MnO2 какой это оксид

К настоящему времени известно не менее 14 соединений состава , представляющих собой порошки черно-коричневого цвета. Формально они считаются полиморфными модификациями диоксида, хотя их состав часто существенно отличается.
Среди многочисленных реакций образования только некоторые предпочтительны благодаря легкости проведения и воспроизводимости. К ним относятся окисление соединений марганца (II) растворами хлоратов, перманганатов, персульфатов, хлором и озоном:

   

   

восстановление перманганатов действием пероксида водорода, соляной кислоты, сернистого газа, сульфитов, спиртов, солями марганца (II):

   

   

Оксид марганца (IV) проявляет кислотные свойства (MnO2 какой это оксид?), реагирует с водой и щелочами. Сильный окислитель. Прри нагревании происходит внутримолекулярная ОВР, сопровождающаяся выделением кислорода и постепенным понижением степени окисления марганца с последовательным образованием разных оксидов:

   

ru.solverbook.com

Оксид марганца(IV) — это… Что такое Оксид марганца(IV)?

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

Химические свойства

При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.

При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли манганиты:

Является катализатором разложения пероксида водорода:

Получение

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия:

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода. На практике эта реакция не представляет особого интереса т.к. образовавшийся MnO2 каталитически разлагает пероксид водорода, не оставляя возможности провести реакцию до конца.

При температуре выше 100 °C восстановлением перманганата калия водородом:

Литература

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001
  • Неорганическая химия под редакцией Ю. Д. Третьякова; Химия переходных элементов Кн.1

См. также

dic.academic.ru

составьте формулы оксидов всевозможные. и подпишите какой это оксид

Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII)Оксид углерода (IV) CO2;Оксид серы (IV) SO2;Оксид серы (VI) SO3;Оксид фосфора (V) P2O5;Оксид хрома (VI) CrO3….Основные оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами) . К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II. Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца (II) MnO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO…. Амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность) . Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO Оксид хрома (III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова (II) SnO; Оксид олова (IV) SnO2; Оксид свинца (II) PbO; Оксид свинца (IV) PbO2; Оксид титана (IV) TiO2; Оксид марганца (IV) MnO…. Все…. Только в формулах цифры — это индексы, т. е. пишутся маленькими, ниже букавок….

SiO2 — оксид кремния MnO — оксид магния h3О — оксид водорода Fe2O3 — оксид железа 3 Al2O3 — оксид алюминия 3 CuO — оксид меди 2 Cr2O3 — оксид хрома 3

Укажите ряд, в котором приведены формулы только основных оксидов. А) Na2O, FeO В) SrO, Al2O3 С) Li2O, ZnO D) СaO, BeO

Оксид кремния и алюминия

touch.otvet.mail.ru

Диоксид марганца — это… Что такое Диоксид марганца?


Диоксид марганца


Диоксид марганца (MnO2, оксид марганца(IV), «двуокись марганца» (устар.)) — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре.

Химические свойства

При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

4HCl + MnO2 →(t) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑.

С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:

2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O.

При взаимодействии с сильными оксилителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O.

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4перманганатом калия образуется черный осадок соли Mn(SO4)2. При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли основного оксида, образуя соли манганиты:

MnO2 + CaO → CaMnO3.


Является катализатором разложения пероксида (перекиси) водорода:

2H2O2 →(катализатор) 2H2O + O2↑.

Получение

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

4KMnO4→(t)4MnO2+2K2O+3O2↑

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

2KMnO4+H2O2→2KOH+2MnO2+O2

Литература

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Диокл
  • Диоксин

Смотреть что такое «Диоксид марганца» в других словарях:

  • марганца диоксид — mangano(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė MnO₂ atitikmenys: angl. manganese black; manganese dioxide; manganese(IV) oxide rus. марганца диоксид; марганца(IV) оксид; марганцевая черная ryšiai: sinonimas – mangano dioksidas sinonimas –… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • марганца(IV) оксид — mangano(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė MnO₂ atitikmenys: angl. manganese black; manganese dioxide; manganese(IV) oxide rus. марганца диоксид; марганца(IV) оксид; марганцевая черная ryšiai: sinonimas – mangano dioksidas sinonimas –… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • МАРГАНЦА ОКСИДЫ — MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды: При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2… …   Химическая энциклопедия

  • Оксид марганца(IV) — Общие …   Википедия

  • МАРГАНЕЦ (химический элемент) — МАРГАНЕЦ (лат. Manganum), Mn, химический элемент с атомным номером 25, атомная масса 54,9380. Химический символ элемента Mn произносится так же, как и название самого элемента. Природный марганец состоит только из нуклида (см. НУКЛИД) 55Mn.… …   Энциклопедический словарь

  • Пиролюзит — Формула MnO2 Цвет Стальной серый, голубовато серый Цвет черты Чёрная Блеск Полуметаллический …   Википедия

  • ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ — (электрохимический синтез), способ получения хим. соед. в процессе электролиза. В качестве анодов обычно используют оксиды Pb(IV), Ni, Mn(IV) и др. металлов, благородные металлы (Pt, Ir, Ru), графит и его модификации (стеклоуглерод, пирографит).… …   Химическая энциклопедия

  • Соляная кислота — Модель молекулы хлороводорода Соляная кислота (хлороводородная, хлористоводородная, хлористый водород) …   Википедия

  • Е507 — Модель молекулы соляной кислоты Соляная (или соляная) кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость… …   Википедия

  • Хлоридная кислота — Модель молекулы соляной кислоты Соляная (или соляная) кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость… …   Википедия

dic.academic.ru

Ответы@Mail.Ru: что такое основные оксиды

Это такие оксиды, которым соответствуют какие-нибудь основаноия. Например СаО, которому соответствует Са (ОН) 2. Основные оксиды образуются только металлами.

Осно́вные оксиды – оксиды, образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления Все основные оксиды: Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца (II) MnO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO.

Основные оксиды — это оксиды, которвм соответствует свое основание. Они образуются только с неметаллами, имеющими маленькую степень окисления (+1, +2): CaO — Ca(OH)2 (оксиду кальция соответствует гидроксид кальция) BaO — Ba(OH)2 (оксиду бария соответствует гидроксид бария) K2O — KOH (оксиду калия соответствует гидроксид калия)

Основные оксиды — это оксиды, которвм соответствует свое основание. Они образуются только с неметаллами, имеющими маленькую степень окисления (+1, +2): CaO — Ca(OH)2 (оксиду кальция соответствует гидроксид кальция) BaO — Ba(OH)2 (оксиду бария соответствует гидроксид бария) K2O — KOH (оксиду калия соответствует гидроксид калия)

Осно́вные оксиды – оксиды, образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления Все основные оксиды: Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца (II) MnO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO.

Посмотрите во тут: <a rel=»nofollow» href=»https://youtu.be/TcwvbllpHgk» target=»_blank»>https://youtu.be/TcwvbllpHgk</a>

НОРМ СУКА Г А Н Д

touch.otvet.mail.ru

Что такое аморфные оксиды? *Перечислите пожалуйста все оксиды *Спасибо**

скорее всего это действительно амфотерные. Реагируют с кислотами и основаниями. вот подробный список: оксид цинка ZnO, оксид хрома (III) Cr2O3, оксид алюминия Al2O3, оксид олова (II) SnO, оксид олова (IV) SnO2, оксид свинца (II) PbO, оксид свинца (IV) PbO2, оксид титана (IV) TiO2, оксид марганца (IV) MnO2, оксид железа (III) Fe2O3, оксид бериллия BeO

Аморфные или все же амфотерные ?

Амфотерные, если что. Учиться надо было лучше.

амфотерные наверно,, да!,,, напиши в личку что имеенно постараюсь ответить)))

Реагирующие как с кислотами, так и с основаниями. Это оксид алюминия, к примеру

Если откроете любую картинку с таблицей Менделеева, ВСЕ амфотерные вещества там выделены зелёным. Пишите каждому оксиды и будет хорошо. Кстати, благородный дон не видит причин, почему бы оксиду не быть и аморфным.

touch.otvet.mail.ru

Основной оксид — это… Что такое Основной оксид?


Основной оксид

Осно́вные оксиды – оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся:

Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II.

Характерные реакции

СаO + H2O = Са(OH)2
  • Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соотвествующие соли:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
Li2O+Al2O3 = 2LiAlO2

Все основные оксиды

См. также

Ссылки

Оксиды.

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Основной капитал
  • Основной тензор

Смотреть что такое «Основной оксид» в других словарях:

  • основной оксид — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN basic oxide …   Справочник технического переводчика

  • Оксид кальция(II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

  • Оксид кальция (II) — Оксид кальция Общие Систематическое наименование Оксид кальция Химическая формула CaO Молярная масса 56.077 г/моль …   Википедия

  • Оксид магния(II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 …   Википедия

  • Оксид магния (II) — Оксид магния Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз), MgO бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро и взрывобезопасен. Основная форма минерал периклаз. Содержание 1 Свойства 2 …   Википедия

  • Оксид — (окисел, окись)  соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся… …   Википедия

  • Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) …   Википедия

  • Оксид свинца(II) — Общие …   Википедия

  • Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства …   Википедия

  • Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) …   Википедия

dic.academic.ru