8 класс. Π₯имия. ОписаниС элСмСнта ΠΏΠΎ полоТСнию Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС — ОписаниС элСмСнта ΠΏΠΎ полоТСнию Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС

ΠšΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΈ прСподаватСля

ОписаниС химичСского элСмСнта ΠΏΠΎ полоТСнию Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС

Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ состав ядра ΠΈ распрСдСлСниС элСктронов ΠΏΠΎ слоям Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ химичСского элСмСнта, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ элСмСнта, Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°, Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС.

Рассмотрим ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ строСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия. ΠŸΠΎΡ€ΡΠ΄ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ калия Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 19. ΠŸΠΎΡ€ΡΠ΄ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ опрСдСляСт число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ядрС ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число элСктронов Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅. Число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ массовым числом ΠΈ числом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ². Для ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° калия с массовым числом 39 число ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 19, число Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 39-19=20, число элСктронов – 19.

По Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ число элСктронных слоСв Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅. Калий – элСмСнт 4 ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, всС Π΅Π³ΠΎ 19 элСктронов располоТСны Π½Π° 4-Ρ… элСктронных слоях. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° 1-ΠΌ слоС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ максимально Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 2-Ρ… элСктронов, Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ – Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 8. Число элСктронов Π½Π° послСднСм слоС Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (для элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ). Π£ калия всСго 1 внСшний элСктрон, ΠΎΠ½ находится Π½Π° 4-ΠΌ слоС. ΠžΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΠ΅ΡΡ элСктроны – Π½Π° Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΌ слоС. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅ калия элСктроны Ρ€Π°ΡΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ слоям Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ количСствС: 2, 8, 8, 1 (Рис. 1).

Рис. 1. Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° строСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия

НомСр Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ опрСдСляСт Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ число Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… элСктронов, Π½ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΡƒΡŽ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнта. ЧислСнноС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ низшСй валСнтности для элСмСнтов V-VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 8 — Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ ΠΈ СдинствСнная Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ калия Ρ€Π°Π²Π½Π° I.

Бвойства простого вСщСства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнтом

По полоТСнию элСмСнта Π² пСриодичСской систСмС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ свойства ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΌ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… оксида ΠΈ гидроксида. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Π΄ΠΈΠ°Π³ΠΎΠ½Π°Π»ΠΈ Be-At, относятся ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ. ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСмСнты – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ этом мСталличСскиС свойства слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρƒ ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚, Π° свСрху Π²Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π•Π³ΠΎ мСталличСскиС свойства Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ натрия ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

Если элСмСнт ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ простоС вСщСство-ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Ρ‚ΠΎ Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид ΠΈ гидроксид Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ основными. Если Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» – Ρ‚ΠΎ кислотными. Если ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» – Ρ‚ΠΎ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ (Рис. 2).

Рис. 2. Бвязь свойств элСмСнтов ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΌΠΈ соСдинСний

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид ΠΈ гидроксид Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ основныС свойства.

Боставим Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅Π³ΠΎ оксида ΠΈ гидроксида калия. Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ калия Ρ€Π°Π²Π½Π° I, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅Π³ΠΎ оксида – К2О, Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ – основный.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду соотвСтствуСт основаниС – КОН.

МоТно ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ основный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксида ΠΈ гидроксида калия, записав уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ этих вСщСств с кислотой:

K2O + 2HCl = 2KCl + h3O

KOH + HCl = KCl + h3O

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹-Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ Π½ΠΈΠ·ΡˆΡƒΡŽ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ послСднСго. НапримСр, Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС Π°Π·ΠΎΡ‚Π° – Nh4Β (низшая Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° III). ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΡ… Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚.

Если ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ с сосСдними ΠΏΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρƒ элСмСнтами, Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ основныС свойства Π΅Π³ΠΎ оксида ΠΈ гидроксида Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ярчС Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ оксидов ΠΈ гидроксидов натрия ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ – Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ. Π—Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, основныС свойства Π΅Π³ΠΎ оксида ΠΈ гидроксида Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ оксида ΠΈ гидроксида калия.

Π₯арактСристика элСмСнта ΠΏΠΎ ΠΏΠ»Π°Π½Ρƒ

ΠžΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎ ΠΏΠ»Π°Π½Ρƒ химичСский элСмСнт сСру, учитывая Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва:

1. Π₯имичСский Π·Π½Π°ΠΊ – S («Эс»)

2. ΠŸΠΎΡ€ΡΠ΄ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ – 16, VI Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°, А ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°, 3 ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄

3. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°:

4. Бвойства простого вСщСства: S – Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»

5. Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ ΠΈ низшая Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: VI ΠΈ II

6. Π’Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ оксид: SO3Β (кислотный)

Π’Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΉ гидроксид: h3SO4Β (кислота)

7. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния: h3S

Β 

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΈ

конспСкт http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/undefined/opisanie-elementa-po-polozheniyu-v-periodicheskoy-sisteme?seconds=0

http://www.youtube.com/watch?v=06FxSSR50tM

Π€Π°ΠΉΠ»Ρ‹

НСт Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² для этого занятия.

Гидроксид крСмния – Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

4.5

БрСдняя ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠ°: 4.5

ВсСго ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΎΠΊ: 278.

4.5

БрСдняя ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠ°: 4.5

ВсСго ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΎΠΊ: 278.

Π“ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ окисСл крСмния условно Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гидроксидом крСмния. Π­Ρ‚ΠΎ нСустойчивоС вСщСство, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ слабыС свойства кислот. О свойствах гидроксида крСмния ΠΈ Π΅Π³ΠΎ рСакциях с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами Ρ‡ΠΈΡ‚Π°ΠΉΡ‚Π΅ Π² нашСй ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

Π’Ρ‹ΡΡˆΠ΅Π³ΠΎ гидроксида крСмния Π² ΠΏΡ€ΠΈΠ²Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠΈ Π½Π΅ сущСствуСт. Аморфный ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с водяным ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 400-500Β°C ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ диоксид крСмния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Si(Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½.) + 2H2O(ΠΏΠ°Ρ€) β†’ SiO2 + 2H2.

Рис. 1. Диоксид крСмния.

Диоксид крСмния являСтся слабым кислотным оксидом. ΠŸΡ€ΠΈ присоСдинСнии Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° оксид крСмния (IV) способСн ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π΅Π΅ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ гидроксида крСмния ΠΊΠ°ΠΊ nSiO

2βˆ™mH2O.

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, крСмния ΠΈ кислорода Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ нСсколько ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… кислот:

  • мСтакрСмниСвая – H2SiO3;
  • ортокрСмниСвая – H4SiO4;
  • Π΄ΠΈΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ – H2Si2O5 ΠΈ H10Si2O9;
  • пирокрСмниСвая – H6Si2O7;
  • ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ – nSiO2βˆ™mH2O.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… кислот Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ силикатами.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты нСпосрСдствСнным взаимодСйствиСм оксида крСмния (IV) с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Ρ‚.

ΠΊ. диоксид Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ образуСтся чистый ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ:

SiO2 + 2Н2 β†’ Si + 2H2O.

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² лабораториях кислоты ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ двумя способами:

  • воздСйствиСм ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот Π½Π° силикаты натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия:

    Na2SiO3 + 2HCl β†’ H2SiO3↓ + 2NaCl;

  • Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ силанов:

    SiH2Cl2 + 3H2O β†’ H2SiO3↓ + 2HCl + 2H2.

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° диоксид крСмния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ: H

2SiO3 β†’ SiO2 + H2O.

Бвойства

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты – слабыС кислоты (слабСС ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты), Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислого вкуса ΠΈ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ крСмния Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… органичСских кислот:

  • ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор;
  • Π½Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚;
  • Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ окраску ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°.
Рис. 2. РСакция ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислоты с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты способны растворятся Π² расплавах ΠΈ растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ силикатов:

H2SiO3 + 2KOH β†’ K2SiO3 + 2H2O.

Как ΠΈ всС соСдинСния, содСрТащиС ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой:

H2SiO3 + 6HF β†’ H2SiF6 + 3H2O β†’ SiF4 + 2HF + 3H2O.

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² производствС ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΈ кСрамичСских ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠΉ. Они содСрТатся Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°Ρ…, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ для получСния стСкла, силикагСля, Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ².

Π‘ΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислоты Π½Π΅ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ силикаты натрия ΠΈ калия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ стСклом ΠΈ входят Π² состав силикатного клСя.

Рис. 3. Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ΅ стСкло.

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠ΅ стСкло Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ являСтся силикатом. Π•Π³ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° –

Na2OΒ·CaOΒ·6SiO2.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΊΠ»ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии соды, извСстняка, пСска:

6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 β†’ Na2OΒ·CaOΒ·6SiO2 + 2CO2.

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π½ΠΎΠΉ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π΅ΠΉ силикатов являСтся SiO4. ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ замСщаСтся Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ алюминия. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹.

Π‘ΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространСны Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅. НСкоторыС ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… (Ρ‚ΠΎΠΏΠ°Π·, Π³Ρ€Π°Π½Π°Ρ‚, ΠΈΠ·ΡƒΠΌΡ€ΡƒΠ΄) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΡŽΠ²Π΅Π»ΠΈΡ€Π½ΠΎΠΌ Π΄Π΅Π»Π΅.

Π§Ρ‚ΠΎ ΠΌΡ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π»ΠΈ?

Гидроксидом крСмния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты. Π­Ρ‚ΠΎ слабокислыС соСдинСния, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π½Π° диоксид крСмния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ крСмния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ косвСнно ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ силикатов с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ силанов. ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ кислоты Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ свойства кислот: Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°, Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ производствС Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², ΠΊΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ, силикагСля.

ВСст ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅

Доска ΠΏΠΎΡ‡Ρ‘Ρ‚Π°

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒ сюда — ΠΏΡ€ΠΎΠΉΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ тСст.

  • АлСксандр ΠšΠΎΡ‚ΠΊΠΎΠ²

    5/5

ΠžΡ†Π΅Π½ΠΊΠ° Π΄ΠΎΠΊΠ»Π°Π΄Π°

4.

5

БрСдняя ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠ°: 4.5

ВсСго ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΎΠΊ: 278.


А какая ваша ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠ°?

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основныС характСристики оксидов ΠΈ гидроксидов

  1. ПослСднСС обновлСниС
  2. Π‘ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ PDF
  • Π˜Π΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ страницы
    68247
  • Π‘Π»Π΅Π²Π° Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ ΠΏΠΎ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва, кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксидов ΠΈ гидроксидов пСрСходят ΠΎΡ‚ основных ΠΊ кислым.

    • Π£Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ заряда Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ производство основных растворов.
    • По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ производство ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² увСличиваСтся, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСмСнты Π² большСй стСпСни способны ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½.
    • По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния энСргии ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ увСличиваСтся ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

    ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

    — Ионная связь: Π½Π΅Ρ‚ распрСдСлСния элСктронной Π²ΠΎΠ»Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

    — Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основными (элСмСнт дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ основаниС ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Н3О) 9(3+) (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ)

    —(OH-)—> [Al(OH)4]-(Π²ΠΎΠ΄Π½.)

    ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

    — ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Π°Ρ связь: ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ распрСдСлСниС элСктронной Π²ΠΎΠ»Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

    — ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ кислыС (элСмСнты Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ кислота ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с h3O)

    SO3 + h3O(ΠΆ) -> h3SO4(Π²ΠΎΠ΄Π½.) -> H+ + HSO4-

    A. Оксид A Гидроксид

    Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹

    Π’ΠΈΠΏΡ‹ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²

    — Ионная связь: Π½Π΅Ρ‚ распрСдСлСния Π²ΠΎΠ»Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ элСктронов

    — ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ вСщСства БрСнстСда, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠΌ

    — Основной Π›ΡŒΡŽΠΈΡ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°ΠΌΠΈ

    Cah3 + 2h3O -> 2h3 + Ca(OH)2

    H- H+ h3

    — Π’ этом случаС Cah3 являСтся основным, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС с кислотой) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ восстановлСния ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°.

    ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹

    — ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Π°Ρ связь: ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ распрСдСлСниС Π²ΠΎΠ»Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ элСктрона

    HF + h3O -> F- + h4O+ ….Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записано ΠΊΠ°ΠΊ HF(aq) <--> H+(aq) + F-(Π²ΠΎΠ΄Π½.)

    H+ H+ H+

    — HF являСтся слабой кислотой, которая являСтся кислотой бронстСда, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° тСряСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, HF β€” это слабая кислота, Π³Π΄Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π° дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ тихая Π²ΠΎΠ΄Π°, Π° F- β€” это слабоС сопряТСнноС основаниС.

    Участники

    • Π¨Π°Π±Π»ΠΎΠ½:ContribChem230

    1. НавСрх
      • Π‘Ρ‹Π»Π° Π»ΠΈ эта ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ?
      1. Вип издСлия
        Π Π°Π·Π΄Π΅Π» ΠΈΠ»ΠΈ Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π°
        ЛицСнзия
        CC BY-NC-SA
        ВСрсия Π»ΠΈΡ†Π΅Π½Π·ΠΈΠΈ
        4,0
        ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ страницу TOC
        β„– Π½Π° стр.
      2. Π’Π΅Π³ΠΈ
        1. кислота
        2. Π±Π°Π·Π°
        3. ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹
        4. гидроксиды
        5. ионная связь
        6. Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹
        7. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²
        8. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²
        9. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹
        10. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

      Π¨ΠΊΠ°Π»Π° рН | Биология для ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉ I

      ΠŸΡ€ΠΎΠ΄Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ знакомство со шкалой pH

      Π’ этом выпускС ΠΌΡ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Π΅ΠΌ ΠΎ шкалС pH ΠΈ ваТности кислот ΠΈ оснований.

      Π¦Π΅Π»ΠΈ обучСния

      • ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ характСристик кислот
      • ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ характСристик Π±Π°Π·
      • Π”Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Β«Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π°ΠΌΒ» ΠΈ обсудитС ΠΈΡ… Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² Π±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°

      ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ основания

      pH раствора ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. {-}\Π²Π»Π΅Π²ΠΎ(aq\Π²ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ)[/латСкс]

      Лакмусовая Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π° ΠΈΠ»ΠΈ рН-Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π° β€” это Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π°, обработанная Π½Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ водорастворимым краситСлСм, поэтому Π΅Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² качСствС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° рН, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ, сколько кислоты (ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ) ΠΈΠ»ΠΈ основания (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ) сущСствуСт Π² растворС. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Π²Ρ‹ Π΄Π°ΠΆΠ΅ использовали Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Π»ΠΈ очищаСтся Π²ΠΎΠ΄Π° Π² бассСйнС. Π’ ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаях тСст pH измСряСт ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ растворС.

      Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° спонтанно ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² чистой Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ диссоциации (ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ) нСбольшого ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ количСство Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H + ) ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ гидроксид (ОН – ) ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² растворС Π·Π° счСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… связСй с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, состоящиС ΠΈΠ· Π³ΠΎΠ»Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ², Π½Π΅ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊ Π½Π΅ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, образуя ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксония (H 3 O + ). Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, условно ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ относятся ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π°ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊ Ссли Π±Ρ‹ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΠΈΡΡŒ Π² этом состоянии Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² свободном состоянии.

      ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠ· чистой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, составляСт 1 Γ— 10 –7 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ H + ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π½Π° Π»ΠΈΡ‚Ρ€ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Моли (моль) β€” это способ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ количСство вСщСства (ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ Ρ‚. Π΄.), ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ моль Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 6,02 Ρ… 1023 частиц вСщСства. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, 1 моль Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 6,02 Ρ… 10 23 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. pH рассчитываСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌΠ° ΠΏΠΎ основанию 10 этой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Log10 1 Γ— 10 –7 Ρ€Π°Π²Π΅Π½ –7,0, ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ этого числа (ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉ Β«pΒ» Π² словС Β«pHΒ») Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH 7,0, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстно ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH. pH Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ чСловСчСских ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈ ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… областСй Ρ‚Π΅Π»Π°, Π³Π΄Π΅ поддСрТиваСтся ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ pH.

      ΠΠ΅Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ показания рН Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ растворСния кислот ΠΈΠ»ΠΈ оснований Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌ для получСния ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ… чисСл, высокиС ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅ число pH, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠ΅ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° приводят ΠΊ высокому pH. кислота прСдставляСт собой вСщСство, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H + ) Π² растворС, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π·Π° счСт диссоциации ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ОснованиС содСрТит Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида (OH – ) ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π² растворС ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ самым ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ рН. Π’ Ρ‚Π΅Ρ… случаях, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° основаниС высвобоТдаСт ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида, эти ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ со свободными ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, образуя Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

      Рисунок 1. Π¨ΠΊΠ°Π»Π° pH измСряСт ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (H + ) Π² растворС.

      Π§Π΅ΠΌ сильнСС кислота, Ρ‚Π΅ΠΌ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΎΠ½Π° ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ H + . НапримСр, соляная кислота (HCl) ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΠΈ являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ кислой, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ кислоты Π² Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ сокС ΠΈΠ»ΠΈ уксусС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами.

      И Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания – это вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ ОН – ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Гидроксид натрия (NaOH) ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ чистящиС срСдства сильно Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ быстро Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ OH – ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‚Π΅ΠΌ самым ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ pH. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ слабощСлочного раствора являСтся морская Π²ΠΎΠ΄Π° с pH ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 8,0, Ρ‡Ρ‚ΠΎ достаточно Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΎ ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ pH, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ морскиС ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, Π°Π΄Π°ΠΏΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊ этой солСной срСдС, ΠΌΠΎΠ³Π»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π²Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π½Π΅ΠΉ.

      Π¨ΠΊΠ°Π»Π° pH , ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΠΎΡΡŒ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅, являСтся ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌΠΎΠΌ ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ значСния ΠΎΡ‚ 0 Π΄ΠΎ 14 (рис. 1). ВсС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅ 7,0 (ΠΎΡ‚ 0,0 Π΄ΠΎ 6,9) являСтся кислотным, Π° всС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 7,0 (ΠΎΡ‚ 7,1 Π΄ΠΎ 14,0), являСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ. Π­ΠΊΡΡ‚Ρ€Π΅ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ значСния pH Π² любом Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚ 7,0 ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ нСгостСприимными для ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ. pH Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ (6,8) ΠΈ pH ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ (7,4) ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈ ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ.

      Однако срСда Π² ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ кислая, с pH ΠΎΡ‚ 1 Π΄ΠΎ 2. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ° Π²Ρ‹ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ кислой срСдС? Как ΠΎΠ½ΠΈ гомСостатичСски ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ сСбя Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ рН? ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ этого ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ постоянно ΡƒΠΌΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚. НовыС ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ° постоянно производятся для Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π²Ρ‹Ρ… ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²Π°Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислотами ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ°. ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ слизистая ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ° чСловСчСского ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ обновляСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹Π΅ сСмь-Π΄Π΅ΡΡΡ‚ΡŒ Π΄Π½Π΅ΠΉ.

      ΠŸΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π΅ это Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ простоС объяснСниС pH ΠΈ Π΅Π³ΠΎ логарифмичСской ΡˆΠΊΠ°Π»Ρ‹.

      Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€Ρ‹

      Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹, Ρ‚Π΅Π»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½ΡƒΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² pH, Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΌ ΠΊ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ, ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Ρ‚ΡŒ кислыС ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ вСщСства (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ, ΠΏΡŒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π°ΠΏΠ΅Π»ΡŒΡΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ сок) ΠΈ Π²Ρ‹ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ? Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€Ρ‹

      ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ. Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ H + ΠΈΠ»ΠΈ OH – , Ρ‚Ρ‰Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ поддСрТивая pH Ρ‚Π΅Π»Π° Π² ΡƒΠ·ΠΊΠΎΠΌ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΌ для выТивания. ΠŸΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ постоянного рН ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для благополучия Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°. Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€, ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ рН ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°, Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту (H 2 CO 3 ), ΠΈΠΎΠ½ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° (HCO 3 – ) ΠΈ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (CO 2 ). Когда ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ со свободными ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ становятся ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислотой, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ замСдляСт измСнСния pH. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½Π° рисункС 2, ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠ΅. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°Π΅Ρ‚ Π½Π°ΠΊΠΎΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ слишком большого количСства свободных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΠΈ опасноС сниТСниС pH ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ. Аналогично, Ссли слишком ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ OH – Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ Π² систСму, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота соСдинится с Π½ΠΈΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°, ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΠ² рН. Π‘Π΅Π· этой Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ систСмы рН Ρ‚Π΅Π»Π° колСбался Π±Ρ‹ достаточно, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ΄ ΡƒΠ³Ρ€ΠΎΠ·Ρƒ Π²Ρ‹ΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅.

      Рисунок 2. На этой Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° буфСризация ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠΌ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ pH ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ. Π‘ΠΈΠ½ΠΈΠ΅ стрСлки ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ процСсс ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ pH ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ производства большСго количСства CO 2 . Π€ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ стрСлки ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ процСсс: ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ pH ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ образования большСго количСства Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°.

      Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ для Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Ρ‹ с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ кислоты.