Радиус атома уменьшается в ряду хлор сера натрий: Радиус атома увеличивается в ряду 1) хлор, сера, натрий 2) натрий, сера, хлор 3) хлор, натрий, сера 4) сера, натрий, хлор

1 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) C…

Все вопросы /Химия / класс

4)Br-Cl-F 2 Неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду 1) фосфор → кремний → алюминий 2) фтор → хлор → бром 3) селен → сера → кислород 4) азот → фосфор → мышьяк 3. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства 1) кислорода 2) кремния 3) азота 4) фтора 4 . Металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства 1) кальция 2) бериллия 3) калия 4) бария 5 Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства 1) селена 2) фтора 3) кислорода 4) хлора 6 Номер периода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева равен числу 1) электронов в атоме 2) электронов во внешнем слое атомов 3) недостающих электронов до завершения электронного слоя 4) заполняемых электронных слоев в атоме 7 Номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева соответствует 1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме 8 В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит 1) усиление неметаллических свойств элементов 2) уменьшение числа протонов в ядре 3) увеличение радиуса атомов 4) увеличение электроотрицательности 9 В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит 1) уменьшение заряда ядра атома 2) усиление металлических свойств 3) уменьшение атомного радиуса 4) уменьшение числа валентных электронов 10 В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности? 1) фтор — хлор — бром 2) азот — фосфор — мышьяк 3) кислород — азот — углерод 4) кремний — фосфор — сера 11 В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности? 1) азот — кислород — фтор 2) натрий — магний — алюминий 3) бериллий — магний — кальций 4) селен — сера — кислород 12 Валентность элемента в летучем водородном соединении уменьшается в ряду 1) O-S-Se 2) C-Si-Ge 3)Cl-Br-I 4)C-N-O 13 Во втором периоде, в ряду элементов Li-Be-.

..F увеличивается 1) радиус атома 2) число заполненных энергетических уровней 3) электроотрицательность элемента 4) металлический характер простых веществ 14 . В первой группе, в ряду элементов Li-Na-…-Cs увеличивается 1) электроотрицательность элемента 2) радиус атома 3) валентность элемента в оксиде 4) число валентных электронов 15 Какой из элементов 2-го периода имеет наибольший радиус атома? 1)Li 2)C 3)O 4)F 16 Какой из элементов главной подгруппы V группы имеет наибольшую электроотрицательность? 1) N 2) P 3) As 4) Bi 17 . В ряду элементов Cl-Br-I уменьшается 1) высшая валентность элемента 2) электроотрицательность 3) заряд ядра 4) радиус атома 18 Среди перечисленных элементов наименьшей электроотрицательностью обладает 1) сера 2) кислород 3) углерод 4) кремний 19 Радиус атома углерода больше радиуса атома 1) азота 2) бериллия 3) алюминия 4) кремния 20 . Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее, чем у 1) углерода 2) азота 3) алюминия 4) фосфора 21 Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства 1) кислорода 2) азота 3) кремния 4) хлора

0 /10000

Будь первым, кто ответит на вопрос

«Как изменяется радиус атома в таблице менделеева?» — Яндекс Кью

Популярное

Сообщества

Домашние заданияАтомыТаблица менделеева

Анонимный вопрос

899Z»>6 марта 2019  ·

251,9 K

Ответить1Уточнить

Вячеслав Домбровский

Биология

1,9 K

Образование — химфак МГУ; фармакокинетика, биофизика; интересы — Восток, биология…  · 14 мая 2021

1. Радиус атома — это параметр, который зависит от способа измерения. Чаще всего используют параметры, измеренные для вещества в кристаллическом состоянии. Но есть и другие способы измерения радиусов как атомов, так и ионов. Но закономерности изменения радиуса от номера элемента сохраняются при условии сравнивания величин, полученных одним и тем же методом.
2. Наглядно давным давно используют такой график:

Видно, что отмеченная закономерность другими авторами ответа прослеживается, но монотонность уменьшения атомного радиуса в пределах периода довольно часто нарушается. Эти нарушения связаны с особенностями заполнения вакантных мест в электронных оболочках.

2, т.е. с ростом расстояния до ядра силы ослабевают и внешний уровень не так сильно притягивается к ядру. Да ещё нижележащие электроны экранируют ядро. Именно из-за этой причины закономерность возрастания радиуса в группе не линейная и не квадратичная, а отражается ломанной кривой. Причём обратите внимание, как слабо изменяется радиус атома от гелия к неону. И как особняком располагается водород. А для цезия и франция рост радиуса сменяется падением. Сложна многоэлектронная система и вовсе не во всех случаях квантовая химия может объяснить закономерности, получаемые экспериментально.

1 эксперт согласен

28,7 K

Комментировать ответ…Комментировать…

Лия Менделеева

1,8 K

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂  · 27 апр 2019  ·

mendo_him

☘️При движении по периоду слева направо радиус атома уменьшается.

Почему? 🔸Число электронов на внешнем уровне возрастает P. S. Число электронов равно номеру элемента в таблице Менделеева🙂 🔸Много электронов сильно давят на атомное ядро ➡️атом сжимается➡️радиус уменьшается ☘️По группе сверху вниз радиус возрастает, т. к. 🔸Возрастает число уровней, значит, для… Читать далее

108,6 K

Евгений

10 января 2020

Извините, а как электроны, практически не имеющие массы, могут «давить» на ядро? Разве радиус атома сокращается по… Читать дальше

Комментировать ответ…Комментировать…

Александр Лебедев

6

Студент биологического факультета, активист молодежной общественной организации  · 27 сент 2021

Лично я пользуюсь своим правилом. Франций (Fr) самый большой, а самый маленький гелий (He). Ну и дальше ориентируйтесь по таблице, что ближе к этим элементам

Дамир Махмутов

25 октября 2021

По периоду уменьшается от щелочного металла к инертному газу, по группе возрастает от легких элементов к тяжелым.

Комментировать ответ…Комментировать…

Сергей Георгиевич

-9

Физик. Темы различны. Это и математика, и физика, и разные языки, и …  · 27 нояб 2020

Радиус атома при движении влево по таблице Менделеева уменьшается, т. к. увеличивается заряд ядра и притяжение электронов усиливается, при движении вниз по группе радиус увеличивается, так как растёт число оболочек, экранирующих друг друга от воздействия ядра. Самый большой радиус у атома цезия (точнее — у Франция, но он нестабилен), Самый маленький (кроме Н и Не) у… Читать далее

Комментировать ответ…Комментировать…

Первый

Я парю askudishechku со вкусом йопаний сир  · 8 нояб 2021

В пределах подгруппы: Сверху вниз — увеличивается, Снизу вверх — уменьшается. В пределах периода: Слева направо — уменьшается, Справа налево — увеличивается. Читать далее

10,6 K

Комментировать ответ…Комментировать…

Первый

Натали Мацюк

5

любитель предмета  · 19 апр 2020

в периодах слева направо уменьшается,т.к.заряд ядра увеличиваеться и сила притяжения тоже,в группах главных подгрупп сверху вних увеличиваеться,т.к увеличиваеться числро энергитических уровней

15,8 K

Арюна Хабутова

17 июля 2020

Получается S -Al — N ?

Комментировать ответ…Комментировать…

Вы знаете ответ на этот вопрос?

Поделитесь своим опытом и знаниями

Войти и ответить на вопрос

Справка по химии AP

Студенты, нуждающиеся в помощи AP Chemistry, получат большую пользу от нашей интерактивной программы.

Мы разбираем все ключевые элементы, чтобы вы могли получить адекватную помощь AP Chemistry. Имея под рукой обязательные концепции обучения и соответствующие практические вопросы, вы мгновенно получите много помощи от AP Chemistry. Получите помощь сегодня с нашей обширной коллекцией важной информации AP Chemistry.

Если вам нужна помощь в подготовке к экзамену AP Chemistry, ознакомьтесь с бесплатными ресурсами, предоставляемыми Varsity Tutors, чтобы получить представление о многочисленных способах обучения. Вы можете начать с прохождения бесплатного диагностического теста AP по химии, чтобы понять, какие концепции вы хорошо знаете, а какие вам еще предстоит изучить. После этого вы можете пройти бесплатные практические тесты AP по химии, чтобы сосредоточиться на изучении тем, которые вы понимаете хуже всего. Если у вас нет времени пройти весь практический тест AP Chemistry, вы можете использовать бесплатные карточки AP Chemistry Flashcards от Varsity Tutors, чтобы учиться в течение более коротких периодов времени. Кроме того, обязательно ознакомьтесь с «Вопросом дня по химии» для ежедневной практики.

 

• AP Химия

• Атомная структура и свойства

• Атомная структура и электронная конфигурация

• Состав смесей

• Элементный состав чистых веществ

• Масс-спектроскопия элементов

• Моль и молярная масса

• Фотоэлектронная спектроскопия

• Химические реакции

• Введение в реакции

• Чистые ионные уравнения

• Соединения и молекулы

• Связь и силы

• Межмолекулярные силы

• Внутримолекулярная сила и потенциальная энергия

• Другие концепции склеивания

• Полярность и диполь

• Типы химических связей

• ВСЕПР и гибридизация Бонда

• Соединения

• Масса

• Органические соединения

• Многоатомные ионы и функциональные группы

• молекул

• Диаграммы Льюиса

• Другие молекулярные концепции

• Структура ионных твердых тел

• Элементы и атомы

• Электроны и квантовая теория

• История и эксперименты с электронами

• Элементы, ионы и изотопы

• Другие атомные концепты

• Радиоактивный распад и ядерная химия

• Периодическая таблица

• Свойства и типы элементов

• История периодической таблицы

• Периодические тренды

• Специальные группы

• Лабораторные методы и анализ

• Расчеты

• Анализ данных и другие расчеты

• Интерпретация графиков и таблиц

• Значимые цифры

• Выход и ошибка

• Лабораторное оборудование и процедура

• Выводы из наблюдений

• Гипотезы и процедуры

• Лабораторное оборудование

• Безопасность

• Реакции и равновесие

• Химическое равновесие

• Расчет равновесных концентраций

• Равновесие и термодинамика

• Константа равновесия и коэффициент реакции

• Принцип Ле Шателье

• Свойства константы равновесия

• Системное равновесие

• Типы реакций

• Кислотно-основные реакции

• Буферы

• Молекулярная структура кислот и оснований

• рН

• РН и ПКА

• pH и POH сильных кислот и оснований

• Титрование и индикаторы

• Окислительно-восстановительные реакции

• Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций

• Горение

• Половинные реакции

• Степень окисления

• Основы окислительно-восстановительных реакций

• Потенциал восстановления

• Растворы и состояния вещества

• Газы

• Отклонения от закона идеального газа

• Выпот

• Закон идеального газа

• Другие газовые концепты

• Фазовые изменения

• Энергия фазовых переходов

• Фазовые диаграммы

• Типы фазовых переходов

• Твердые вещества, жидкости и газы

• Решения

• Коллигативные свойства

• Концентрация и единицы

• Другие концепции решения

• Осадки и расчеты

• Представления решений

• Растворимость

• Растворимость и равновесие

• Спектроскопия и электромагнитный спектр

• Стехиометрия

• Уравнения баланса

• Ограничивающий реагент

• Другие стехиометрические расчеты

• Стехиометрия с реакциями

• Преобразование единиц измерения

• Термохимия и кинетика

• Кинетика и энергия

• Ферменты и катализаторы

• Законы об интегрированных тарифах

• Кинетическая молекулярная теория

• Принципы кинетики реакций

• Энергетический профиль реакции

• Механизмы реакции

• Скорость реакции и закон скорости

• Термодинамика

• Калориметрия, удельная теплоемкость и расчеты

• Потенциал клетки и свободная энергия

• Потенциал клеток в нестандартных условиях

• Электролиз и закон Фарадея

• Эндергонические и экзергонические реакции

• Эндотермические и экзотермические реакции

• Энтальпия

• Энтропия

• Гальванические (Вольтаи) и электролитические ячейки

• Гиббс Свободная энергия и спонтанность

• Закон Гесса

• Законы термодинамики

Учебные инструменты университетских преподавателей Ресурс AP Chemistry Learn by Concept — это бесплатная интерактивная онлайн-программа, которая предоставляет вам инструменты, необходимые для повторения экзамена AP. «Learn by Concept» представлен в интуитивно понятном и простом в использовании формате и может стать отличным дополнением к вашему набору инструментов для учебы. Нужны ли вам лучшие репетиторы по химии в Ричмонде, репетиторы по химии в Талсе или лучшие репетиторы по химии в Сан-Диего, работа с профессионалом может вывести ваше обучение на новый уровень.

Занятия на уровне AP — отличный вариант для старшеклассников, которые хотят выделиться среди своих сверстников при поступлении в колледж. Тем не менее, экзамены в конце года в таких классах, как AP Chemistry, могут быть сложными. Вы можете найти ресурс Learn by Concept удобным, так как к нему можно получить доступ в любом месте, поскольку он полностью онлайн. Это означает, что где бы вы ни находились, у вас всегда будет доступ к бесплатным учебным материалам AP Chemistry. В дополнение к справочному разделу AP Chemistry и репетиторству по химии AP вы также можете рассмотреть возможность прохождения некоторых наших практических тестов AP Chemistry.

Учебные инструменты Varsity Tutors Learn by Concept предлагают помощь в изучении химии AP в уникальном формате и включают в себя множество примеров вопросов и пояснений. Learn by Concept содержит исчерпывающий список тем, которые вам необходимо изучить, и множество вопросов, относящихся к конкретным концепциям, чтобы вы могли увидеть, как эти темы и идеи будут преобразованы в вопросы. Это даст вам окно понимания, которое может быть очень полезным при настройке вашего обзора. Вы можете просмотреть учебный план и ответить на вопросы для себя, а затем сравнить их с прилагаемыми пояснениями. При этом вы получите хорошее представление о том, как продвигаетесь в своем обзоре AP Chemistry.

Некоторые из наиболее популярных тем, охватываемых ресурсом AP Chemistry Learn by Concept, включают:

— Соединения и молекулы

— Элементы и атомы

— Лабораторные методы и анализ

— Реакции и равновесие

— Растворы и состояния вещества

— Термохимия и кинетика

— Стехиометрия

— И многие другие.

В дополнение к интерактивному ресурсу AP Chemistry Learn by Concept, инструменты обучения Varsity Tutors’ также предлагают множество других продуктов, помогающих на каждом этапе учебного процесса. Вы можете найти полные практические тесты и практические тесты для конкретных концепций, а также вопрос дня, которые помогут вам усвоить материал. Возможно, вам будет полезно начать с изучения всеобъемлющего ресурса «Учись по концепции», а затем пройти практический тест по завершении. Результаты дадут вам представление о том, где вы находитесь в своем обзоре AP Chemistry, и дадут вам знать, какие концепции вы, возможно, захотите изучить с помощью карточек. Кроме того, вы можете использовать полноценные практические тесты, чтобы имитировать реальный экзамен AP. «Вопрос дня» предлагает вам примерный вопрос из одного из этих средств обучения каждый день, чтобы вы могли оставаться свежими в своих знаниях обо всех обсуждаемых концепциях. Varsity Tutors также предлагает такие ресурсы, как бесплатные карточки AP Chemistry Flashcards, помогающие в самостоятельном обучении, или вы можете подумать о репетиторе AP Chemistry.

Учебные инструменты университетских преподавателей предлагают пользователям всех уровней квалификации разнообразные полезные учебные материалы. Бесплатную практику AP Chemistry можно использовать, чтобы сделать подготовку к экзамену более удобной. Благодаря таким средствам обучения у вас не будет недостатка в материалах для подготовки к экзамену AP Chemistry.

Справка по химии AP

Студенты, нуждающиеся в помощи AP Chemistry, получат большую пользу от нашей интерактивной программы. Мы разбираем все ключевые элементы, чтобы вы могли получить адекватную помощь AP Chemistry. Имея под рукой обязательные концепции обучения и соответствующие практические вопросы, вы мгновенно получите много помощи от AP Chemistry. Получите помощь сегодня с нашей обширной коллекцией важной информации AP Chemistry.

Если вам нужна помощь в подготовке к экзамену AP Chemistry, ознакомьтесь с бесплатными ресурсами, предоставляемыми Varsity Tutors, чтобы получить представление о многочисленных способах обучения. Вы можете начать с прохождения бесплатного диагностического теста AP по химии, чтобы понять, какие концепции вы хорошо знаете, а какие вам еще предстоит изучить. После этого вы можете пройти бесплатные практические тесты AP по химии, чтобы сосредоточиться на изучении тем, которые вы понимаете хуже всего. Если у вас нет времени пройти весь практический тест AP Chemistry, вы можете использовать бесплатные карточки AP Chemistry Flashcards от Varsity Tutors, чтобы учиться в течение более коротких периодов времени. Кроме того, обязательно ознакомьтесь с «Вопросом дня по химии» для ежедневной практики.

 

• AP Химия

• Атомная структура и свойства

• Атомная структура и электронная конфигурация

• Состав смесей

• Элементный состав чистых веществ

• Масс-спектроскопия элементов

• Моль и молярная масса

• Фотоэлектронная спектроскопия

• Химические реакции

• Введение в реакции

• Чистые ионные уравнения

• Соединения и молекулы

• Связь и силы

• Межмолекулярные силы

• Внутримолекулярная сила и потенциальная энергия

• Другие концепции склеивания

• Полярность и диполь

• Типы химических связей

• ВСЕПР и гибридизация Бонда

• Соединения

• Масса

• Органические соединения

• Многоатомные ионы и функциональные группы

• молекул

• Диаграммы Льюиса

• Другие молекулярные концепции

• Структура ионных твердых тел

• Элементы и атомы

• Электроны и квантовая теория

• История и эксперименты с электронами

• Элементы, ионы и изотопы

• Другие атомные концепты

• Радиоактивный распад и ядерная химия

• Периодическая таблица

• Свойства и типы элементов

• История периодической таблицы

• Периодические тренды

• Специальные группы

• Лабораторные методы и анализ

• Расчеты

• Анализ данных и другие расчеты

• Интерпретация графиков и таблиц

• Значимые цифры

• Выход и ошибка

• Лабораторное оборудование и процедура

• Выводы из наблюдений

• Гипотезы и процедуры

• Лабораторное оборудование

• Безопасность

• Реакции и равновесие

• Химическое равновесие

• Расчет равновесных концентраций

• Равновесие и термодинамика

• Константа равновесия и коэффициент реакции

• Принцип Ле Шателье

• Свойства константы равновесия

• Системное равновесие

• Типы реакций

• Кислотно-основные реакции

• Буферы

• Молекулярная структура кислот и оснований

• рН

• РН и ПКА

• pH и POH сильных кислот и оснований

• Титрование и индикаторы

• Окислительно-восстановительные реакции

• Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций

• Горение

• Половинные реакции

• Степень окисления

• Основы окислительно-восстановительных реакций

• Потенциал восстановления

• Растворы и состояния вещества

• Газы

• Отклонения от закона идеального газа

• Выпот

• Закон идеального газа

• Другие газовые концепты

• Фазовые изменения

• Энергия фазовых переходов

• Фазовые диаграммы

• Типы фазовых переходов

• Твердые вещества, жидкости и газы

• Решения

• Коллигативные свойства

• Концентрация и единицы

• Другие концепции решения

• Осадки и расчеты

• Представления решений

• Растворимость

• Растворимость и равновесие

• Спектроскопия и электромагнитный спектр

• Стехиометрия

• Уравнения баланса

• Ограничивающий реагент

• Другие стехиометрические расчеты

• Стехиометрия с реакциями

• Преобразование единиц измерения

• Термохимия и кинетика

• Кинетика и энергия

• Ферменты и катализаторы

• Законы об интегрированных тарифах

• Кинетическая молекулярная теория

• Принципы кинетики реакций

• Энергетический профиль реакции

• Механизмы реакции

• Скорость реакции и закон скорости

• Термодинамика

• Калориметрия, удельная теплоемкость и расчеты

• Потенциал клетки и свободная энергия

• Потенциал клеток в нестандартных условиях

• Электролиз и закон Фарадея

• Эндергонические и экзергонические реакции

• Эндотермические и экзотермические реакции

• Энтальпия

• Энтропия

• Гальванические (Вольтаи) и электролитические ячейки

• Гиббс Свободная энергия и спонтанность

• Закон Гесса

• Законы термодинамики

Учебные инструменты университетских преподавателей Ресурс AP Chemistry Learn by Concept — это бесплатная интерактивная онлайн-программа, которая предоставляет вам инструменты, необходимые для повторения экзамена AP. «Learn by Concept» представлен в интуитивно понятном и простом в использовании формате и может стать отличным дополнением к вашему набору инструментов для учебы. Нужны ли вам лучшие репетиторы по химии в Ричмонде, репетиторы по химии в Талсе или лучшие репетиторы по химии в Сан-Диего, работа с профессионалом может вывести ваше обучение на новый уровень.

Занятия на уровне AP — отличный вариант для старшеклассников, которые хотят выделиться среди своих сверстников при поступлении в колледж. Тем не менее, экзамены в конце года в таких классах, как AP Chemistry, могут быть сложными. Вы можете найти ресурс Learn by Concept удобным, так как к нему можно получить доступ в любом месте, поскольку он полностью онлайн. Это означает, что где бы вы ни находились, у вас всегда будет доступ к бесплатным учебным материалам AP Chemistry. В дополнение к справочному разделу AP Chemistry и репетиторству по химии AP вы также можете рассмотреть возможность прохождения некоторых наших практических тестов AP Chemistry.

Учебные инструменты Varsity Tutors Learn by Concept предлагают помощь в изучении химии AP в уникальном формате и включают в себя множество примеров вопросов и пояснений. Learn by Concept содержит исчерпывающий список тем, которые вам необходимо изучить, и множество вопросов, относящихся к конкретным концепциям, чтобы вы могли увидеть, как эти темы и идеи будут преобразованы в вопросы. Это даст вам окно понимания, которое может быть очень полезным при настройке вашего обзора. Вы можете просмотреть учебный план и ответить на вопросы для себя, а затем сравнить их с прилагаемыми пояснениями. При этом вы получите хорошее представление о том, как продвигаетесь в своем обзоре AP Chemistry.

Некоторые из наиболее популярных тем, охватываемых ресурсом AP Chemistry Learn by Concept, включают:

— Соединения и молекулы

— Элементы и атомы

— Лабораторные методы и анализ

— Реакции и равновесие

— Растворы и состояния вещества

— Термохимия и кинетика

— Стехиометрия

— И многие другие.

В дополнение к интерактивному ресурсу AP Chemistry Learn by Concept, инструменты обучения Varsity Tutors’ также предлагают множество других продуктов, помогающих на каждом этапе учебного процесса. Вы можете найти полные практические тесты и практические тесты для конкретных концепций, а также вопрос дня, которые помогут вам усвоить материал. Возможно, вам будет полезно начать с изучения всеобъемлющего ресурса «Учись по концепции», а затем пройти практический тест по завершении. Результаты дадут вам представление о том, где вы находитесь в своем обзоре AP Chemistry, и дадут вам знать, какие концепции вы, возможно, захотите изучить с помощью карточек. Кроме того, вы можете использовать полноценные практические тесты, чтобы имитировать реальный экзамен AP. «Вопрос дня» предлагает вам примерный вопрос из одного из этих средств обучения каждый день, чтобы вы могли оставаться свежими в своих знаниях обо всех обсуждаемых концепциях. Varsity Tutors также предлагает такие ресурсы, как бесплатные карточки AP Chemistry Flashcards, помогающие в самостоятельном обучении, или вы можете подумать о репетиторе AP Chemistry.