ГДЗ химия 11 класс Радецкий, дидактический материал, итоговая работа по теме 4, вариант 1, 3 задание. Нужно молекулярное и краткое ионное уравнения

ГДЗ химия 11 класс Радецкий, дидактический материал, итоговая работа по теме 4, вариант 1, 3 задание. Нужно молекулярное и краткое ионное уравнения – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Даны соли: карбонат натрия, нитрат меди(И), сульфат калия.

При гидролизе одной из них среда раствора становится кислой. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакций первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей также подвергается гидролизу? Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии её гидролиза.

ответы

Приветик!

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Юмор

Олимпиады

ЕГЭ

10 класс

похожие вопросы 5

ЕГЭ Математика 11 класс. Ященко И. В. Тренировочная работа 39 Вопрос 10 Найдите корень уравнения.

Привет пользователи! Окажите пожалуйста услугу…ответить помогите….
Найдите корень уравнения
  (Подробнее…)

ЕГЭМатематикаЯщенко И.В.Семенов А.В.11 класс

Помогите решить очень нужно

Помогите

ГДЗЭкзамены

Приветики! Поможете мне с прогрессией? Раздел II. № 6.21. ГДЗ Алгебра 9 класс ОГЭ Кузнецова.

1) Найдите сумму первых десяти членов арифмети-

ческой прогрессии, если сумма первых трех ее чле-
нов равна нулю, а сумма (Подробнее…)

ГДЗАлгебра9 классКузнецова Л. В.

Задача 4. Работа 3. Расчетные задачи. Химия. Дидактический материал. 10 класс. А.М. Радецкий ГДЗ

Помогите найти решение вот на такую задачу:
Какая масса сажи образуется при термическом разложении этана массой 90 г, если (Подробнее…)

ГДЗХимияРадецкий А.М.10 класс

Задача 16. Работа 3. Расчетные задачи. Химия. Дидактический материал. 10 класс. А.М. Радецкий ГДЗ

Горит! Спасайте! Выручите ответом на задачу.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором (Подробнее…)

ГДЗХимияРадецкий А.М.10 класс

Тест 6. Гидролиз

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 21 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Скрипт не покажет результат, пока Вы не ответите на все вопросы;

— Загляните в окно рядом с номером задания. Если ответ правильный, то там (+). Если Вы ошиблись, там (-).

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 10.5 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 10.5 но менее 15.75 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 15.75 и менее 21 — ХОРОШО, 21 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажать кнопку «Сбросить ответы».

 

 


Тест 6. Гидролиз

  1. Гидролиз относится к реакциям:
    соединения
    разложения
    замещения
    обмена
  2. Гидролиз по аниону происходит в растворе:
    хлорида натрия
    сульфата меди (II)
    сульфата алюминия
    сульфида калия
  3. Гидролиз по катиону происходит в растворе:
    сульфида калия
    хлорида меди (II)
    ацетата калия
    карбоната натрия
  4. Гидролизу может подвергаться:
    этилацетат
    этен
    этаналь
    этанол
  5. Гидролизу не подвергается соль, формула которой:
    Na2SO4
    Li2SO3
    (NH4)2S
    Ba(NO2)2
  6. Гидролизу подвергаются соли, образованные:
    сильным основанием и слабой кислотой
    сильной кислотой и слабым основанием
    всеми перечисленными вариантами
    слабой кислотой и слабым основанием
  7. Даны названия шести солей: хлорид кобальта (II), сульфат цезия, бромид марганца (II), нитрат лития, формиат натрия, нитрат хрома (III). Число солей из данного списка, не подвергающихся гидролизу, равно:
    четырем
    трем
    пяти
    двум
  8. Нейтральную среду имеет раствор соли:
    нитрата цинка
    хлорид калия
    сульфита натрия
    сульфата аммония
  9. Нейтральную среду имеют растворы солей в наборе:
    сульфат натрия, нитрат никеля
    хлорид бария, нитрит цезия
    нитрат меди, бромид натрия
    иодид калия, сульфат рубидия
  10. Необратимо гидролизуется соль, формула которой:
    Li2SO3
    Cr2S3
    K2SO4
    Ba(NO3)2
  11. Необратимо гидролизуются соли в наборе:
    сульфид железа(III), хлорид калия
    карбонат алюминия, сульфид калия
    сульфид алюминия, карбонат аммония
    хлорид алюминия, силикат натрия
  12. Пара, в которой лакмус изменяет окраску на красную в растворе первой соли и на синюю в растворе второй:
    карбонат натрия, сульфит калия
    хлорид никеля (II), нитрит бария
    сульфат цинка, бромид алюминия
    нитрат натрия, хлорид кальция
  13. Подавить гидролиз нитрата алюминия можно, добавляя в раствор:
    азотную кислоту
    сульфат натрия
    гидроксид натрия
    хлорид калия
  14. После добавления лакмуса к раствору карбоната натрия окраска раствора становится:
    малиновой
    синей
    красной
    фиолетовой
  15. При добавлении к раствору сульфата цинка гранул металлического цинка можно заметить выделение пузырьков газа, которым является:
    сероводород
    кислород
    оксид серы (IV)
    водород
  16. Продуктом щелочного гидролиза жиров являются:
    глицерин и высшие карбоновые кислоты
    глицерат щелочного металла и высшие карбоновые кислоты
    глицерин и соли высших карбоновых кислот
    глицерин и высшие спирты
  17. Реакцией обмена в водном растворе невозможно получить соль:
    хлорид калия
    сульфид калия
    сульфид алюминия
    хлорид алюминия
  18. Соль, в растворе которой лакмус будет окрашиваться в красный цвет, имеет формулу:
    Zn(NO3)2
    K2SO4
    NaNO3
    Li2CO3
  19. Укажите соль, в водном растворе которой фенолфталеин имеет малиновую окраску:
    нитрат кальция
    нитрит натрия
    сульфат магния
    хлорид калия
  20. Усилить гидролиз хлорида меди (II) можно:
    увеличением концентрации этой соли
    добавлением раствора кислоты
    охлаждением раствора
    уменьшением концентрации этой соли
  21. Щелочную среду имеют растворы солей в наборе:
    сульфат калия, хлорид меди
    нитрит бария, карбонат натрия
    хлорид бария, нитрат лития
    сульфид калия, гидросульфат рубидия
    

Гидролиз 2,4,6-трис(2-пиридил)-1,3,5-триазина с участием меди(II).

Часть 3. Кристаллические структуры дигидрата нитрата диаква[бис(2-пиридилкарбонил)амидо]меди(II) и моногидрата нитрата аквабис(пиридин-2-карбоксамид)меди(II)

Гидролиз 2,4,6-трис(2-пиридил)-1,3,5-триазина с участием меди (II). Часть 3. Кристаллические структуры дигидрата нитрата диаква[бис(2-пиридилкарбонил)амидо]меди(II) и моногидрата нитрата аквабис(пиридин-2-карбоксамид)меди(II)

Изабель Кастро, Хуан Фаус, Мигель Юльве, Хосеп М. Амиго, Йорунн Слеттен и Тони Дебердемакер

Аннотация

Было обнаружено, что медь ( II ) способствует гидролизу 2,4,6-трис(2-пиридил)-1,3,5-триазина (tptz) с образованием [бис(2-пиридилкарбонил)амидо]меди.

( II ) и свободный пиридин-2-карбоксамид, NC 5 H 4 CONH 2 . Соединения [Cu{(NC 5 H 4 CO) 2 N} (H 2 O) 2 ] NO 3 · . ) and [Cu(NC 5 H 4 CONH 2 )
2 (H 2 O)][NO 3 ] 2 ·H 2 О ( 2 ), где (NC 5 H 4 CO) 2 N – – бис(2-пиридилкарбонил)амидный анион (L), ) нитрат. Кристаллы ( 1 ) и ( 2 ) триклинные, пространственная группа P и Z = 2, с a = 6,811(1), b = 30,211(31), b = 32 c 9011(31), = 12,039(1)Å, α= 88,65(1), β= 82,32(1) и γ= 89,79(1)° для ( 1 ) и a = 11,622(3), b = 11,280(3), c = 8,007(3)Å, α= 90,33(2), β= 101,85(4) и γ= 115,28(3)° для ( 2 ). Ион меди ( II ) является пятикоординатным в обеих структурах, и его координационная геометрия близка к квадратно-пирамидальной. Три атома азота (NC 5 H 4 CO) 2 N – лиганда образуют искаженный квадратный атом молекулы меди и плоскость кислорода. в комплексе ( 1 ), тогда как такая базисная плоскость построена пиридиновыми атомами азота и кислорода двух карбоксамидов в ( 2 ). Аксиальное положение в обоих случаях занято молекулой воды. Константы протонной ассоциации и кислотной диссоциации комплекса [CuL(H 2 O)] + [уравнения (i) и (ii)] определены потенциометрически в водном растворе: log K 1 =[CuL(H 2 O)] + + H + [График опущен] [CU (HL) (H 2 O)] 2+ (I), [Cul (H 2 (I), Cul (H 2 (I), Cul (H 2 (I), [Clul (H 2 (I), [Cluc O)] + [график опущен] [CuL(OH)]+ H + (ii) 1,83(1) и log K 2 (1)(1()2,80 °С, 0,1 моль дм –3 NaNO 3 ). Координация L с медью ( II ) снижает основность имидного атома азота, о чем свидетельствует низкое значение log 9.0131 К 1 . Значение константы гидроксоустойчивости находится в пределах, установленных для комплексов гидроксомеди( II ) с N-донорными тридентатными лигандами. Обсуждение факторов, определяющих природу выделенных продуктов этого промотированного медью ( II ) гидролиза, проводится в свете имеющихся структур.

T3DB: Copper(II) nitrate

Медь(II)_нитрат
Record Information
Version 2.0
Creation Date 2009-06-19 21:58:27 UTC
Update Date 2014-12-24 20:23:24 UTC
НОМЕР ПРИМЕНЕНИЯ T3D1212
.0255 Class Small Molecule
Описание Нитрат меди(II) представляет собой нитрат меди. Медь — это химический элемент с символом Cu и атомным номером 29. Медь является важным элементом растений и животных, поскольку она необходима для нормального функционирования более 30 ферментов. Он встречается в природе в окружающей среде в горных породах, почве, воде и воздухе. Известно, что нитрит является токсичным соединением, вызывающим метгемоглобинемию. (13, 9, 10)
Тип Соединения
  • Соединение Меди
  • Промышленный/рабочий токсин
  • Неорганическое соединение
  • Нитрат
  • Нитриты
  • Synthetic Compound
Chemical Structure
Synonyms
Synonym
Copper dinitrate
Copper dinitrate trihydrate
Copper nitrate
Copper nitrate trihydrate
Copper(2+) nitrate
Copper(2+) nitrate trihydrate
Copper(II) nitrate trihydrate
Copper(II) nitric acid
Cu(NO3)2
Cupric dinitrate
Cupric nitrate
Cupric nitrate trihydrate
Gerhardite
Nitric acid, copper salt
Nitric acid, copper(2+) salt
Nitric acid, copper(2+) salt, trihydrate
Chemical Formula CuN 2 O 6
Average Molecular Mass 187. 556 g/mol
Monoisotopic Mass 186.905 g/mol
CAS Registry Number 3251-23-8
IUPAC Name (нитроокси) нитрат куприо
Традиционное название (нитроокси) нитрат куприо
SMILES [O-][N+](=O)O[Cu]O ])=O
Идентификатор ИнЧИ ИнЧИ=1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
Ключ ИнЧИ ИнЧИКей= XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
Химическая таксономия
Описание относится к классу неорганических соединений, известных как нитраты переходных металлов. Это неорганические соединения, в которых самым большим оксоанионом является нитрат, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является переходный металл.
Kingdom Inorganic compounds
Super Class Mixed metal/non-metal compounds
Class Transition metal oxoanionic compounds
Sub Class Transition metal nitrates
Прямое исходное вещество Нитраты переходных металлов
Альтернативные исходные вещества
  • Неорганические оксиды
  • Неорганические соли меди
Заместители
  • Нитраты переходных металлов
  • Неорганическая соль меди
  • Неорганический оксид
  • Inorganic salt
Molecular Framework Not Available
External Descriptors
  • inorganic nitrate salt (CHEBI:78036 )
Biological Properties
Статус Обнаружено, но не определено
Происхождение Экзогенное
Расположение клеток
  • Цитоплазма 8
  • Extracellular
    • Biofluid Locations Not Available
    Tissue Locations Not Available
    Pathways Not Available
    Applications Not Available
    Biological Roles Not Available
    Chemical Roles Not Available
    Physical Properties
    State Solid
    Appearance Pale blue solid.
    Экспериментальные свойства
    Свойства Значение
    Точка плавления 114.5°C
    Boiling Point 170°C
    Solubility Not Available
    LogP Not Available
    Predicted Properties7 Преломление0258 7
    Свойство Значение Источник
    LOGP 0,59 HEMAXON
    75577 (
    (.0258 -5.6 ChemAxon
    Physiological Charge 0 ChemAxon
    Hydrogen Acceptor Count 6 ChemAxon
    Hydrogen Donor Count 0 ChemAxon
    Polar Площадь поверхности 110,1 Ų ChemAxon
    Количество вращающихся соединений 4 ChemAxon
    18. 52 m³·mol⁻¹ ChemAxon
    Polarizability 8.64 ų ChemAxon
    Number of Rings 0 ChemAxon
    Bioavailability 1 ChemAxon
    Правило пяти Да ChemAxon
    Фильтр Ghose Да ChemAxon
    Правило Вебера 9025 Да0258 ChemAxon
    MDDR-like Rule Yes ChemAxon
    Spectra
    Spectra
    Spectrum Type Description Splash Key Deposition Date Просмотр
    Расчетный спектр ЖХ-МС/МС Прогнозируемый спектр ЖХ-МС/МС – 10 В, положительный0258 2019-02-22 Вид. View Spectrum
    Predicted LC-MS/MS Predicted LC-MS/MS Spectrum — 40V, Positive splash20-000b-9500000000-795c5eded817d2830c35 2019-02-22 View Spectrum
    Профиль токсичности
    Путь воздействия Пероральный (9) ; вдох (9) ; кожный (9)
    Механизм токсичности Избыток меди депонируется в лизосомах гепатоцитов, где она образует комплекс с металлотионеином. Считается, что гепатотоксичность меди возникает, когда лизосомы становятся насыщенными и медь накапливается в ядре, вызывая ядерное повреждение. Это повреждение, возможно, является результатом окислительного повреждения, включая перекисное окисление липидов. Медь ингибирует ферменты сульфгидрильной группы, такие как глюкозо-6-фосфат-1-дегидрогеназа, глутатионредуктаза и параоксоназы, которые защищают клетку от свободных кислородных радикалов. Он также влияет на экспрессию генов и является кофактором окислительных ферментов, таких как цитохром С-оксидаза и лизилоксидаза. Кроме того, считается, что окислительный стресс, вызванный медью, активирует кислую сфингомиелиназу, что приводит к выработке церамида, сигналу апоптоза, а также вызывает гемолитическую анемию. Рвота, вызванная медью, возникает в результате раздражения блуждающего нерва. Токсичность нитратов является результатом их превращения в нитриты при попадании в организм. Нитриты вызывают автокаталитическое окисление оксигемоглобина до перекиси водорода и метгемоглобина. Это повышение уровня метгемоглобина является состоянием, известным как метгемоглобинемия, и характеризуется тканевой гипоксией, поскольку метгемоглобин не может связывать кислород. (3, 14, 9, 5, 1, 12)
    Метаболизм Медь всасывается главным образом через желудочно-кишечный тракт, но также может поступать через дыхательные пути и всасываться через кожу. Он проходит через базолатеральную мембрану, возможно, через регуляторные транспортеры меди, и транспортируется в печень и почки, связываясь с сывороточным альбумином. Печень является критическим органом для гомеостаза меди. В печени и других тканях медь запасается в связанном виде с металлотионеином, аминокислотами и в ассоциации с медьзависимыми ферментами, затем распределяется для экскреции с желчью или включения во внутри- и внеклеточные белки. Транспорт меди в периферические ткани осуществляется через плазму, связанную с сывороточным альбумином, церулоплазмином или низкомолекулярными комплексами. Медь может индуцировать продукцию металлотионеина и церулоплазмина. Связанная с мембраной медь-транспортирующая аденозинтрифосфатаза (Cu-АТФаза) транспортирует ионы меди в клетки и из них. Физиологически нормальный уровень меди в организме поддерживается постоянным за счет изменений скорости и количества меди всасывания, компартментарного распределения и экскреции. Потребление некоторого количества нитратов и нитритов является нормальной частью азотного цикла человека. Превращение нитратов в нитриты in vivo может происходить в желудочно-кишечном тракте при правильных условиях, что значительно увеличивает токсическую активность нитратов. Основным путем метаболизма нитратов является превращение в нитрит, а затем в аммиак. Нитриты, нитраты и их метаболиты выводятся с мочой. (13, 9, 11)
    Показатели токсичности Нет в наличии
    Смертельная доза От 10 до 20 граммов для взрослого человека (соли меди). (4)
    Канцерогенность (Классификация IARC) Проглатывание нитратов или нитритов в условиях, приводящих к эндогенному нитрозированию, вероятно, является канцерогенным для человека (Группа 2А). (7)
    Использование/источники Недоступно
    Минимальный уровень риска Острый Пероральный: 0,01 мг/кг/день (6) Средний Пероральный: 0,01 мг/кг/день (6)
    Воздействие на здоровье Люди должны потреблять небольшое количество меди каждый день, потому что медь необходима для хорошего здоровья, однако высокие уровни меди могут быть вредными. Очень высокие дозы меди могут повредить печень и почки и даже привести к смерти. Медь может вызывать аллергические реакции у чувствительных людей. Отравление нитратами и нитритами вызывает метгемоглобинемию. Нитриты могут вызвать осложнения беременности и последствия для развития. Они также могут быть канцерогенными. (13, 10, 11)
    Симптомы Вдыхание большого количества меди может вызвать раздражение носа и горла. Потребление большого количества меди может вызвать тошноту, рвоту, диарею, головную боль, головокружение и затрудненное дыхание. Отравление нитратами и нитритами вызывает метгемоглобинемию. Симптомы включают цианоз, сердечные аритмии и недостаточность кровообращения, а также прогрессирующие эффекты центральной нервной системы (ЦНС). Воздействие на ЦНС может варьироваться от легкого головокружения и сонливости до комы и судорог. (13, 10, 11)
    Лечение Метгемоглобинемию можно лечить с помощью дополнительного введения кислорода и 1% раствора метиленового синего внутривенно медленно в течение пяти минут с последующим внутривенным промыванием физиологическим раствором. Метиленовый синий восстанавливает железо в гемоглобине до его нормального (восстановленного) кислородсодержащего состояния. 1452 Not Available
    External Links
    DrugBank ID Not Available
    HMDB ID Not Available
    PubChem Compound ID 18616
    ChEMBL ID Not Available
    ChemSpider ID 17582
    KEGG ID Недоступно
    UniProt ID2 Недоступно0258
    OMIM ID
    ChEBI ID 78036
    BioCyc ID Not Available
    CTD ID Not Available
    Stitch ID Copper(II) nitrate
    PDB ID Недоступно
    ACToR ID 11320
    Ссылка на Википедию
    Список литературы
    Ссылка на синтез Недоступно
    MSDS T3D1212. PDF
    55555551250251250212502121117777718. J Гепатол. 2007 г., октябрь; 47 (4): 621-2. Epub 2007 Jul 23. [17697726]
  • Bardsley PA, Howard P, DeBacker W, Vermeire P, Mairesse M, Ledent C, Radermecker M, Bury T, Ansquer J: Двухлетнее лечение алмитрина бисмезилатом у пациентов с гипоксической хронической обструктивной обструкцией дыхательных путей болезнь. Евр Респир Дж. 1991 марта; 4(3):308-10. [1
    		• 6 ]
  • Кеслер А., Пикнова Б., Шехтер А.Н., Хогг Н.: Реакция между нитритом и оксигемоглобином: механистическое исследование. Дж. Биол. Хим. 2008 11 апреля; 283 (15): 9615-22. doi: 10.1074/jbc.M705630200. Epub 2008, 17 января. [18203719]
  • Baselt RC (2000). Распределение токсичных лекарств и химических веществ у человека, 5-е изд. Фостер-Сити, Калифорния: Институт химической токсикологии.
  • Baxter PJ, Adams PH и Aw TC (2000). Охотничьи болезни профессий. 9-е изд. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Oxford University Press Inc.
  • ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2001 г. ). Минимальные уровни риска (MRL) для опасных веществ. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка]
  • Международное агентство по изучению рака (2014 г.). Монографии IARC по оценке канцерогенных рисков для человека. [Ссылка]
  • Википедия. Олдрин. Последнее обновление 17 марта 2009 г. [Ссылка]
  • Википедия. Медь. Последнее обновление: 29 мая 2009 г. [Ссылка]
  • ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2004 г.). Токсикологический профиль меди. Служба общественного здравоохранения США в сотрудничестве с Агентством по охране окружающей среды США (EPA). [Ссылка]
  • Международная программа химической безопасности (IPCS) INCHEM (1998). Критерии гигиены окружающей среды для меди. [Ссылка]
  • Агентство по охране окружающей среды США (2008 г.). Консультации по здоровью питьевой воды для 2,4-динитротолуола и 2,6-динитротолуола. [Ссылка]
  • ATSDR — Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (2007 г.

    Related Posts

    Leave A Comment