Бром высший оксид: Характеристика брома

Характеристика брома

Бром (Br) располагается в 4 периоде, в VII группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 35.

Массовое число: A = 80
Число протонов: P = 35
Число электронов: ē = 35
Число нейтронов: N = A — Z = 80 — 35 = 45

Валентные электроны

Бром – p-элемент, неметалл.

Высший оксид: Br₂O₇ – оксид брома (VII).
Проявляет кислотные свойства:
Br₂O₇ + 2NaOH ⟶ 2NaBrO₄ + H₂O

Высший гидроксид: HBrO₄ – бромная кислота.
Проявляет кислотные свойства:
HBrO₄ + NaOH ⟶ NaBrO₄ + H₂O

Водородное соединение в низшей степени окисления: HBr.

★ Оксид брома I — cтатьи о неорганических веществах .. Инфо

Пользователи также искали:

гидроксид брома, оксид брома 4, оксид брома 6, оксид брома кислотный, оксид брома основный или кислотный, оксид брома высший, оксид хлора, оксид селена 6, брома, оксидом, оксид, оксид брома, оксидов, кислотный, брома и, селена, оксида, бромом, оксидов брома, оксиды, высший, оксид селена, гидроксид, основный или кислотный, основный, бром, брома i, брома и оксида, оксида брома, оксиды брома, оксиды брома и, оксид хлора, оксид брома высший, оксид брома кислотный, гидроксид брома, оксид брома i, оксидов брома и, бром и,

Учебное пособие по общей и неорганической химии для. 1 сентября 2011 года произошла утечка брома в одном из вагонов грузового состава на станции Челябинск Главный Южно Уральской. .. брома IV оксид. брома VII 2 натрия 3 серы IV 4 оксид алюминия Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом. .. Персональный сайт Бром. тодиоды, хлора, оксид брома. doi: 10.21293 1818 0442 2017 20 4 33 38. Интерес к дистанционному контролю содержа ния оксидов галогенов в. .. Тест химии 11 класс по теме: Итоговая контрольная работа. Большинство оксидов галогенов неустойчивы получаются косвенным путем, Оксид брома I Br2O напоминает по свойствам и методу синтеза Cl 2O.. .. 8.Оксиды галогенов.. Окислением озоном при 50 С. Дополнительная информация: Медленное нагревание в вакууме дает смесь оксидов брома I и III. Источники. .. Брома IV оксид. Мини справочник по химическим google-wiki.info. Важнейшие. Соединения со степенью окисления 1. Оксид брома Br2O. Представляет собой газ коричневого цвета.. .. online расчет. Оксид неорганическое соединение брома и кислорода с формулой Br2O, неустойчивые тёмно коричневые кристаллы при температуре ниже. .. Анализ содержания оксидов галогенов в атмосфере методом. В статье приводятся описание методики результаты измерений оксидов хлора и брома с помощью газоанализатора на основе ультрафиолетовых. .. Оксид брома I wand. Все реально существующие хлора, брома и иода являются окислителями гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд. .. Анализ содержания оксидов галогенов в атмосфере методом. : Толкование Перевод. 1 смешанные оксиды брома и хлора. Makarov: mixed bromine chlorine oxides Универсальный.

Оксиды хлора, брома и иода Справочник химика 21. Источники информации: Advances in Inorganic Radiochemistry. 1963. Vol. 5. С. 70 71 CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90ed.. .. ХЛОРА ОКСИДЫ: с русского на все языки. Как показало исследование методом EXAFS имеет структуру пербромата брома с межатомными расстояними I. 1862, Br VII O 0.1605 нм и. .. Бром и его действие на организм человека. Справка РИА. Гидрофториды. Оксиды фтора, IV, VII, I, V. Свойства. Кислородсодержащие кислоты хлора, брома, йода. Строение молекул.. .. Бром и всё о нём. Химия – просто YouTube. Moscow, Nauka Publishing House, 1978, Volume 1, Book 2, 327 pages, 68, p. 114, accuracy class II, table. Оксид брома газ. Bromine oxide BrO. .. Трифторид оксид брома wand. Бром. Начнем статью об этом элементе словами Антуана Жерома Балара, первооткрывателя. Оксид брома I Br2O., газ коричневого цвета.. .. Анализ содержания оксидов галогенов в атмосфере методом. Бром – это галоген, о котором подробно рассказано в данном видео. Следить за работой над проектом Химия – просто можно здесь:. .. брома IV оксид: физические и химические свойства. Ключевые слова: брома, оксид хлора, ультрафиолетовые светодиоды, сечение поглощения, дифференциальная оптическая спектроскопия.. .. Важнейшие cоединения брома. 21 декабря 2018 Ирина. ответила: Оксид натрия относится к основным, так как при взаимодействии с водой образуется щелочь: Na2O h3O 2 NaOH. .. брома I оксид. Трифторид оксид неорганическое соединение брома, фтора и кислорода с формулой BrOF3, бесцветная жидкость.. .. Относятся ли к основным оксидам брома и оксид натрия. Синонимы: брома двуокись. Внешний вид: светло желт. кристаллы. Брутто система Хилла. Формула в виде текста: BrO2. Температура.

«Электронное строение атомов и псхэ» (стр. 2 из 8)

Формула высшего оксида:

1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. ЭО. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН)₂. в. Э(ОН)₃. г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Пери­одической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке

убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Как и почему в Периодической сис­теме изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периоди­ческой системе. Сделайте вывод о принадлеж­ности этого элемента к металлам или неметал­лам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства харак­терны для высшего оксида элемента 3-го пери­ода, главной подгруппы VI группы Периоди­ческой системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором. В. Г. Мозли.

Б. Д. Менделеевым. Г. Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Номер группы (для элементов глав­ных подгрупп) в Периодической системе опре­деляет:

A. Число протонов в атоме.

Б. Число электронов в наружном слое атома.

B. Число электронных слоев в атоме.

Г. Число нейтронов в атоме.

3 (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

A. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

B. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А. Ва и К. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ge. Г. Кг и Fe.

5 (2 балла). d-Элементом является:

А. Калий. В. Аргон.

Б. Кремний. Г. Медь.

6 (2 балла). Электронная конфигурация …3d⁵4s² соответствует элементу:

А. Брому. В. Марганцу.

Б. Кальцию. Г. Хлору.

7 (2 балла). Амфотерным оксидом является ве­щество, формула которого:

А. СгО. Б. Сг₂О₃. В. СгО₃. Г. FeO.

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. А1—Ga—Ge. В. К—Na—Li.

Б. Са—Sr—Ва. Г. Mg—Ca—Zn.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой Is²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ образует высший ок­сид, соответствующий формуле:

А. ЭО. Б. Э₂О₃. В. Э₂О₅. Г. ЭО₃.

10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого со­держится 30 нейтронов, обозначают:

A. Fe. Б. Fe. В. Fe. Г. Fe.

11 (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.

Электронная формула:

A. 1s²2s²2p¹. В. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Б. 1s²2s¹. Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Формула высшего оксида:

1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. Э₂О₅. 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. НЭО₃. в. Н₃ЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Пе­риодической системе расположите элемен­ты: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Почему заряды ядер атомов эле­ментов, расположенных в порядке возраста­ния порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически?

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периоди­ческой системе. Сделайте вывод о принадлеж­ности этого элемента к металлам или неметал­лам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства харак­терны для гидроксидов металлов? Ответ под­твердите, написав уравнения реакций.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули. В. Дж. Томсоном.

Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Общее число электронов в атоме эле­мента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы. В. Ряда.

Б. Периода. Г. Порядковому.

3 (2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

A. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Са. Г. Мо и Те.

5 (2 балла). f-Элементом является:

А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.

6 (2 балла). Электронная конфигурация …4s²4p⁶ соответствует элементу:

А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.

7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

A. Ga(OH)₃. Б. Mg(OH)₂. В. LiOH. Г. Sc(OH)₂.

8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. К—Rb—Sr. В. Be—Li—Cs.

Б. Al—Mg—Be. Г. Ge—Sn—Sb.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s¹ образует высший оксид, соответ­ствующий формуле:

А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂. Г. ЭО₃.

10 (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого со­держится 24 нейтрона, обозначают:

А. Са. Б. Са В Са Г Са

11 (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.

Электронная формула:

A. 1s²2s²2p³. В. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Формула высшего оксида:

1. ЭО. 2. ЭО₂. 3. Э₂О₅. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида:

а. Н₂ЭО₄. б. Э(ОН)₂. в. Н₂ЭО₃. г. НЭО₃.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Пери­одической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.

13 (6 баллов). Перечислите основные правила (за­коны), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периоди­ческой системе. Сделайте вывод о принадлеж­ности этого элемента к металлам или неметал­лам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства харак­терны для гидроксидов неметаллов? Ответ под­твердите, написав уравнения реакций.

Тема «Виды химической связи»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. НС1 Б. КВг . В. Р₄. Г. СН₃ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью:

А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в мо­лекуле азота:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. С1₂, H₂S, CO₂. Б. NH₃, PH₃, SO₂. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН₃, NH₃, HF.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H₂S:

A. sp³. Б. sp². В. sp. Г. Не гибридизированы.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена:

А. 6σ и π — нет. Б. 4σ и 2π В. Зσ и Зπ. Г. 5σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых СН₂=СН—СН₂—СН₃ и СН₂=С—СН₃, — это:

СН₃

A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.

9 (2 балла). Гомологом вещества, формула кото­рого СН₃—СН₂—СН₂—ОН, является:

А. Бутаналь. Б. Этаналь. В Бутанол-2. Г. Этанол.

10 (2 балла). Вещество, формула которого CH₃—C=СН₂ называют:

│

СН₃—СН₂

А. 2-Метилбутен-1. Б. 2-Этилпропен-1. В. 2-Этилпропен-2 . Г. 2-Метилбутен-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди­нений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Контрольная работа «Периодический закон» 11 класс

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Электроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.

3. (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.

5. (2 балла). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.

6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁶4s² соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. H₂SiO₃. Г. Ba(OH)₂.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.

10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. ⁵⁴₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г. ⁵⁸₂₆Fe .

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула: А. 1s²2s². Б. 1s²2s²2p³. В. 1s²2s²2p⁶3 s¹. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. ЭО. 3. Э₂О₅. 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. НЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

3. (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.

5. (2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.

6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d¹⁰4s² соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. Ca(OH)₂. Г. Cr(OH)₂.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.

10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. ⁴⁰₂₀Ca. Б. ⁴²₂₀Ca. В. ⁴⁴₂₀Ca. Г.^48₂₀Ca.

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Б. 1s²2s²2p⁶3s². В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁴. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4 s¹.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. ЭО. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. Э(ОH)₃. г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Д. Менделеевым. В. Г. Мозли. Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоёв в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.

3. (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Ba и K. Б. Sb и Bi. В. Ti и Ce. Г. Kr и Fe.

5. (2 балла). d – Элементом является: А. Калий. Б. Кремний. В. Аргон. Г. Медь.

6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁵4s² соответствует элементу: А. Брому. Б. Кальцию. В. Марганцу. Г. Хлору.

7. (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого: А. CrO. Б. Cr₂O₃. В. CrO₃. Г. FeO.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Al – Ca – Ge. Б. Ca – Sr – Ba. В. K – Na – Li. Г. Mg – Ca – Zn.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО. Б. Э₂О₃. В. Э₂О₅ Г. ЭО₃.

10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают: А. ⁵⁴₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г. ⁵⁸₂₆Fe .

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.

Электронная формула: А.1s²2s²2p¹. Б.1s²2s¹. В.1s²2s²2p⁶3 s²3p³. Г.1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁵.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. Э₂О₅. 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. НЭО₃. в. Н₃ЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенный в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов – периодически?

14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов ? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа по химии (11 класс)

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.

3. (2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. Sn и Si. Б. As и Se. В. Zn и Ca. Г. Mo и Te.

5. (2 балла). f – Элементом является: А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.

6. (2 балла). Электронная конфигурация … 4s²4 р⁶ соответствует элементу: А. Брому. Б. Железу. В. Неону. Г. Криптону.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ca(OH)₃. Б. Mg(OH)₂. В. LiOH. Г. Sc(OH)₂.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. K – Rb – Sr. Б. Al – Mg – Be. В. Be – Li – Cs. Г. Ge – Sn – Sb.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3 s¹ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. ЭО₃.

10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают: А. ⁴⁰₂₀Са. Б. ⁴²₂₀Са. В. ⁴⁴₂₀Са. Г. ⁴⁸₂₀Са .

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент: I. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p³. Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p². Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4s².

Формула высшего оксида: 1. ЭО. 2. ЭО₂. 3. Э₂О₅. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида: а. Н₂ЭО. Б. Э(ОН)₂. в. Н₂ЭО₃. г. НЭО₃.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.

13. (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Строение атома брома (Br), схема и примеры

Общие сведения о строении атома брома

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – Br. Порядковый номер – 35. Относительная атомная масса – 79,904 а.е.м.

Электронное строение атома брома

Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), внутри которого есть 35 протонов и 45 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 35 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома брома.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+35Br)₂)₈)₁₈)₇;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵.

Внешний энергетический уровень атома брома содержит 7 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Каждый валентный электрон атома брома можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что степень окисления брома может быть равна -1 или +1. Так как на четвертом уровне есть вакантные орбитали 4d-подуровня, то для атома брома характерно наличие возбужденного состояния:

Именно поэтому для брома также характерна степень окисления +3. Известно, что в своих соединениях бром также способен проявлять степени окисления +5 и +7.

Примеры решения задач

Химия 10 класс, школьный (первый) этап, г. Москва, 2016 год

Задание 1 «Десять порошков»

В  десяти  пронумерованных  стаканах  выданы  порошки  следующих  веществ: медь, оксид меди(II), древесный уголь, красный фосфор,  сера, железо, хлорид натрия,  сахар,  мел,  малахит (оснóвный  карбонат  меди(II)).  Ученики  исследовали свойства выданных порошкообразных веществ, результаты своих наблюдений представили в таблице.

1. Определите, в  каком  по  номеру  стакане  находится  каждое  из  веществ, выданных для исследования. Ответ обоснуйте.
2. Какие из  выданных  веществ  реагируют  с  соляной  кислотой  с  выделением газа? Составьте соответствующие уравнения реакций.
3. Известно, что  плотность  веществ,  находящихся  в  стаканах  № 4  и  № 9, больше  плотности  воды,  т. е.  эти  вещества  должны  тонуть  в  воде.  Однако порошки  этих веществ плавают на поверхности воды. Предложите возможное объяснение этому факту.
4. Известно, что  три  выданных  вещества  проводят  электрический  ток.  Какие это вещества? Раствор какого вещества проводит электрический ток?

Решение

1. В стакане № 1 находится  хлорид  натрия. Белый  цвет,  растворяется  в  воде,практически не изменяется на воздухе при нагревании.

№ 2 –  сахар;  белый  цвет,  растворяется  в  воде,  плавится  и  постепенно

обугливается при нагревании.

№ 3 – мел; белый цвет, не растворяется в воде.

№ 4 – сера; жёлтый цвет, характерное горение.

№ 5 –  медь;  красный  цвет;  появление  чёрной  окраски  при  нагревании  на воздухе за счёт образования оксида меди(II).

№ 6 – красный фосфор; тёмно-красный цвет; характерное горение.

№ 7 –  малахит;  зелёный  цвет;  появление  чёрной  окраски  при  термическом разложении за счёт образования оксида меди(II).

№ 8 – железо; тёмно-серый цвет; потемнение при нагревании.

№ 9 – древесный уголь; чёрный цвет; тлеет при нагревании на воздухе.

№ 10 – оксид меди(II); чёрный цвет; отсутствие изменений при нагревании.

По 0,5 балла за каждое верное определение и разумное обоснование.

Максимум – 5 баллов.

2. Газообразные вещества  выделяются  при  взаимодействии  соляной  кислоты с мелом, малахитом и железом:

•  CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
•  (CuOH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + CO₂↑ + 3H₂O
•  Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

По 1 баллу за каждое уравнение

3. В стаканах № 4 и № 9 находятся соответственно порошки серы и древесного угля. Частички  древесного  угля  пронизаны  капиллярами,  заполненными воздухом,  таким  образом,  их  средняя  плотность  оказывается  меньше 1  г/мл. К тому же,  поверхность  угля,  как  и  поверхность  серы,  не  смачивается  водой, т. е.  является  гидрофобной. Мелкие  частички  этих  веществ  удерживаются  на поверхности воды силой поверхностного натяжения.

1 балл

4. Электрический ток проводят медь, железо и уголь.

Раствор хлорида натрия проводит электрический ток, т. к. NaCl – электролит.

1 балл

Всего 10 баллов.

Задание 2 «Вывод формулы органического вещества»

Органическое  соединение А  содержит 39,73 % углерода и 7,28 % водорода по массе.  Определите  молекулярную  формулу  вещества  А  и  установите  его структурную  формулу,  если  известно,  что  в  его  состав  входит  четвертичный атом углерода, а плотность паров по воздуху равна 5,2. Назовите органическое соединение  А  по  систематической  номенклатуре.  Предложите  способ получения А.

 Решение

1) Т.к.  сумма массовых долей не равна 100 %, следовательно, в молекуле  ещё есть какой-то остаток, содержание которого равно:  100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Молярная масса вещества: M(A) = D_возд∙M_возд = 5,2 ∙ 29 = 151 г/моль.

Число атомов водорода в молекуле A: 151 ∙ 0,0728/1 = 11.

Число атомов углерода в молекуле A: 151 ∙ 0,3973/12 = 5.

Молярная  масса  остатка  равна 151 × 0,5299 = 80  г/моль,  что  соответствует одному  атому  брома,  следовательно,  молекулярная  формула  вещества  А – C₅H₁₁Br.

2)  В  состав  А  входит  четвертичный  атом  углерода,  поэтому  А  имеет следующую структуру:

1-бром-2,2-диметилпропан

3) Способ получения А:

Система оценивания:

Задание 3 «Три углеводорода»

Массовая  доля  углерода  в  трёх  углеводородах  составляет 85,7 %. Установите молекулярные  формулы  этих  углеводородов,  если  плотность  их  по  воздуху составляет 0,97; 1,43; 1,93.  Приведите  структурные  формулы  изомеров  этих углеводородов  и  назовите  их  в  соответствии  с  правилами  международной номенклатуры.

Решение

а) Определение молярных масс углеводородов: М = D_возд.(С_xH_y)∙29;

1. M₁ = 0,97∙29 = 28 г/моль;
2. M₂ =1,45∙29 = 42 г/моль;
3. M₃ = 1,93∙29 = 56 г/моль.

б) Определение простейшей формулы искомых углеводородов: 100 г вещества С_xН_y содержат 85,7 г углерода и 14,3 г водорода. Соотношение количества  вещества  углерода  и  водорода  для  искомых  углеводородов составляет:

Следовательно,  простейшая формула искомых углеводородов СН₂;

М(СН₂)= 14 г/моль.

в) Определение молекулярных формул искомых углеводородов и приведение структурных формул их изомеров:

1-й углеводород

28 : 14 = 2; n = 2 ⇒ С₂Н₄ — этилен. Изомеров не имеет.

 2-й углеводород

42 : 14 = 3; n = 3 ⇒ С₃Н₆

Изомеры С₃Н₆:

CH₂=СН–СН₃ — пропен

  — циклопропан 

3-й углеводород

56 : 14 = 4; n = 4 ⇒ С₄Н₈

Изомеры:  СН₃ – СН₂ – СН = СН₂ — бутен-1

— цис-бутен-2

 —  транс-бутен-2 

СН₃ – С(CН₃) = СН₂ — метилпропен

 — циклобутан

 — метилциклопропан

Критерии оценивания

Определение простейшей формулы углеводородов.    1 балл

Определение молекулярных формул углеводородов и приведение структурных формул их изомеров:

• 1-й углеводород – 2 балла (1 балл за молекулярную формулу и 1 балл за структуру этилена)
• 2-й углеводород –  2  балла (1  балл  за  молекулярную  формулу  и  по 0,5 балла за каждую структуру)
• 3-й углеводород –  5  баллов  (1  балл  за  молекулярную  формулу,  по 0,5 балла за каждую структуру и 1 балл дополнительно, если учтена цис-трансизомерия).

(Если  молекулярные  формулы  правильно  определены  без  использования простейшей  формулы,  то 1  балл  за  простейшую  формулу  добавляется к результату.)

Всего 10 баллов.

Задание 4 «Превращения неметалла»

1) Выберите подходящий неметалл и осуществите для него превращения:

простое вещество → X → водородное соединение → высший оксид → простое вещество → соль

2) Напишите уравнения соответствующих реакций.

 Решение

1) Подходят кремний и фосфор.

Цепочка для кремния.

Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂ → Si → Na₂SiO₃

2) Уравнения реакций:

•  Si + 2Mg = Mg₂Si
•  Mg₂Si + 4HCl = SiH₄↑ + 2MgCl₂
•  SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
•  SiO₂ + C = Si + CO₂
•  Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Каждое уравнение реакции – 2 балла.

Всего 10 баллов.

Задание 5 «Правые части с коэффициентами»

Восстановите левую часть уравнений:

1. …. + …. + …. = Na₂SO₄ + 2Ag↓ + 2HNO₃
2. …. = Na₂S + 3Na₂SO₄
3. …. + …. + …. = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH
4. …. + …. = POCl₃ + SOCl₂
5. …. +…. +….  2H₂SO₄

Решение

1. Na₂SO₃ + H₂O + 2AgNO₃ = Na₂SO₄ + 2Ag↓ + 2HNO₃
2. 4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄
3. 3Na₂SO₃+ H₂O + 2KMnO₄ = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH
4. SO₂ + PCl₅ = POCl₃ + SOCl₂
5. 2SO₂ + 2H₂O + O₂ 2H₂SO₄

 По 2 балла за уравнение.

Всего 10 баллов.

Задание 6 «Волшебный порошок»

Разбирая  реактивы  в  лаборатории, юный  химик  нашёл  неподписанную  банку с белым  порошком  без  запаха.  Для  исследования  его  свойств,  юный  химик аккуратно взвесил 10,00 граммов и разделил их ровно на 5 частей, с каждой из частей он провёл следующие опыты:

1. Определите состав белого порошка. Ответ подтвердите расчётом.
2. Для опытов 2, 4, 5 приведите соответствующее уравнение реакции.
3. Что произойдёт  при  нагревании  белого  порошка?  Приведите  уравнение реакции.

Решение

1. Окрашивание пламени  горелки  в  фиолетовый  цвет  говорит  о  том,  что искомый порошок – соль калия. Выпадение белого осадка с избытком хлорида бария – качественная реакция на сульфат-ион. Но сульфат калия (K2SO₄) имеет нейтральную среду (соль образована сильным основанием и сильной кислотой), а  согласно  опыту № 1  лакмус  окрашивает  раствор  соли  в  красный  цвет,  что говорит о кислой реакции.

Следовательно,  искомая  соль –  гидросульфат  калия, KHSO₄.  Проверим  это расчётом:

 KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + HCl + KCl

т. к. исходную навеску в 10,00 г юный химик разделил на пять равных частей, значит в реакцию вступило 2,00 г соли:

m(BaSO₄ ) = 0,0147 моль ∙ 233 г/моль = 3, 43 г.

Полученная  масса  сульфата  бария  совпадает  с  результатами  эксперимента, следовательно белый порошок – действительно KHSO₄.

Уравнения реакций:

1. 2KHSO₄ + K₂CO₃ → 2K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2. KHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + HCl + KCl
3. KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

Уравнение реакции разложения:

2KHSO₄ K₂S₂O₇ + H₂O↑

 Система оценивания:

В итоговую оценку из 6-и задач засчитываются 5 решений, за которые участник
набрал наибольшие баллы, то есть одна из задач с наименьшим баллом не
учитывается.

Вариант 5

Задание №1.

На приведенном рисунке 

изображена модель атома

1. Бериллия

2. Гелия

3. Натрия

4. Лития

Объяснение: у атома элемента, схема которого приведена на рисунке, два электронных слоя, на первом слое два электрона и на втором тоже 2. Значит это элемент с порядковым номером 4, а это — бериллий. Правильный ответ — 1.

Задание №2.

Основным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих в периодической системе Д.И. Менделеева порядковые номера:

1. 11, 7, 16

2. 19, 15, 17

3. 12, 3, 20

4. 6, 14, 16

Объяснение: основными оксидами являются оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Свойства основных оксидов можно посмотреть здесь. Из перечисленных выбираем магний, литий и кальций. Правильный ответ — 3.

Задание №3.

Ковалентной неполярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:

1. Br2, h3, O2

2. O2, S8, h3S

3. O2, h3, h3O

4. CO, Ch5, h3

Объяснение: ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же элемента, поэтому выбираем бром, водород и кислород. Правильный ответ — 1.

Задание №4.

Отрицательная степень окисления химических элементов численно равна:

1. Номеру группы в периодической системе

2. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

3. Числу электронных слоев в атоме

4. Номеру периода, в котором находится элемент в периодической системе

Объяснение: отрицательная степень окисления показывает сколько электронов не хватает атому до заполнения электронного слоя, так как отрицательная степень окисления — это наличие электронов (ситуация, при которой атом электроны забрал). Правильный ответ — 2.

Задание №5.

К сложным веществам относится:

1. Красный фосфор

2. Алмаз

3. Воздух

4. Угарный газ

Объяснение: сложные вещества состоят из атомов двух или более элементов. Красный фосфор и алмаз — простые вещества, воздух — смесь газов, угарный газ — сложное вещество — СО. Правильный ответ — 4.

Задание №6.

Реакции замещения соответствует уравнение:

1. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + h3O

2. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3. CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O

4. Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Объяснение: реакция замещения — реакция при которой одни атомы или функциональные группы меняются на другие. Из приведенных, реакцией замещения является последняя, в ней углерод замещает железо в оксиде. Правильный ответ — 4.

Задание №7. 

Верны ли следующие суждения об электролитической диссоциации солей?

А. Все соли при диссоциации образуют катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Б. Соли в процессе диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: первое утверждение неверно, так как катионы металлов, катионы водорода и анионы кислотных остатков при диссоциации дают только кислые соли. А второе утверждение верно. Правильный ответ — 2.

Задание №8. 

Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах и щелочах, образуется в результате реакции, сокращенное ионное уравнение которой:

1. Zn²⁺ + 2OH‾ = Zn(OH)2

2. Fe²⁺ + 2OH‾ = Fe(OH)2

3. Ca²⁺ + CO3²‾ = CaCO3

4. Ba²⁺ + SO4²‾ = BaSO4

Объяснение: карбонат кальция растворяется в кислотах, гидроксиды образуют комплексы в щелочах. Сульфат бария нерастворим ни в кислотах ни в щелочах. Правильный ответ — 4.

Задание №9. 

Цинк вытесняет металл из раствора:

1. Нитрата кальция

2. Нитрата калия

3. Нитрата меди (II)

4. Сульфата алюминия

Объяснение: цинк может вытеснить только менее активный металл. Среди кальция, калия, меди и алюминия слабее цинка только медь (см. ряд напряжений металлов). Правильный ответ — 3.

Задание №10. 

Верны ли следующие суждения об оксидах?

А. При взаимодействии кислотных оксидов с основными образуются соли.

Б. Оксид серы (VI) реагирует как с гидроксидом натрия, так и с оксидом калия. 

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: оба суждения верны, такой вывод можно сделать, вспомнив химические свойства оксидов. Правильный ответ — 3.

Задание №11.

Раствор серной кислоты не взаимодействует с веществом, формула которого:

1. CuO

2. Cu

3. Ca(OH)2

4. Ba(NO3)2

Объяснение: раствор серной кислоты, как и все кислоты (кроме азотной) не реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов после водорода. Таким металлом является медь. Правильный ответ — 2.

Задание №12.

Химическая реакция возможна между солями:

1. Na2CO3 и KCl

2. Al2(SO4)3 и NaNO3

3. AlCl3 и K2SO4

4. AgNO3 и Na3PO4

Объяснение: реакция обмена возможна только при образовании газа или осадка. Осадком является фосфат серебра, образующийся в последней реакции. Запишем ее.

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4↓

Правильный ответ — 4.

Задание №13.

Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?

А. Полученный из перекиси водорода кислород нельзя определять по запаху.

Б. Водород, полученный в аппарате Киппа, не надо проверять на чистоту.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: кислород (как и все остальные газы) в лаборатории нельзя проверить по запаху, так как кислород запаха не имеет. Водород всегда нужно проверять на чистоту вне зависимости от способа получения. Правильный ответ — 4.

Задание №14. 

В химической реакции, уравнение которой

2KI + SO3 = K2SO3 + I2

окислителем является

1. I‾ в иодиде калия

2. О²‾ в оксиде серы (VI)

3. К⁺¹ в иодиде калия

4. S⁺⁶ в оксиде серы (VI)

Объяснение: в данной окислительно-восстановительной реакции йод и сера меняют степень окисления. Запишем баланс.

S(+6) +2e → S(+4) — окислитель

2I(-1) -2e → I2(0) — восстановитель

То есть, окислителем является сера в оксиде серы (VI).

Правильный ответ — 4.

Задание №15.

Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу гидроксида калия?

1. 28,5,1,5, 70

2. 28,5, 3,5 67

3. 43, 3, 54

4. 42, 5, 53

Объяснение: 

Ar(K) = 39 г/моль

Ar(H) = 1 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль

Mr(KOH) = 56 г/моль

ω(К) = 39/56 х 100% = 70%

ω(Н) = 1/56 х 100% = 1,8%

ω(О) = 16/56 х 100% = 28,2%

Правильный ответ — 1.

Задание №16.

Общим для хлора и брома является

1. Наличие на внешнем электронном слое одинакового числа электронов

2. Наличие четырех электронных слоев в атомах

3. Одинаковое физическое состояние образованных ими простых веществ

4. Образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О7

5. То, что они являются более сильными окислителями, чем фтор

Объяснение: и хлор и бром находятся в седьмой группе и называются галогенами, то есть на внешнем электронном слое оба элемента имеют одинаковое количество электронов — 7. В простом состоянии хлор является газом, бром — жидкостью. Оба образуют высшие оксиды с формулой Э2О7. Фтор является более сильным окислителем, чем оба эти галогена. Правильный ответ — 1. 

Задание №17.

Для стеариновой кислоты характерны следующие утверждения

1. Хорошо растворяется в воде

2. Относится к кислородсодержащим органическим соединениям

3. Изменяет окраску лакмуса

4. Не содержит функциональных групп

5. Взаимодействует с кислородом

Объяснение: формула стеариновой кислоты — С8Н36О2, относится к карбоновым кислотам, то есть имеет функциональную группу — карбоксильную. Нерастворима в воде. Вступает в реакцию горения с кислородом (реакция идет до углекислого газа и воды). Правильный ответ — 25. 

Задание №18. 

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти свойства.

Вещества

А. K2CO3(р-р) и Na2SiO3(р-р)

Б. Na2CO3(тв) и CaCO3(тв)

В. K2SO4(р-р) и KOH(р-р)

Реактив

1. CuCl2(р-р)

2. HNO3(р-р)

3. MgO

4. h3O

Объяснение: карбонат калия и силикат натрия можно различить при помощи азотной кислоты, в первой реакции выделяется углекислый газ. Твердые карбонат натрия и карбонат кальция различим водой, потому что карбонат натрия растворим в воде, а карбонат кальция — нерастворим (белый осадок). Сульфат калия и гидроксид калия отличить друг от друга можно при помощи раствора хлорида меди, так как образующийся во второй реакции гидроксид меди синего цвета и нерастворим в воде. Правильный ответ — 241.

Задание №19. 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества

А. Оксид углерода (II)

Б. Оксид углерода (IV)

В. Карбонат натрия

Реагенты

1. Ba(OH)2(р-р), Mg

2. CO2(р-р), HCl(р-р)

3. Fe2O3, O2

4. h3O, SO2

Объяснение: оксид углерода (II) реагирует с оксидом железа и кислородом. Магний горит в углекислом газе: 2Мg + CO₂ = C + 2MgO и еще диоксид углерода реагирует с гидроксидом бария. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + h3O

Карбонат натрия вступает в реакцию с углекислым газом и соляной кислотой. 

Правильный ответ — 312.

Задание №20.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

h3S + HClO3 → S + HCl + h3O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: сера и хлор меняют степень окисления в данной окислительно-восстановительной реакции. Запишем баланс.

S(-2) -2e → S(0)       | 3 — восстановитель

Cl(+5) +6e → Cl(-1)  | 1 — окислитель

Расставляем коэффициенты.

3h3S + HClO3 → 3S + HCl + 3h3O

Задание №21.

Определите объем (н.у.) оксида углерода (IV), образующегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты.

Объяснение: запишем уравнение реакции.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + h3O + CO2↑

Найдем массу чистого известняка.

m(СaCO3) = 110 x 0,92 = 101,2 г

Находим количество вещества карбоната кальция.

n(CaCO3) = 101,2/100 = 1 моль

Количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества углекислого газа.

n(CaCO3) = n(CO2) = 1 моль

Найдем объем углекислого газа.

V(CO2) = 1 x 22,4 = 22,4 л

Ответ: объем углекислого газа равен 22,4 л.

Задание №22.

Даны вещества: Al, I2, NaI, NaOH, HNO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид алюминия. Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: алюминий реагирует с йодом: 2Al + 3I2 → 2AlI3

Затем йодид алюминия реагирует с гидроксидом натрия, при этом образуется нерастворимый гидроксид алюминия: AlI3 + 3NaOH → 3NaI + Al(OH)3↓

Запишем сокращенное ионное уравнение.

Al³⁺ + OH‾ → Al(OH)3↓

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Поверхностно-стабилизированный озонид вызывает окисление бромида на границе водный раствор-пар.

Фотоэлектронная спектроскопия высших анионов оксида брома и йода: сродство к электрону и электронная структура радикалов BrO2,3 и IO2-4

Аннотация

В этом отчете подробно описываются фотоэлектронная спектроскопия (PES) и теоретическое исследование сродства к электрону (EAs) и электронных структур нескольких атмосферно релевантных молекул высших брома и оксида йода в газовой фазе.Спектры ППЭ BrO ₂ ^— и IO ₂ ^— были зарегистрированы при 12 К и четырех энергиях фотонов — 355 нм / 3,496 эВ, 266 нм / 4,661 эВ, 193 нм / 6,424 эВ и 157 нм / 7,867 эВ — в то время как BrO ₃ ^— , IO ₃ ^— и IO ₄ ^— изучались только при 193 и 157 нм из-за ожидаемых высоких энергий связи электронов. Спектральные особенности, соответствующие переходам из основного анионного состояния в основное и возбужденное состояния нейтрали, раскрыты и разрешены для каждого вида.ЭА этих оксидов брома и йода впервые экспериментально определены (кроме IO ₂ ) и составляют 2,515 ± 0,010 (BrO ₂ ), 2,575 ± 0,010 (IO ₂ ), 4,60 ± 0,05 (BrO ₃ ), 4,70 ± 0,05 (IO ₃ ) и 6,05 ± 0,05 эВ (IO ₄ ). Три низколежащих возбужденных состояния вместе с их соответствующими энергиями возбуждения получены для BrO ₂ [1,69 (A ² B ₂ ), 1,79 (B ² A ₁ ), 1.99 эВ (C ² A ₂ )], BrO ₃ [0,7 (A ² A ₂ ), 1,6 (B ² E), 3,1 эВ (C ² E)] , и IO ₃ [0,60 (A ² A ₂ ), 1,20 (B ² E), ∼3,0 эВ (C ² E)], тогда как шесть возбужденных состояний IO ₂ являются определены вместе с их соответствующими энергиями возбуждения 1,63 (A ² B ₂ ), 1,73 (B ² A ₁ ), 1,83 (C ² A ₂ ), 4.23 (D ² A ₁ ), 4,63 (E ² B ₂ ) и 5,23 эВ (F ² B ₁ ). Периодат (IO ₄ ^— ) обладает очень высокой энергией связи электронов. Только одна особенность возбужденного состояния с энергией возбуждения 0,95 эВ показана в спектре 157 нм. Сопутствующие теоретические расчеты показывают структурные изменения от анионов к нейтральным, а рассчитанные ЭА хорошо согласуются с экспериментально определенными значениями. Моделирование факторов Франка-Кондона хорошо воспроизводит наблюдаемые колебательные прогрессии для BrO ₂ и IO ₂ .Информация о низколежащих возбужденных состояниях сравнивается с теоретическими расчетами и обсуждается с учетом их влияния на атмосферу.

Бром

Хотя некоторые соединения брома могут быть очень вредными для окружающей среды (например, бромметан приводит к истощению озона в стратосфере), они также чрезвычайно важны для производства многих незаменимых соединений.

Использование брома

Некоторые важные антипирены, такие как тетрабромбисфенол А, являются производными брома и бромных соединений, хотя эффективность некоторых из них вызывает опасения.Например, антипирены либо связаны (химически), либо физически включены в пластмассы. Это особенно важно при использовании пластмасс там, где существует опасность возгорания.

Бром также используется в производстве биоцидов, таких как биобром (2,2-дибром-3-нитрилопропионамид). Он широко используется при очистке воды

Концентрированные растворы бромида кальция и бромида магния (известные под общим названием «прозрачные рассолы») используются при бурении нефтяных скважин. Это очень плотные растворы ( около 1.8 кг м ^-3 ) и при заливке в буровую скважину тонет в воде на дно. Они помогают смазывать сверло, увеличивая его способность сверлить глубже. Они также помогают диспергировать выбуренные твердые частицы.

Рис. 1 Использование брома.

Хотя на Рисунке 1 показаны данные об использовании брома во всем мире, пропорция варьируется от страны к стране. Например, в США меньше (45%) используется для изготовления антипиренов и больше (21%) в качестве прозрачных рассолов для бурения.

Еще одно применение брома заключается в производстве бромметана, который используется в качестве фумиганта против вредителей и для очистки почвы перед посадкой. Однако важность этого вопроса снижается, поскольку существуют международные соглашения о сокращении его использования, поскольку, как и ХФУ, считается, что он приводит к истощению озона при его переносе в стратосферу. В настоящее время он используется в строго ограниченных условиях в развитых странах, но разрешен к использованию до 2015 года в развивающихся странах.

Годовое производство брома

Данные из:
U.S. Геологическая служба, Сводные данные по минерально-сырьевым товарам, 2016 г.

Цифра для Соединенных Штатов не указана. Самые последние доступные цифры показывают, что они были похожи на продукцию Израиля.

Производство брома

Бром получают окислением бромид-ионов:

Процесс состоит из двух идентифицируемых этапов:

а) окисление бромид-ионов до брома

б) очистка брома

(а) Окисление бромид-ионов до брома

Хлор и вода перекачиваются в колонну, по которой стекает горячий рассол, богатый ионами бромида.

Бром выделяется из раствора окислением бромид-ионов газообразным хлором:

(б) Очистка брома

Сырой бром, содержащий воду, хлор и органические вещества, очищают перегонкой. Бром из раствора «удаляется» паром. В одном процессе (используемом в США) пар пропускается через жидкость при пониженном давлении до тех пор, пока она не закипит. Бром собирается вместе с конденсированным паром и разделяется на два слоя, поскольку бром лишь слабо растворяется в воде.В Израиле паровая дистилляция проводится при атмосферном давлении. Бром дополнительно очищают перегонкой, а затем сушат концентрированной серной кислотой. Около 95% брома извлекается из рассола.

Морская вода содержит ионы бромида, но в гораздо меньшем количестве, чем ионы хлора, около 65 частей на миллион (частей на миллион). Действительно, для производства 1 тонны брома необходимо переработать 20 000 тонн морской воды.

Однако существуют источники с гораздо более высокими концентрациями бромид-ионов.Примерами являются солевые отложения в Арканзасе в США, где концентрация бромид-ионов колеблется от 4000-6000 ppm, и Мертвое море в Израиле, где концентрация еще больше, 6000-12 000 ppm.

Дата последнего изменения: 6 октября 2016 г.

Химия галогенов

Химия Галогены

The Галогены

В группе VIIA, предпоследний столбец, шесть элементов. таблицы Менделеева.Как и ожидалось, у этих элементов есть определенные общие свойства. Все они образуют двухатомные молекулы (H ₂ , F ₂ , Cl ₂ , Br ₂ , I ₂ и На ₂ ), например, и все они образуют отрицательно заряженные ионы (H ^— , F ^— , Cl ^— , Br ^— , I ^— и At ^— ).

Когда обсуждается химия этих элементов, водород отделены от других, а астатин игнорируется, потому что он радиоактивный.(Наиболее стабильные изотопы астата имеют период полураспада менее минуты. В результате наибольший образцов соединений астата, изученных на сегодняшний день, было меньше, чем 50 нг.) Обсуждения химии элементов в Группе Поэтому VIIA сосредотачивается на четырех элементах: фтор, хлор, бром и йод. Эти элементы называются галогенами (от греческого hals «соль» и gennan , «формировать или генерировать»), потому что они буквально солеобразователи.

Ни один из галогенов не встречается в природе в их элементарной форме. форма. Они неизменно находятся в виде солей галогенида ионы (F ^— , Cl ^— , Br ^— и I ^— ). Ионы фтора содержатся в минералах, таких как флюорит (CaF ₂ ). и криолит (Na ₃ AlF ₆ ). Ионы хлорида содержится в каменной соли (NaCl) океанов, которая составляет примерно 2% Cl ^— иона по весу, а в озерах с высоким содержанием соли, например как Большое Соленое озеро в штате Юта, которое на 9% состоит из ионов Cl ^— . масса.И бромид, и иодид-ионы обнаруживаются при низких концентрации в океанах, а также в скважинах с рассолом в Луизиана, Калифорния и Мичиган.

Галогены в их элементальная форма

Фтор (F ₂ ), высокотоксичный бесцветный газ, является самый реактивный элемент, известный настолько реактивный, что асбест, вода, и кремний загорелся в его присутствии. Это так реактивно он даже образует соединения с Kr, Xe и Rn, элементами, которые были когда-то считалось инертным.Фтор — такой мощный окислитель. агент, что он может уговорить другие элементы на необычно высокий степени окисления, как в AgF ₂ , PtF ₆ и IF ₇ .

Фтор настолько реактивен, что трудно найти тара, в которой его можно хранить. F ₂ атакует оба стекло и кварц, например, и вызывает взрыв большинства металлов в пламя. Фтор обрабатывается в оборудовании, изготовленном из определенных материалов. сплавы меди и никеля.Он все еще вступает в реакцию с этими сплавами, но он образует на поверхности слой фторида, который защищает металл от дальнейшей реакции.

Фтор используется в производстве тефлона или поли (тетрафторэтилен), (C ₂ F ₄ ) _n , который используется для всего: от подкладок для кастрюль и сковородок до прокладок инертные к химическим реакциям. Большое количество фтора также потребляются каждый год для производства фреонов (например, CCl ₂ F ₂ ) используется в холодильниках.

Хлор (Cl ₂ ) — высокотоксичный газ с бледным желто-зеленый цвет. Хлор — очень сильный окислитель, который используется в коммерческих целях как отбеливающий агент и как дезинфицирующее средство. Он достаточно силен, чтобы окислять красители, дающие древесная масса, например, желтого или коричневого цвета, тем самым отбеливающий этот цвет и достаточно сильный, чтобы уничтожить бактерии и тем самым действовать как бактерицид. Большое количество хлора используется каждый год для производства растворителей, таких как четыреххлористый углерод (CCl ₄ ), хлороформ (CHCl ₃ ), дихлорэтилен (C ₂ H ₂ Cl ₂ ), и трихлорэтилен (C ₂ HCl ₃ ).

Бром (Br ₂ ) — жидкость красновато-оранжевого цвета с неприятный запах удушья. Название элемента, по сути, идет от греческого слова bromos , «зловоние». Бром используется для приготовления антипиренов, средств пожаротушения, седативные средства, антидетонационные средства для бензина и инсектициды.

Йод — твердое вещество интенсивного цвета с почти металлическим блеск. Это твердое вещество относительно летучее и возгоняется, когда нагревается до образования фиолетового газа.Йод использовался для много лет как дезинфицирующее средство в «настойке йода». Соединения йода используются в качестве катализаторов, лекарств и красителей. Серебро йодид (AgI) играет важную роль в фотографическом процессе и в попытках вызвать дождь, засевая облака. Йодид также добавлен в соль для защиты от зоба, дефицита йода заболевание, характеризующееся отеком щитовидной железы.

Некоторые химические и физические свойства галогенов приведены в таблице ниже.Наблюдается регулярное увеличение многие свойства галогенов, когда мы спускаемся вниз по столбец от фтора до йода, включая температуру плавления, температура кипения, интенсивность окраски галогена, радиус соответствующего галогенид-иона и плотности элемента. С другой стороны, наблюдается закономерное снижение первых энергия ионизации при спуске по столбцу. В результате там регулярное снижение окислительной способности галогенов от фтора до йода.

Эта тенденция отражается увеличением восстановительной силы соответствующих галогенидов.

Некоторые свойства F ₂ , Класс ₂ , Br ₂ , и я ₂

Методы Получение галогенов из их галогенидов

Галогены могут быть получены реакцией раствора галогенида ион с любым веществом, которое является более сильным окислителем.Йод, например, можно получить путем реакции иодид-иона с либо бром, либо хлор.

Бром впервые был получен А.Ж. Балард в 1826 г. бромид-ионы с раствором Cl ₂ , растворенного в воды.

Для приготовления Cl ₂ нам понадобится особо прочный окислитель, такой как диоксид марганца (MnO ₂ ).

Синтез фтора ускользнул от усилий химиков для почти 100 лет.Частично проблема заключалась в том, чтобы найти окислитель. агент, достаточно сильный, чтобы окислить ион F ^— до F ₂ . Задача получения фтора осложнялась еще и тем, что необычайная токсичность как F ₂ , так и водорода фторид (HF) использовался для его изготовления.

Лучший способ получения сильного восстановителя — это пропустить электрический ток через соль металла. Натрий, для Например, может быть получен электролиз расплавленного натрия хлористый.

Теоретически тот же процесс можно использовать для создания сильных окислители, такие как F ₂ .

Попытки получить фтор электролизом, однако, были изначально неудачный. Хэмфри Дэви, приготовивший калий, натрий, барий, стронций, кальций и магний путем электролиза неоднократно пытались получить F ₂ электролизом флюорит (CaF ₂ ), и ему удалось только разрушить его здоровье. Жозеф Луи Гей-Люссак и Луи Жак Тенар, которые впервые приготовили элементарный бор, также пробовали приготовили фтор и пострадали от очень болезненного воздействия фтороводород.Джордж и Томас Нокс были сильно отравлены во время их попыток получить фтор, и Полин Луйе и Джером Никлз умер от отравления фтором.

Наконец, в 1886 году Анри Муассан успешно изолировал F ₂ газ от электролиза смешанной соли KF и HF и отметил что кристаллы кремния вспыхивают при смешивании с этим газ. Электролиз KHF ₂ все еще используется для приготовления фтор сегодня, как показано на рисунке ниже.

Обычное окисление Номера галогенов

Фтор — самый электроотрицательный элемент в периодической стол.В результате он имеет степень окисления -1 во всех его соединения. Поскольку хлор, бром и йод меньше электроотрицательный, можно приготовить соединения, в которых эти элементы имеют степени окисления +1, +3, +5 и +7, так как показано в таблице ниже.

Общие числа окисления для галогенов

Общие тенденции в Галогенная химия

В химии галогенов есть несколько закономерностей.

1. Ни двойные, ни тройные связи не нужны для объяснения химия галогенов.

2. Химия фтора упрощена тем, что он самый электроотрицательный элемент в периодической таблице и тот факт, что в его валентной оболочке нет орбиталей d , поэтому он не может расширить свою валентную оболочку.

3. Хлор, бром и йод имеют валентную оболочку d орбитали и могут расширять свои валентные оболочки, чтобы удерживать до 14 валентных электронов.

4. В химии галогенов преобладают окислительно-восстановительные реакции.

Галогениды водорода (HX)

галогенидов водорода — это соединения, содержащие водород присоединен к одному из галогенов (HF, HCl, HBr и HI). Все эти соединения представляют собой бесцветные газы, растворимые в воды. До 512 мл газообразного HCl может раствориться в одном мл вода при температуре 0 ^o ° C и давлении 1 атм.Каждый из галогениды водорода ионизируются, по крайней мере, в некоторой степени, когда он растворяется в воде.

Некоторые галогениды водорода могут быть получены непосредственно из элементы.Смеси H ₂ и Cl ₂ , для Например, реагируйте взрывным насилием при наличии света с образованием HCl.

Поскольку химики обычно больше интересуются водными растворов этих соединений, чем чистые газы, эти соединения обычно синтезируются в воде.Водные растворы галогениды водорода часто называют минеральными кислотами , потому что это буквально кислоты, полученные из минералов. Соляной кислоту получают реакцией поваренной соли с серной кислотой, для Например, плавиковую кислоту получают из флюорита и серная кислота.

Эти кислоты очищают с использованием легкость, с которой газ HF и HCl выкипает из этих растворов.При нагревании одного из этих растворов выделяется газ. собираются, а затем повторно растворяются в воде, чтобы получить относительно чистый образцы минеральной кислоты.

Интергалоген Соединения

Межгалогенные соединения образуются в результате реакций между разные галогены. Все возможные межгалогенные соединения Тип XY известны. Бром реагирует с хлором, так как Например, чтобы получить BrCl, который является газом при комнатной температуре.

Межгалогенные соединения общей формулы XY ₃ , XY ₅ , и даже XY ₇ являются образуется при реакции пар галогенов. Хлор реагирует с фтор, например, с образованием трифторида хлора.

Эти соединения легче всего образовывать, когда Y фтор. Йод — единственный галоген, образующий XY ₇ межгалогенное соединение, причем только с фтором.

ClF ₃ и BrF ₅ чрезвычайно реактивны соединения. ClF ₃ настолько реактивен, что древесина, асбест, и даже вода самопроизвольно загорается в его присутствии. Эти соединения являются отличными фторирующими агентами, которые склонны вступать в реакцию друг с другом с образованием положительных ионов, таких как ClF ₂ ⁺ и BrF ₄ ⁺ и отрицательные ионы, такие как IF ₂ ^— и BrF ₆ ^— .

Нейтральные оксиды Галогены

При определенных условиях можно изолировать нейтраль оксиды галогенов, такие как Cl ₂ O, Cl ₂ O ₃ , ClO ₂ , Cl ₂ O ₄ , Cl ₂ O ₆ , и Cl ₂ O ₇ .Cl ₂ O ₇ , для Например, может быть получена дегидратация хлорной кислоты, HClO ₄ . Эти оксиды являются заведомо нестабильными соединениями, которые взрываются при подвергнуты термическому или физическому удару. Некоторые так нестабильные они взрываются при нагревании до температуры выше -40 ^o С.

Оксикислоты Галогены и их соли

Хлор реагирует с ионом OH ^— с образованием хлорида ионы и ионы гипохлорита (OCl ^— ).

Это реакция диспропорционирования, в которой половина атомы хлора окисляются до ионов гипохлорита, а другие половина восстанавливается до ионов хлора.

Когда раствор горячий, эта реакция дает смесь хлорид и хлорат (ClO ₃ ^—) ионы.

В тщательно контролируемых условиях возможно преобразовать смесь ионов хлората и гипохлорита в раствор, содержащий хлорит (ClO ₂ ^—) ион.

Последний представитель этого класса соединений, перхлорат. ион (ClO ₄ ^— ), производится электролизом растворы хлорат-иона.

В названиях оксианионов галогенов используются окончания — ите и — ate для обозначения низкой и высокой степени окисления и префиксы hypo — и на — для обозначения очень низкие и очень высокие степени окисления, как показано на Таблица ниже. Каждый из этих ионов может быть преобразован в оксикислоту, который назван заменой — ite , заканчивающейся на — ous и — съел , заканчивая — ic .

Оксианионы и оксикислоты хлора

Галогены как окислители