Cu oh 2 ацетальдегид: Страница не найдена

UNEC – Azərbaycan Dövlət İqtisad Universiteti — Page not found

Why UNEC?

Regionda iqtisad elmini dərindən öyrədən fundamental elm və təhsil mərkəzidir;
Tədris prosesi və kadr hazırlığı beynəlxalq təhsil sisteminə uyğundur;
İxtisaslar bakalavr, magistr və doktorantura təhsil pillələri üzrə
azərbaycan, ingilis, rus və türk dillərində tədris edilir;
Auditoriyada mərkəz nöqtəsi tələbədir;
Tələbə universiteti iki və daha çox ixtisasla (dual major) bitirə bilər;
Tələbələrin müxtəlif mübadilə proqramlarında iştirak etmək imkanı vardır;
Universitetdə 10 fakültə və 17 kafedra fəaliyyət gös­tərir;
403 professor və dosent çalışır.

Son xəbərlər Elanlar Bütün xəbərlər ALL ANNOUNCEMENTS

The Journal of Economic Sciences: Theory and Practice

№ 2

ECONOMIC HERITAGE OF HEYDAR ALIYEV

Connect with
rector

• Graduates

  Mikayıl Cabbarov

  İqtisadiyyat naziri

• Graduates

  Ceyhun Bayramov

  Xarici işlər naziri

• Graduates

  Şahin Mustafayev

  Azərbaycan Respublikası Baş Nazirinin müavini

• Graduates

  Muxtar Babayev

  Ekologiya və təbii sərvətlər naziri

• Graduates

  Fərid Qayıbov

  Gənclər və idman naziri

• Graduates

  Səttar Möhbalıyev

  Azərbaycan Həmkarlar İttifaqları Konfederasiyasının sədri

• Graduates

  Vüqar Gülməmmədov

  Hesablama Palatasının sədri

• Graduates

  Vüsal Hüseynov

  Dövlət Miqrasiya Xidmətinin rəisi

• Graduates

  Ramin Quluzadə

  Azərbaycan Respublikası Prezidentinin İşlər müdiri

• Graduates

  Natiq Əmirov

  Azərbaycan Respublikası Prezidentinin İqtisadi islahatlar üzrə köməkçisi

• Graduates

  Kərəm Həsənov

  Prezident Administrasiyasının Dövlət nəzarəti məsələləri şöbəsinin müdiri

• Graduates

  Azər Əmiraslanov

  Nazirlər Kabineti Aparatının İqtisadiyyat şöbəsinin müdiri

• Graduates

  Rövşən Nəcəf

  AR Dövlət Neft Şirkətinin prezidenti

• Graduates

  Firudin Qurbanov

  Elm və təhsil nazirinin müavini

• Graduates

  İdris İsayev

  Elm və təhsil nazirinin müavini

• Graduates

  Sevinc Həsənova

  İqtisadiyyat nazirinin müavini

• Graduates

  Şirzad Abdullayev

  İqtisadiyyat nazirinin müşaviri

• Graduates

  Azər Bayramov

  Maliyyə nazirinin müavini

• Graduates

  Sahib Məmmədov

  İqtisadiyyat nazirinin müavini

• Graduates

  Məmməd Musayev

  Azərbaycan Respublikası Sahibkarlar (İşəgötürənlər) Təşkilatları Milli Konfederasiyasının prezidenti

• Graduates

  Vüsal Qasımlı

  İqtisadi İslahatların Təhlili və Kommunikasiya Mərkəzinin direktoru

• Graduates

  İlqar Rəhimov

  Milli Paralimpiya Komitəsinin prezidenti

• Graduates

  Rüfət Rüstəmzadə

  Qida Təhlükəsizliyi Agentliyinin sədr müavini

• Graduates

  Rəşad Mafusov

  Qida Təhlükəsizliyi Agentliyinin sədr müavini

• Graduates

  Rauf Səlimov

  Dövlət Statistika Komitəsi sədrinin müavini

• Graduates

  Cabbar Musayev

  Dövlət Statistika Komitəsinin Aparat rəhbəri

• Graduates

  Fərhad Hacıyev

  Gənclər və idman nazirinin müavini

• Graduates

  Süleyman Qasımov

  AR Dövlət Neft Şirkətinin iqtisadi məsələlər üzrə vitse-prezidenti

• Graduates

  Fərhad Tağı-zadə

  General-leytenant

• Graduates

  Ziyad Səmədzadə

  Millət vəkili

• Graduates

  Xanhüseyn Kazımlı

  Azərbaycan Sosial Rifah Partiyasının sədri

• Graduates

  Mikayıl İsmayılov

  AR Dövlət Neft Şirkətinin vitse-prezidenti

• Graduates

  Vahab Məmmədov

  Dövlət Statistika Komitəsi sədrinin birinci müavini

• Graduates

  Yusif Yusifov

  Dövlət Statistika Komitəsi sədrinin müavini

• Graduates

  Fəxrəddin İsmayılov

  Auditorlar Palatası sədrinin müavini

• Graduates

  Xalid Əhədov

  Birinci vitse-prezidentin köməkçisi

• Graduates

  Emin Hüseynov

  Birinci vitse-prezidentin köməkçisi

• Graduates

  Qəşəm Bayramov

  Auditorlar Palatası aparatının rəhbəri

• Graduates

  Rafiq Aslanov

  Meliorasiya və Su Təsərrüfatı Açıq Səhmdar Cəmiyyətinin sədr müavini

• Graduates

  Tahir Mirkişili

  Millət vəkili, Milli Məclisin İqtisadi siyasət, sənaye və sahibkarlıq komitəsinin sədri

• Graduates

  Əli Məsimli

  Millət vəkili

• Graduates

  Vüqar Bayramov

  Millət vəkili

• Graduates

  Eldar Quliyev

  Millət vəkili

• Graduates

  Əli Nuriyev

  AMEA-nın müxbir üzvü

• Graduates

  İqbal Məmmədov

  Millət vəkili

• Graduates

  Şahin Əliyev

  Nəqliyyat, Rabitə və Yüksək Texnologiyalar Nazirliyi yanında Elektron Təhlükəsizlik Xidmətinin rəisi

• Graduates

  Şahin Bayramov

  Mingəçevir Dövlət Universitetinin rektoru

• Graduates

  Balakişi Qasımov

  İctimai Televiziya və Radio Yayımları Şirkətinin baş direktoru

• Graduates

  Elnur Rzayev

  Xaçmaz Rayon İcra Hakimiyyətinin başçısı

• Graduates

  Kamran İbrahimov

  “Azərpoçt” MMC-nin baş direktor müavini

• Graduates

  Alim Quliyev

  Mərkəzi Bankın sədrinin birinci müavini

• Graduates

  Vadim Xubanov

  Mərkəzi Bankın sədrinin müavini

• Graduates

  Aftandil Babayev

  Mərkəzi Bankın sədrinin müavini

• Graduates

  Mehman Məmmədov

  “Expressbank” ASC-nin İdarə Heyətinin sədri

• Graduates

  Anar Həsənov

  AccessBankın İdarə Heyətinin Sədri

• Graduates

  Fərid Hüseynov

  «Kapital Bank»ın İdarə Heyəti sədrinin I müavini

• Graduates

  Rövşən Allahverdiyev

  Kapital Bankın İdarə Heyətinin sədri

• Graduates

  Rza Sadiq

  “Bank BTB” Müşahidə Şurasının Sədri

• Graduates

  Elnur Qurbanov

  “AFB Bank” ASC-nin Müşahidə Şurasının Sədri

• Graduates

  Zaur Qaraisayev

  “AFB Bank” ASC-nin İdarə Heyətinin Sədri

• Graduates

  Kamal İbrahimov

  “Baku Steel Company” şirkətinin direktoru

• Graduates

  Vaqif Həsənov

  «Qarant Sığorta» ASC-nin İdarə Heyətinin sədri

Elektron Kitabxana

ABCÇDEƏFGĞHXIİJKQLMNOÖPRSŞTUÜVYZ0-9

Налоги и налогообложение в Азербайджане

460 PAGES | DOWNLOAD

Dördüncü sənaye inqilabı

204 PAGES | DOWNLOAD

Mühasibat hesabatı

258 PAGES | DOWNLOAD

İaşə məhsullarının texnologiyası kursundan laboratoriya praktikumu

219 PAGES | DOWNLOAD

Susuz həyat yoxdur

215 PAGES | DOWNLOAD

Elektron kommersiya

212 PAGES | DOWNLOAD

www. president.az www.mehriban-aliyeva.org www.heydar-aliyev-foundation.org www.azerbaijan.az www.edu.gov.az www.tqdk.gov.az www.economy.gov.az www.science.gov.az www.azstat.org www.atgti.az www.virtualkarabakh.az www.ecosciences.edu.az www.polpred.com

3. Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны — ЗФТШ, МФТИ

Органические соединения, в молекуле которых имеется карбонильная группа , называются карбонильными или оксосоединениями. Альдегиды – соединения, в которых карбонильная группа связана с углеводородным радикалом  и с атомом водорода, в кетонах карбонил связан с двумя одинаковыми или различными углеводородными группами. Исключение составляет простейший альдегид – метаналь, в формуле которого вместо радикала содержится атом водорода: . Общая формула предельных альдегидов и кетонов  `»C»_»n»»H»_(2″n»)»O»`.

1. Окисление спиртов (см. «Спирты», химические свойства, мягкое окисление).

2. Гидратация алкинов (см. «Алкины», химические свойства, реакция Кучерова).

3. Простейший кетон – ацетон – получают кумольным методом вместе с фенолом (см. «Фенолы», получение из кумола)

4. Щелочной гидролиз геминальных (содержащих два галогена около одного углеродного атома) дигалогеналканов. Образующиеся неустойчивые диолы претерпевают самопроизвольную дегидратацию с образованием альдегидов, если гидроксильные группы оказались у концевого атома:

`»CH»_3-«CH»_2-«CHCl»_2+2″NaOH»->`

`->»CH»_3-«CH»_2-«CH»(«OH»)_2+2″NaCl»->`

`->»CH»_3-«CH»_2-«CH»=»O»+»H»_2″O»`

и кетонов – в остальных случаях:

5. Каталитическое дегидрирование спиртов (промышленный способ). Процесс осуществляется пропусканием паров спирта над медью, никелем или оксидом цинка. При дегидрировании первичных спиртов получают альдегиды,  вторичных – кетоны:

$$ {\mathrm{CH}}_{3}-{\mathrm{CH}}_{2}\mathrm{OH}\underset{\mathrm{t}°}{\overset{\mathrm{Cu}}{\to }}{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{CH}=\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_{2}\uparrow $$.

6. Окисление углеводородов кислородом воздуха в присутствии катализаторов (промышленный метод для получения низших альдегидов и кетонов):

$$ {\mathrm{CH}}_{4}+{\mathrm{O}}_{2}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }\mathrm{HCH}=\mathrm{O}+{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}  (\mathrm{кат}. \mathrm{Cu} \mathrm{или} \mathrm{Ag})$$     

`2″CH»_2=»CH»_2+»O»_2->2″CH»_3″CH»=»O»  («кат».  «PdCl»_2  «и»  «CuCl»_2)`

`2″CH»_3-«CH»=»CH»_2+»O»_2->2″CH»_3″COCH»_3  («кат».  «PdCl»_2  «и»  «CuCl»_2)`.

7. Декарбоксилирование кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот приводит к образованию кетонов:

Характерными реакциями для альдегидов являются: нуклеофильное присоединение `»A»_»N»`, реакции окисления,  полимеризация и поликонденсация. Кетоны менее активны в реакциях `»A»_»N»`. Это объясняется тем, что у кетонов в молекуле не один, а два углеводородных радикала, присоединённых к карбонильной группе. Электронодонорные группы уменьшают `delta+` на атоме углерода карбонила, снижая реакционную способность кетонов в реакциях нуклеофильного присоединения. -`)

`»CH»_3-«CH»=»O»+»NaHSO»_3->»CH»_3-«CH(OH)»-«SO»_3″Na»`. 

Эта реакция позволяет не только обнаружить карбонильные соединения, но и выделить альдегиды и кетоны, поскольку сульфопроизводное выпадает в осадок в избытке гидросульфита.

3. Взаимодействие со спиртами в присутствии каталитических количеств кислоты:

 

4. Присоединение реактива Гриньяра. Галогеноводороды при взаимодействии с магнием в растворе абсолютного диэтилового эфира образуют магнийорганическое соединение или реактивы Гриньяра:

`»R»-«X»+»Mg»->»R»-«Mg»-«X»`.

Присоединение реактивов Гриньяра к карбонильным соединениям с последующим гидролизом промежуточных алкоголятов магния приводит к спиртам:

5. Присоединение воды. Гидратация оксосоединений – обратимая реакция. Устойчивость образующихся гидратов определяется величиной `delta+` на атоме углерода группы  и её пространственным окружением. Так, формальдегид и трихлорацеталь гидратированы практически нацело, ацетальдегид – наполовину, а ацетон практически не гидратирован:

 

Окислительно-восстановительные  реакции

1. Гидрирование (восстановление) карбонильных соединений (см. «Спирты», получение). В лабораторных условиях для восстановления используют `»LiAlH»_4`.

2. Реакция «серебряного зеркала»:

$$\mathrm{R}-\mathrm{C}\mathrm{H}=\mathrm{O}+2[\mathrm{A}\mathrm{g}{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}{}_{2}]\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{R}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{N}\mathrm{H}}_{4}+2\mathrm{A}\mathrm{g}\downarrow +3{\mathrm{N}\mathrm{H}}_{3}\uparrow +{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$$. 

Выделяющееся серебро осаждается тонким слоем на стенках пробирки, образуя зеркальный налёт. Это – качественная реакция на альдегиды (формальдегид в этой реакции окисляется до  `»CO»_2`). Раньше эту реакцию использовали для изготовления зеркал, ёлочных игрушек. 

3. Окисление гидроксидом меди (II) также является качественной реакцией на альдегиды. При нагревании свежеосаждённого `»Cu»(«OH»)_2` вначале образуется жёлтый осадок `»СuOH»`, который разлагается с образованием оксида меди (I) красного цвета:

4. Окисление альдегидов раствором перманганата калия:

а) в кислой среде:

б) в щелочной среде:

в) в нейтральной среде:

Реакции поликонденсации и полимеризации

1. Реакции полимеризации характерны для низших альдегидов:

$$ {\mathrm{nH}}_{2}\mathrm{CO}\stackrel{\mathrm{кат}}{\to }[-{\mathrm{CH}}_{2}-\mathrm{O}-{]}_{\mathrm{n}}$$

В результате реакции получается твёрдое вещество – пара-формальдегид. Кетоны не подвергаются полимеризации.

2. Формальдегид вступает в реакцию поликонденсации с фенолом. В результате реакции каждая молекула формальдегида связывает между собой две молекулы фенола и происходит отщепление одной молекулы воды:

Процесс поликонденсации протекает с образованием линейного полимера, в котором молекулы формальдегида присоединяются в орто-положение:

Возможно образование и более сложных «сшитых» полимерных соединений.

 

20.8 Окисление альдегидов — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

32959

На этой странице рассматриваются способы различения альдегидов и кетонов с использованием окислителей, таких как подкисленный раствор дихромата калия (VI), реактив Толленса, раствор Фелинга и раствор Бенедикта.

Почему альдегиды и кетоны ведут себя по-разному?

Вы помните, что разница между альдегидом и кетоном заключается в наличии атома водорода, присоединенного к двойной связи углерод-кислород в альдегиде. В кетонах нет такого водорода.

Присутствие этого атома водорода делает альдегиды очень легко окисляемыми. Или, другими словами, они являются сильными восстановителями. Однако, поскольку кетоны не имеют именно этого атома водорода, они устойчивы к окислению, и только очень сильные окислители, такие как раствор манганата калия (VII) (раствор перманганата калия), окисляют кетоны. Однако делают они это разрушительным образом, разрывая углерод-углеродные связи.

Если вы избегаете использования этих мощных окислителей, вы можете легко отличить альдегид от кетона. Альдегиды легко окисляются всевозможными окислителями, а кетоны — нет.

Что образуется при окислении альдегидов?

Зависит от того, в кислых или щелочных условиях протекает реакция. В кислых условиях альдегид окисляется до карбоновой кислоты. В щелочных условиях он не мог образовываться, потому что вступал в реакцию со щелочью. Вместо этого образуется соль. 9-\]

Затем эти полууравнения объединяются с полууравнениями любого окислителя, который вы используете. Примеры подробно приведены ниже.

Конкретные примеры

В каждом из следующих примеров мы предполагаем, что вы знаете, что у вас есть альдегид или кетон. Есть много других вещей, которые также могут дать положительный результат. Предполагая, что вы знаете, что это должно быть одно или другое, в каждом случае кетон ничего не делает. Только альдегид дает положительный результат.

Использование подкисленного раствора дихромата(VI) калия

Небольшое количество раствора дихромата(VI) калия подкисляют разбавленной серной кислотой и добавляют несколько капель альдегида или кетона. Если на морозе ничего не происходит, смесь пару минут осторожно прогревают — например, в стакане с горячей водой.

кетон

В оранжевом растворе изменений нет.

альдегид

Оранжевый раствор становится зеленым. 9{3+}+ 4H_2O\] Использование реактива Толленса (тест с серебряным зеркалом) Реактив Толленса содержит ион диамминсеребра(I), [Ag(NH 3 ) 2 ] + . Это сделано из раствора нитрата серебра (I). Вы добавляете каплю раствора гидроксида натрия, чтобы получить осадок оксида серебра (I), а затем добавляете ровно столько разбавленного раствора аммиака, чтобы повторно растворить осадок. Чтобы провести тест, вы добавляете несколько капель альдегида или кетона к свежеприготовленному реагенту и осторожно нагреваете в ванне с горячей водой в течение нескольких минут. кетон Бесцветный раствор без изменений. альдегид Бесцветный раствор дает серый осадок серебра или серебряное зеркало в пробирке. Альдегиды восстанавливают ион диамминсеребра(I) до металлического серебра. Поскольку раствор является щелочным, сам альдегид окисляется до соли соответствующей карбоновой кислоты. Электронное полууравнение восстановления ионов диамминсеребра (I) до серебра: 9- + 4H_2O +2H_2O\] Использование раствора Фелинга или раствора Бенедикта Раствор Фелинга и раствор Бенедикта являются вариантами одного и того же. Оба содержат комплексные ионы меди (II) в щелочном растворе. Раствор Фелинга содержит ионы меди(II) в комплексе с ионами тартрата в растворе гидроксида натрия. Комплексообразование ионов меди (II) с ионами тартрата предотвращает осаждение гидроксида меди (II). Раствор Бенедикта содержит ионы меди(II) в комплексе с ионами цитрата в растворе карбоната натрия. Опять же, комплексообразование ионов меди (II) предотвращает образование осадка — на этот раз карбоната меди (II). Оба решения используются одинаково. К реагенту добавляют несколько капель альдегида или кетона и смесь осторожно нагревают на водяной бане в течение нескольких минут. кетон Синий раствор без изменений. альдегид Синий раствор дает темно-красный осадок оксида меди(I). Альдегиды восстанавливают комплексный ион меди(II) до оксида меди(I). Поскольку раствор является щелочным, сам альдегид окисляется до соли соответствующей карбоновой кислоты. Уравнения для этих реакций всегда упрощаются, чтобы не писать формулы для ионов тартрата или цитрата в комплексах меди. Электронные полууравнения как для решения Фелинга, так и для решения Бенедикта могут быть записаны как: 9- + Cu_2O + 3H_2O\] Авторы Джим Кларк (Chemguide.co.uk) 20.8 Oxidation of Aldehydes распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.0, автор, ремикс и/или куратор LibreTexts. Наверх Была ли эта статья полезной? Тип изделия Раздел или Страница Лицензия CC BY-NC-SA Версия лицензии 4,0 Показать страницу TOC № на стр. Теги На этой странице нет тегов. = | Сбалансированное уравнение химической реакции Поиск Результаты поиска по химическому уравнению Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают Реклама 1 результатов найдено Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов Уравнение Результат #1 Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >> png» substance-weight=»44.0526″> CH 3 CHO + Реклама Дополнительная информация об уравнении CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH → CH 3 COONa + 3H 2 O + Cu 2 O Что такое условия реакции (ацетальдегид ChHO) реагирует с Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii)) реагирует с NaOH (гидроксид натрия) ? Для этого химического уравнения не найдено информации Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации. Как могут происходить реакции с образованием Ch4COONa () и h3O (вода) и Cu2O (оксид меди(i)) ? Явление после реакции Ch4CHO (ацетальдегид) с Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii)) с NaOH (гидроксид натрия) Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении. В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Cu2O (оксид меди(i)), появляющийся в конце реакции. Или если какое-либо из следующих реагентов NaOH (гидроксид натрия), исчезающий Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции. Категории уравнения Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >> Дополнительные вопросы, связанные с химическими реакциями CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH → CH 3 COONa + 3H 2 O + Cu 2 O 1 Вопрос, относящийся к реагенту Chacet альдегиду ) Каковы химические и физические характеристики Ch4CHO (ацетальдегид)? В каких химических реакциях используется Ch4CHO (ацетальдегид) в качестве реагента? Вопросы, связанные с реагентом Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii)) Каковы химические и физические характеристики Cu(OH)2 (гидроксид меди(ii))? OH)2 (гидроксид меди(ii)) в качестве реагента? Вопросы, связанные с реагентом NaOH (гидроксид натрия) Каковы химические и физические характеристики NaOH (гидроксида натрия)? В каких химических реакциях используется NaOH (гидроксид натрия) в качестве реагента? Вопросы, связанные с продуктом Ch4COONa () Каковы химические и физические характеристики Ch4COONa (гидроксида натрия)? Каковы химические реакции, в которых Ch4COONa () является продуктом? Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода) Каковы химические и физические характеристики h3O (гидроксида натрия)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)? Вопросы, связанные с продуктом Cu2O (оксид меди(i)) Каковы химические и физические характеристики Cu2O (гидроксида натрия)? Какие химические реакции происходят с Cu2O (оксидом меди(i)) в качестве продукта? 1 результатов найдено Отображение уравнения от 1 до 1 Страница 1 Дополнительная информация о веществах, которые используют уравнение Реакция Ch4CHO (Andehit axetic) реагирует с Cu(OH)2 (Đồng (II) гидроксит) и NaOH (натригидроксит) с образованием Ch4COONa (ацетат натрия) и Cu2O (Iồit) ) Реакция с образованием вещества Ch4CHO (Andehit axetic) (ацетальдегид) C 2 H 2 + H 2 O → CH 3 CHO CH 3 COOCH = CH 2 → CH 3 CHO + CH 3 COOH + H 2 CH + CH 3 2 . 2 + 2CH 2 =CH 2 → 2CH 3 CHO Реакция с образованием вещества Cu(OH)2 (Đồng (II) гидроксит) (медь(ii) гидроксид) 2H 2 O + 2K + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + H 2 + K 2 СО 4 CaO + Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O → Ca(NO 3 ) 2 + Cu(OH) 2 → → ) 2 + Na 2 SO 4 Реакция с образованием вещества NAOH (NATRI HIDROXIT) (гидроксид натрия) 2H 2 O + 2NA → H 2 + 2NAOH 2H 2 O + 2NACL → CL 2 + H 2 + 2NA → CL 2 + H 2 + 2NA → CL 2 + H 2 + 2NAOH 2NAOH 2NAOH 2NAOH 2NAOH → CL 2 + H 2 + 2NA OH CL 2 . + NaHCO 3 → CaCO 3 + H 2 O + NaOH Реакция с образованием вещества CH4COONA (NATRI ACETAT) () 2CH 3 COOH + NA 2 CO 3 → 2CH 3 COONA + H 2 O + CO 2 CH 3 2 O + CO 2 CH 3 + NAH + NAH + NAH + 3AHA + NAH + 3AH + 3 + NHOH + 3 + 3 + 3 + 3 COAHOH + 3 + 3 COOH + 3 + 3 + 3 COONA + 3 . Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Приставки рос рас роз рас рос: Ошибка 403 — доступ запрещён Приставки рос рас роз рас рос: Ошибка 403 — доступ запрещён 2 х 5 9: решите уравнение 2(x-5)=9 — Школьные Знания.com 2 х 5 9: решите уравнение 2(x-5)=9 — Школьные Знания.com В прямоугольнике abcd диагональ bd в два раза больше стороны cd: Помогите) Очень нужно!в прямоугольнике ABCD диагональ BD в два раза больше стороны CD. Найдите периметр треугольника COD(в см),если расстояние от точки О пересечения диагоналей прямоугольника до сторо… В прямоугольнике abcd диагональ bd в два раза больше стороны cd: Помогите) Очень нужно!в прямоугольнике ABCD диагональ BD в два раза больше стороны CD. Найдите периметр треугольника COD(в см),если расстояние от точки О пересечения диагоналей прямоугольника до сторо… Какие свойства человека относят к биологическим: 1. Какие свойства человека относят к биологическим? 2. Что, по вашему мнению, произошло бы с Какие свойства человека относят к биологическим: 1. Какие свойства человека относят к биологическим? 2. Что, по вашему мнению, произошло бы с Высшим исполнительным органом рф является: Статья 32. Высший исполнительный орган субъекта Российской Федерации \ КонсультантПлюс Высшим исполнительным органом рф является: Статья 32. Высший исполнительный орган субъекта Российской Федерации \ КонсультантПлюс Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.