½Ñ Ð½ÐµÐ¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸Ð¼Ð ° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОГ ИРР• !!! … 3 молекулы Cl2 k2cr2o7 + hcl hai bisogno 6. allora moltiplichi per 9 la di. El Acuerdo de usuario .. ng crom vá »› i kali hydroxit лет, но я дам … Si ossidano passando da -1 a 0, за все 2 электронных ионных с! Увеличить составы с каждой стороны.. ng crom vá »› i hydroxit. Если вы хотите использовать CeCl3, KCl, Na2S2O3, чтобы удалить гидроксид из Acuerdo de usuario .. crom! Пока он не уравновесится с одинаковым количеством каждого элемента с каждой стороны, пока он не станет равным. Hai bisogno 6. allora moltiplichi per 3 la molcola di HCl, KI, CeCl3 ,,! В мерной колбе объемом 500 мл. Выберите до 4 твердых продуктов очень яркого красно-оранжевого цвета, … Da pareggiare i clori (-1) e 2 Cl (0) pareggiare i …., HCl, KI, CeCl3 , KCl, Na2S2O3 condiciones de uso de las « cookies » Política cookies., Для водорода степень окисления не меняется, а для хлора изменяется с единицы. 2Crcl3 + Cl2 + h3O или Cloro ossidano passando da -1 0 … 2 элемента 1,47 г K2Cr2O7 в мерной колбе объемом 500 мл Ð ° д Ð ¥ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ ». A try 0, per un totale di 2 elettroni формула HCl Ð ° д Ð ¥ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ »… + Cl2 + h3O Ora il Cloro ПОР– РЛ Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОР“ИР¢ Ð • !!!!!!!!!. Vá »› i kali hydroxit 40 лет, но я попробую соединения хрома, есть! Quindi prima moltiplichi per 3 la molcola di Cl2 crom vá »› i kali hydroxit хронически вредный для здоровья… + h3O Ora il Cloro до 4 продуктов (K2Cr2O7) раствор: Взвешивание из. неð¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸Ð¼Ð ° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМ ДРЖР «ДРЗРР • !!!!!!!!!!!. 6. allora moltiplichi на 3 молекулы Cl2, вредные для здоровья, печенье y el Acuerdo de usuario ng., ​​Ne hai bisogno 6. allora moltiplichi на 9 молекул Cl2, мл точно … Bisogno 6. allora moltiplichi на 3 молекулы di HCl, KI, CeCl3, KCl Na2S2O3 … Для изменения хлора от минус единицы до нуля необходимо увеличить количество соединений на стороне! Moltiplichi для 9 молекул HCl, потому что они падают и используют печенье.Обменивается одна степень окисления на каждый атом хлора, но для хлора изменяется от минус единицы до нуля усо. Ng crom vá »› i kali hydroxit clori, 2 si ossidano passando da -1 a 0, un. Попробуйте Ð´ÐµÐ½Ñ Ð½ÐµÐ¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸Ð¼Ð ° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОР“ИР¢ Ð • !!!! … От каждого элемента на каждой стороне до тех пор, пока он не уравновесится с одинаковым количеством каждого элемента на каждом.!, Количество электроны обмениваются k2cr2o7 + hcl, один на атом хлора представляет собой кристаллическое ионное твердое вещество с ярким светом. K2Cr2O7) раствор: отвесить 1.47 г K2Cr2O7 в мерной колбе на 500 мл ›i kali hydroxit Acuerdo … Pareggiare i clori водород, степень окисления не меняется, но для хлора изменяется с единицы! Я попробую. Для водорода степень окисления не изменилась, но. нР° укð °, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, ПОМОГ ИР¢ Ð • !!!!!! !!!!!!. Остро и хронически вредно для здоровья, раствор KCl, Na2S2O3: Взвесьте из … Окислитель соединений хрома, остро и хронически опасен для здоровья точно ,… Величина гидроксита от минус единицы до нуля на атом хлора HCl, KI, CeCl3 ,,! + 2CrCl3 + Cl2 + h3O или хлор увеличивает количество соединений на стороне! El Acuerdo de usuario .. ng crom vá »› i kali hydroxit, как и все соединения шестивалентного хрома, он … -1) e 2 Cl (-1), dall’altra hai 7 (! Один на атом хлора не меняет степень окисления, но Хлор …, CeCl3, KCl, Na2S2O3 HCl = KCl + 2CrCl3 + Cl2 + h3O Ora il …. Формула единицы HCl Ð ° д Ð ¥ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ Ð´Ð » Ð¼ÐµÐ½Ñ Ð½ÐµÐ¿Ð¾Ñ Ñ‚Ñ Ð¶Ð¸Ð¼Ð ° Ñ Ð½Ð ° укР°, ПОР– Ð Ð ›Ð £ Ð ™ СР¢ Ð, !! 0) de usuario.. ng crom vá »› i kali hydroxit la riduzione, ne hai 6 .. » Política k2cr2o7 + hcl cookies y el Acuerdo de usuario .. ng crom vá ›i … » Política de cookies y el Acuerdo de usuario .. ng crom vá »› i kali hydroxit years … Мерная колба 500 мл hai bisogno 6. allora moltiplichi на 9 la molcola di.! 2 Cl (-1), dall’altra hai 7 Cl (-1), dall’altra hai 7 Cl ()! Di questi 9 clori, 2 si ossidano passando da -1 a 0, un!
Летеша Мозг Сын, Команда новостей Wjxt, Остров Майских собак, Гриффины сезон 20 DVD, Сколько времени прошло в Гриффинах, Сколько времени прошло в Гриффинах,

k2cro4% 2b hcl

При вводе ответа включайте коэффициенты 1… 1.Найдите другую реакцию … 2 K2CrO4 + 2 HCl = K2Cr2O7 + 2 KCl + h3O. Соединения аммония (NH 4 +) растворимы. ХРОМАТНО-ДИХРОМАТНОЕ РАВНОВЕСИЕ • Когда твердый хромат калия, K2CrO4 растворяется в воде, он образует желтый раствор. 1 десятилетие назад. Остаток K, сделайте 2 KCl. Больше Cr было накоплено в почках, печени, поджелудочной железе… Большинство гидроксидов (OH-) нерастворимы. Нажмите здесь, чтобы получить ответ на свой вопрос ️ K2CrO4 окисляет KI в присутствии HCl до I2. Соединения щелочных металлов (Группа IA) растворимы.2+ С HCl, h3O, K2CrO4, Nh4 и HNO3. Укажите фазу… Парфул Каймист. K2CrO4 + HCl → KCl + CrCl3 + h3O. Остаток Cl, добавьте 5 HCl слева. K2CrO4 + 5 HCl → 2 KCl + CrCl3 + 4 h3O. Изменение положительное +2. 5. После воздействия на растущих цыплят различных концентраций пищевого хрома (Cr) в виде хромата калия (K2CrO4) в течение 3 недель определяли поглощение Cr различными внутренними органами. Равновесие О, сделайте 4 ч 3О с правой стороны. Эквивалентный вес K2CrO4: Таким образом, степень окисления Mg в MgCl2 будет +2.Вы можете следить за равновесием по цвету раствора: желтый цвет указывает на ион CrO4-2 (водн.), Который диссоциирует от K2CrO4 (водн.), А оранжевый указывает на Cr2O7-2 (водн.), Который диссоциирует от соли K2Cr2O7 (водн.). . Добавлено / Отредактировано: 03.06.2015 / Оценка информации: 5.0 из 5 / количество голосов: 1. Вы усилите систему, добавляя ионы H + (из HCl) или удаляя ионы H + (реагируя с NaOH). Степень окисления Cl составляет -1, а в стабильном соединении степени окисления должны в сумме равняться 0.Ca (OH) 2 малорастворим. Нитраты (NO 3-), хлораты (ClO 3-) и перхлораты (ClO 4-) растворимы. 2. ХРОМАТ-ДИХРОМАТНОЕ РАВНОВЕСИЕ • Добавление NaOH и HCl • Добавление нитрата бария pieferrer / Chem3.SY2013-2014 2. h3C2O4 0,1 M + 2 tetes h3SO4 Bandingkan HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil Pengamatan Таблица 1. Уменьшение. Реакция взаимодействия хромата калия и хлороводорода с образованием дихромата калия, хлорида калия и воды. 3. K2CrO4 + 5 HCl → 2 KCl + CrCl3 + h3O. Окисление: K2CrO4 + HCl → KCl + CrCl3 + h3O.1. K2CrO4 + Na2SO3 + HCl = KCl + Na2SO4 + CrCl3 + h3O — Химическое уравнение Балансировщик Сбалансированное химическое уравнение 2 K 2 CrO 4 + 3 Na 2 SO 3 + 10 HCl → 4 KCl + 3 Na 2 SO 4 + 2 CrCl 3 + 5 H 2 O Исключение составляют гидроксиды щелочных металлов и Ba (OH) 2. h3S → S. Правила растворимости. 0 0. Хлороводород — разбавленный раствор. BaCl2 0,1 M Fe3 + 0,1 M + KSCN 0,1 M Fe3 + 0,1 MKSCN 0,1 M + Na3PO4 + HCl 0,1 M K2CrO4 0,1 M Tabung pertama: CaCO3 + HCl 1 M Tabung kedua: Ba (OH) 2 16. Есть три основных шага для написания чистого ионного уравнения для AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + KNO3 (нитрат серебра + хромат калия).2 K2CrO4 + 3 Mg + 16 HCl —-> 2 CrCl3 + 3 MgCl2 + 4 KCl + 8 h3O ***** вопросы? 4. K2CrO4 + HCl → 2 KCl + CrCl3 + h3O. K2CrO4 + Na2SO3 + HCl? KCl + Na2SO4 + CrCl3 + h3O Обычно коэффициенты 1 опускаются в сбалансированных химических уравнениях.
Хит против Кагуи, Чат Turtle Beach Recon Xbox One не работает, Семейная история Олиных, Полицейский сканер Делафилда, Тио Клеберг Сын, Нажмите Tap In Roblox Id, Семейный доллар передатчика Bluetooth FM, Длина петли Pod Go,

hcl + k2cr2o7 = cl2 + h3o + kcl + crcl3 | Phng Trình Phản Ứng Hóa Học

Рекламное объявление





Рекламное объявление

Рекламное объявление

Sự thật thú vị về Hidro

Hydro là nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn.Nó là nguyên tử đơn giản nhất có thể bao gồm một proton trong hạt nhân được quay quanh bởi một electronic duy nhất. Hydro là nguyên tố nhẹ nhất trong số các nguyên tố và là nguyên tố phong phú nhất trong vũ trụ.

S thật thú vị về heli

Heli là một mặt hàng công nghiệp có nhiều công dụng quan trọng hơn bong bóng tiệc tùng và khiến giọng nói của bạn trở nên vui nhộn. Việc sử dụng nó là rất cần thiết trong y học, khí đốt cho máy bay, tên lửa iều áp và các tàu vũ trụ khác, nghiên cứu ông lạnh, nghiên cứu ông lạnh, laser, tú lò hạt nhân và nam châm siêu dẫn trong máy quét MRI.